Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Алюминий. Алюминий - химический элемент III группы периодической системы Менделеева (атомный номер 13, атомная масса 26,98154)
|
|
Алюминий - химический элемент III группы периодической системы Менделеева (атомный номер 13, атомная масса 26,98154). В большинстве соединений трехвалентен, но при высоких температурах он способен проявлять и степень окисления +1. Из соединений этого металла самое важное - оксид Al2O3.
Алюминий - серебристый-белый металл, легкий (плотность 2,7 г/см3), пластичный, хороший проводник электричества и тепла, температура плавления 660oC. Он легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Химически активен (на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой - оксидом алюминия, который (Al2O3) надежно предохраняет металл от дальнейшего окисления. Но если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь в оксид. Он растворяется даже в разбавленных соляной и серной кислотах, особенно при нагревании. А вот в сильно разбавленной и концентрированной холодной азотной кислоте он не растворяется. При действии на него водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4].
Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействуют с водой, вытесняя из нее водород:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].
Суммарное уравнение растворения алюминия в водном растворе щелочи имеет следующий вид:
2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2.
Алюминий активно взаимодействует и с галогенами. Его гидроксид Al(OH)3 - белое, полупрозрачное, студенистое вещество.
В земной коре содержится 8,8% алюминия. Это третий по распространенности в природе элемент после кислорода и кремния и первый - среди металлов. Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Известно несколько сотен минералов Al (алюмосиликаты, бокситы, алуниты и другие). Важнейший минерал алюминия - боксит содержит 28-60% глинозема - оксида алюминия Al2O3.
В чистом виде алюминий впервые был получен датским физиком Х. Эрстедом в 1825 году, хотя и является самым распространенным металлом в природе.
Производство алюминия осуществляется электролизом глинозема Al2O3 в расплаве криолита NaAlF4 при температуре 950oC.
Алюминий применяется в авиации, строительстве, преимущественно в виде сплавов с другими металлами, электротехнике (заменитель меди при изготовлении кабелей и т.д.), пищевой промышленности (фольга), металлургии (легирующая добавка), алюмотермии, кабельной промышленности и т.д.
Технические характеристики алюминия:
Плотность - 2,7 x 103 кг/м3;
Удельный вес - 2,7 г/cм3;
Удельная теплоемкость при 20 oC - 0,21 кал/град;
Температура плавления - 658,7 oC;
Удельная теплоемкость плавления - 76,8 кал/град;
Температура кипения - 2000 oC;
Относительное изменение объема при плавлении (дельта V/V) - 6,6%;
Коэффициент линейного расширения (при температуре около 20 oC): - 22,9 x 106(1/град);
Коэффициент теплопроводности - 180 ккал/м x час x град;
Date: 2015-07-10; view: 841; Нарушение авторских прав