Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Оксид углерода (II) CO





Строение молекулы

Молекула оксида углерода (II) имеет линейное строение. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь.

Две связи получены путем перекрывания неспаренных 2р-электронов углерода и кислорода, а треть – по донорно-акцепторному механизму за счет свободной атомной орбитали 2р углерода и электронной пары 2р кислорода. Молекула СО является донором электронной пары.

Физические свойства

Оксид углерода (II) – угарный газ, газ без цвета и запаха, легче воздуха, очень мало растворим в воде (2,32 мл в 100 г воды при 20 °C), растворим в спирте и бензоле. Ткип = -192 °C; Тпл = -205 °C. Ядовит. Необратимо взаимодействует с гемоглобином крови.

Химические свойства

В химическом отношении – инертное вещество. Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты:

CO + NaOH = HCOONa,

что позволяет формально рассматривать его как ангидрид муравьиной кислоты.

1. Взаимодействие с кислородом

При нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем:

2СО + О2 = 2СО2.

2. Взаимодействие с водородом

Реагирует с водородом:

СО + Н2 = С + Н2О.

3. Взаимодействие с другими неметаллами

При облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами:

СО + Cl2 = COCl2 (фосген).

и серой при 350° C:

СО + S = COS (карбонилсульфид).

4. Восстановительные свойства

СО – энергичный восстановитель. Восстанавливает многие металлы из их оксидов:

C+2O + CuO = Сu + C+4O2.

5. Взаимодействие с переходными металлами

С переходными металлами образует карбонилы:

Ni + 4CO = Ni(CO)4;

Fe + 5CO = Fe(CO)5.

Получение

В промышленности

Образуется в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь:

C + O2 = CO2,

CO2 + C = 2CO.

В лаборатории

Получается при термическом разложении муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты:

HCOOH = H2O + CO,

H2C2O4 = CO + CO2 + H2O.

 

Date: 2016-07-20; view: 888; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.005 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию