Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Понятие о гибридизации атомных орбиталей и его применение для описания конфигурации молекул и ионов. Приведите примеры соединений.

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 25Следующая ⇒

ГИБРИДИЗАЦИЯ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ - выравнивание длин хим. связей и валентных углов при образовании хим. связей валентными s-, p-, d - и т.д. электронами (атомными орбиталями) одного атома. Г. а. о. описывает возбуждённые состояния атома в хим. соединении. С помощью методов рентг. структурного анализа, спектральных измерений и т. п. установлено, что хим. связи, образуемые электронами атома, находящимися в разл. квантовых состояниях, эквивалентны, вопреки казалось бы очевидному предположению о их различии (так, напр., р -электроны должны были бы создавать более прочную связь, чем s-электроны). Выравнивание связей является результатом смешивания при хим. взаимодействии состояний электронов в атоме, что приводит к образованию гибридных орбиталей, направленных в сторону образующейся связи.Гибридные ф-ции, соответствующие новым орбиталям, являются линейными комбинациями s-, p-, d - и т. д. атомных одноэлектронных При гибридизации атомных орбиталей электронные облака концентрируются в направлении линии связи (оси x).

В таблице приведены примеры соответствия наиболее распространённых типов гибридизации и геометрической структуры молекул в предположении, что все гибридные орбитали участвуют в образовании химических связей (отсутствуют неподелённые электронные пары)[3].

Тип гибридизации Число гибридных орбиталей Геометрия Структура Примеры
sp   Линейная BeF2, CO2, NO2+
sp2   Треугольная BF3, NO3-, CO32-
sp3   Тетраэдрическая CH4, ClO4-, SO42-, NH4+
dsp2   Плоскоквадратная Ni(CO)4, XeF4
sp3d   Гексаэдрическая PCl5, AsF5
sp3d2   Октаэдрическая SF6, Fe(CN)63-, CoF63-

В качестве примера рассмотрим молекулы NH3 и H2O. Атомы азота и кислорода склонны к sp 3-гибридизации. У азота на sp 3-ГО, поимо трех связывающих пар электронов, образующих связь с тремя атомами водорода, остается одна несвязывающая пара. Именно она, занимая одну sp 3-ГО, искажает угол связи H√N√H до 107,3╟. В молекуле H2O таких несвязывающих пар две, и угол H√O√H равен 104,5


⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒





Date: 2016-07-20; view: 421; Нарушение авторских прав


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.005 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию