Главная
Случайная страница
Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Названия некоторых кислот и их солей
Кислота
| Название солей
| Название
| Формула
| Азотистая
| HNO2
| Нитриты
| Азотная
| HNO3
| Нитраты
| Бромоводородная
| НBr
| Бромиды
| Дихромовая
| H2Cr2O7
| Дихроматы
| Иодоводородная
| HI
| Иодиды
| Кремниевая
| H2SiO3
| Силикаты
| Марганцовая
| HMnO4
| Перманганаты
| Сероводородная
| H2S
| Сульфиды
| Сернистая
| H2SO3
| Сульфиты
| Серная
| H2SO4
| Сульфаты
| Тиоциановодородная
| HCNS
| Тиоцианаты
| Угольная
| H2CO3
| Карбонаты
| Уксусная
| CH3COOH
| Ацетаты
| Фосфорная
| H3PO4
| Фосфаты
| Фтороводородная
| HF
| Фториды
| Хлороводородная
(соляная)
| HCl
| Хлориды
| Хлорноватистая
| HClO
| Гипохлориты
| Хлористая
| HClO2
| Хлориты
| Хлорноватая
| HСlO3
| Хлораты
| Хлорная
| HСlO4
| Перхлораты
| Хромовая
| H2CrO4
| Хроматы
| Циановодородная
| HCN
| Цианиды
|
Таблица П.3
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
Катионы
| Анионы
| OH–
| Br–; Cl–
| CO32–
| S2–
| SiO32–
| SO32–
| SO42–
| PO43–
| CH3COO–
| H +
|
| Р
| Р
| Р
| Н
| Р
| Р
| Р
| Р
| Ag+
| -*-
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Al3+
| Н
| Р
| -*-
| -*-
| Н
| -*-
| Р
| Н
| Р
| Ba2+
| Р
| Р
| Н
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Be2+
| Н
| Р
| Н
| -*-
| -*-
| -*-
| Р
| Н
| Н
| Bi3+
| Н
| -*-
| Н
| Н
| -*-
| Н
| Р
| Н
| Р
| Ca2+
| Н
| Р
| Н
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Cd2+
| Н
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Н
| Р
| Co2+
| Н
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Н
| Р
| Cr3+
| Н
| Р
| -*-
| -*-
| Н
| -*-
| Р
| Н
| Р
| Cu2+
| Н
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Н
| Р
| Fe2+
| Н
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Н
| Р
| Fe3+
| Н
| Р
| -*-
| -*-
| Н
| -*-
| Р
| Н
| Р
| Hg2+
| -*-
| Н; Р
| Н
| -*-
| -*-
| Н
| -*-
| Н
| Р
| Mg2+
| Н
| Р
| Н
| -*-
| Н
| Н
| Р
| Н
| Р
| Mn2+
| Н
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Н
| Р
| NН4+
| Р
| Р
| Р
| Р
| -*-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Ni2+
| Н
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Н
| Р
| Pb2+
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Sn2+
| Н
| Р
| -*-
| Н
| -*-
| -*-
| Р
| Н
| -*-
| Sr2+
| Р
| Р
| Н
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Zn2+
| Н
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Н
| Р
| Примечание.
Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.
Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K+, Na+,
а также соли азотной кислоты (анион NO3–) растворимы.
Таблица П.5
Ряд активности металлов
Ox/Red
| j0, В
| Ox/Red
| j0, В
| Ox/Red
| j0, В
| Li+/ Li
| -3,04
| Mn2+/Mn
| -1,17
| 2H+/H2
| 0,00
| K+/K
| -2,92
| V3+/V
| -0,87
| Sb3+/Sb
| +0,24
| Rb+/ Rb
| -2,92
| Zn2+/Zn
| -0,76
| Ge2+/Ge
| +0,25
| Cs+/Cs
| -2,92
| Cr3+/Cr
| -0,74
| Bi3+/Bi
| +0,31
| Ba2+/Ba
| -2,91
| Ga3+/Ga
| -0,53
| Cu2+/Cu
| +0,34
| Sr2+/Sr
| -2,89
| Fe2+/Fe
| -0,44
| Cu+/Cu
| +0,52
| Ca2+/Ca
| -2,84
| Cd2+/Cd
| -0,40
| Rh3+/Rh
| +0,76
| Na+/Na
| -2,71
| In3+/In
| -0,34
| Ag+/Ag
| +0,80
| La 3+/La
| -2,38
| Tl+/Tl
| -0,34
| Os2+/Os
| +0,85
| Mg 2+/Mg
| -2,36
| Co2+/Co
| -0,28
| Hg2+/Hg
| +0,85
| Be 2+/Be
| -1,97
| Ni2+/Ni
| -0,26
| Pd2+/Pd
| +0,91
| Al3+/Al
| -1,66
| Mo3+/Mo
| -0,20
| Ir3+/Ir
| +1,16
| Ti2+/Ti
| -1,63
| Sn2+/Sn
| -0,14
| Pt2+/Pt
| +1,19
| Ti3+/Ti
| -1,21
| Pb2+/Pb
| -0,13
| Au3+/Au
| +1,52
| V2+/V
| -1,18
| Fe3+/Fe
| 0,04
| Au+/Au
| +1,83
|
Таблица П.6
|