Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Задания к подразделу 3.2Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH.
Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.
Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. 181. Ni(OH)2 (NiOH)2SO4 NiSO4 Ni(OH)2; H3PO4 KH2PO4 182. CuSO4 (CuOH)2SO4 Cu(OH)2 CuOHNO3; NaHSO3 Na2SO3 183. Bi(NO3 )3 BiOH(NO3)2 Bi(OH)3 Bi2O3; Ca3(PO4)2 Ca3(H2PO4)2 184. Co(OH)2 CoOHCl CoCl2 Co(NO3)2; NaOH NaHSO3 185. Pb(NO3 )2 PbOHNO3 Pb(OH)2 K2PbO2; Na2Te NaHTe 186. NiCl2 Ni(OH)2 NiOHCl NiCl2; Ba(HS)2 BaS 187. CrOHCl2 CrCl3 Cr(OH)3 CrOHSO4; H2SiO3 NaHSiO3 188. (SnOH)2SO4 SnSO4 Sn(OH)2 Na2SnO2; K2SO3 KHSO3 189. NiBr2 NiOHBr Ni(OH)2 NiSO4; NaHSiO3 Na2SiO3 190. CoSO4 Co(OH)2 (CoOH)2SO4 Co(NO3)2; H2S Ca(HS)2 191. Cr2(SO4)3 CrOHSO4 Cr2(SO4)3 CrCl3; Mg3(PO4)2 MgHPO4 192. NiSO4 (NiOH)2SO4 Ni(OH)2 NiBr2; NaHCO3 Na2CO3 193. FeOHSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 FeCl3; MgCO3 Mg(HCO3)2 194. Sn(OH)2 SnOHСl K2SnO2 Sn(OH)2; H3AsO4 KH2AsO4 195. NiBr2 Ni(OH)2 NiOHCl NiCl2; BaSO3 Ba(HSO3)2 196. Al(OH)3 Al(OH)2Cl AlCl3 Al(NO3)3; NaH2AsO3 Na3AsO3 197. CoCl2 Co(OH)2 (CoOH)2SO4 CoSO4; H2CO3 NaHCO3 198. Bi(OH)3 Bi(OH)2NO3 Bi(OH)3 Bi2O3; K2HPO4 H3PO4 199. Cu(OH)2 CuOHCl CuCl2 Cu(NO3)2; H2Se KHSe 200. CoSO4 (CoOH)2SO4 Co(OH)2 Co(NO3)2; K2SO3 KHSO3 Гидролиз солей Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды. Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участву- ют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H2O H+ + OH— ; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (pH > 7). · Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH; CO32— + HOH HCO3– + OH— · Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH < 7). Первая ступень гидролиза: Cu(NO3)2 + HOH CuOHNO3 + HNO3 Cu2+ + HOH CuOH+ + H+ · Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов. CH3COONH4 + HOH CH3COOH + NH4OH CH3COO— + NH4+ + HOH CH3COOH + NH4OH · При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl3 + 3Na2S +6H2O = 2Fe(OH)3 ¯ + 3H2S + 6NaCl 2Fe3+ + 2S2— + 6H2O = 2Fe(OH)3 ¯ + 3H2S · Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO3 + HOH ¹ Ионы K+ и NO3— не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO3 – сильные электролиты).
|