Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Комплексообразование в водных растворахРавновесные процессы образования и диссоциации могут происходить не только с участием ионов Н+ и анионов, но и при участии других ионов и молекул в растворе. Пусть в растворе присутствуют катионы М и анионы L (или молекулы), способные образовывать соединения: М + L → МL Эти соединения в какой-то степени способны диссоциировать с образованием исходных ионов М и L: МL → М + L В результате в растворе устанавливается равновесие с участием ионов М и L и соединения МL: М + L ↔ МL Ионы металлов в водном растворе сильно гидратированы. Поскольку некоторое число молекул воды координационно связано с металлом, образование комплекса можно рассматривать как реакцию обмена лигандов: М(ОН2) n + п HL = ML n + n H3O+. Если уравнение расчленить на его составляющие, получим следующие уравнения: 1)М + п L ↔ ML n; 3) М + п Н2О ↔ М(ОН2) n; 2) H+ + L ↔ НL; 4) Н+ + Н2О ↔ H3O+ Приведенные реакции существуют одновременно, и преобладающим в результате суммарной реакции окажется тот продукт, который имеет наибольшую константу образования. · Количественной характеристикой устойчивости комплексных соединений является константа образования, т.е. константа равновесия М + п L ↔ ML n
· Для количественной оценки устойчивости внутренней сферы комплексного соединения используют константу равновесия, описывающую полную ее диссоциацию. Эту константу называют константой нестойкости комплекса К нест.: a (M) a (L) n Kн = ------------- a (ML n) для ступенчатых констант нестойкости: ML n = М + п L 1 a (МL n- 1) a (L) n Kн,n = --- = ----------------- β n a (ML n) МL n- 1 = ML n- 2 + L 1 a (МL n- 2) a (L) Kн,n- 1 = --- = ----------------- β n- 1 a (МL n- 1) В общем виде: МL = M + L 1 a (М) a (L) Kн, 1 = --- = --------------- β1 a (МL) Константа устойчивости есть величина обратная константе нестойкости: β = 1/ Kн Произведение всех ступенчатых констант настойкости равно полной константе нестойкости комплекса: Kн, 1 Kн, 2∙∙∙ Kн,n = Kн Типы комплексных соединений. В химическом анализе используют комплексные соединения практически всех типов – катионного, анионного, комплексы-неэлектролиты, комплексы с неорганическими и органическими лигандами, моноядерные, многоядерные и т. д. Кратко охарактеризуем наиболее часто используемые в химическом анализе комплексных соединений.
|