Главная
Случайная страница
Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.
Окисленная
форма
| Восстанов-ленная форма
| j0, В
| Окислен-ная форма
| Восстанов-ленная форма
| j0, В
| Br2
| 2Br -
| +1,09
| MnO4-
| MnO42-
| +0,56
| BrO3-
| Br -
| +0,61
| MnO4-
| Mn2+
| +1,52
| Cl2
| 2Cl -
| +1,36
| NO3-
| NO2-
| +0,84
| ClO3-
| Cl -
| +1,19
| NO3-
| NH4+
| +0,87
| ClO4-
| ClO3-
| +1,21
| SO42-
| SO32-
| +0,2
| ClO4-
| Cl -
| +1,28
| SeO42-
| SeO32-
| +0,05
| Cr3+
| Cr2+
| -0,41
| Sn4+
| Sn2+
| +0,15
| Cr2O72-
| 2Cr3+
| +1,33
| Ti3+
| Ti2+
| -0,37
| F2
| 2F -
| +2,77
| TiO2+
| Ti3+
| +0,12
| Fe3+
| Fe2+
| +0,77
| TiO2+
| Ti
| -0,89
| FeO42-
| Fe3+
| >+1,9
| V3+
| V2+
| -0,25
| J2
| 2J –
| +0,54
| VO2+
| V3+
| +0,34
| JO3-
| J -
| +1,08
| VO43-
| VO+
| +1,26
|
Таблица П.7
О кислительно-восстановительные потенциалы
Водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах
1н. кислота
(рН=0)
| Вода
(рН=7)
| 1н. щелочь
(рН=14)
| Ox/Red
| j0, В
| Ox/Red
| j, В
| Ox/Red
| j0, В
| 2H+/H2
| 0,00
| 2H2O/H2
| -0,41
| 2H2O/H2
| -0,83
| O2/2H2O
| +1,22
| O2/4OH-
| +0,81
| O2/4OH-
| +0,40
| Al3+/Al
| -1,66
| Al(OH)3/Al
| -1,88
| AlO2-/Al
| -2,36
| Bi3+/Bi
| +0,31
| BiO+/Bi
| -0,04
| Bi2O3/Bi
| -0,45
| Cd2+/Cd
| -0,40
| Cd(OH)2/Cd
| -0,41
| Cd(OH)2/Cd
| -0,82
| Co2+/Co
| -0,28
| Co(OH)2/Co
| -0,32
| Co(OH)2/Co
| -0,73
| Cr3+/Cr
| -0,74
| Cr(OH)3/Cr
| -0,93
| CrO2-/Cr
| -1,32
| Cu2+/Cu
| +0,34
| Cu(OH)2/Cu
| +0,19
| Cu(OH)2/Cu
| -0,22
| Fe2+/Fe
| -0,47
| Fe(OH)2/Fe
| -0,48
| Fe(OH)2/Fe
| -0,88
| Mg2+/Mg
| -2,36
| Mg(OH)2/Mg
| -2,38
| Mg(OH)2/Mgl
| -2,69
| Ni2+/Ni
| -0,26
| Ni(OH)2/Ni
| -0,30
| Ni(OH)2/Ni
| -0,72
| Pb2+/Pb
| -0,13
| Pb(OH)2/Pb
| -0,14
| PbO22-/Pb
| -0,54
| Sn2+/Sn
| -0,14
| Sn(OH)2/Sn
| -0,50
| SnO22-/Sn
| -0,91
| Zn2+/Zn
| -0,76
| Zn(OH)2/Zn
| -0.81
| ZnO22-/Zn
| -1,22
|
Х И М И Я
Составители Ващенко Сергей Дмитриевич
Никоненко Евгения Алексеевна
Колесникова Мария Петровна
Титов Николай Михайлович
Редактор О.В.Байгулова
Компьютерный набор С.Д Ващенко
Подписано в печать 30.07.09 Формат 60х84 1/16
Бумага писчая Плоская печать Усл. печ. л.
Уч.-изд. л. Тираж Заказ Цена «С»
Редакционно- издательский отдел ГОУ ВПО УГТУ-УПИ
620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
Ризография НИЧ ГОУ ВПО УГТУ-УПИ
620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
ОГЛАВЛЕНИЕ
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ……………………………………...
|
| 1. СТРОЕНИЕ АТОМОВ………………………………………………………..
|
| 2. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ…………………….
|
| 2.1. Термодинамический метод рассмотрения химических процессов……..
|
| 2.2. Скорость химических процессов…………………………………………...
|
| 2.3. Химическое равновесие…………………………………………………….
|
| 3. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ……………………………………………...
|
| 3.1. Концентрация растворов…………………………………………………...
|
| 3.2. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения……
|
| 3.3. Гидролиз солей………………………………………………………………
|
| 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ……………..
|
| 4.1. Окислительно-восстановительные реакции……………………………….
|
| 4.2. Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей…
|
| 4.3. Гальванические элементы…………………………………………………..
|
| 4.4. Электрохимическая коррозия металлов…………………………………..
|
| 4.5. Электролиз растворов……………………………………………………….
|
| 5.ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КАТАЛИЗ И КАТАЛИТИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ПОЛИМЕРЫ И ОЛИГОМЕРЫ………………………………………..
|
| 6. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ…………………………………
|
| БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК…………………………………………..
|
| ПРИЛОЖЕНИЕ. СПРАВОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ ………………………………
|
|
|