Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химическое равновесиеСостояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны, называют химическим равновесием. Состояние равновесия характеризуют константой равновесия (К с). Гомогенная система: 2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3(г) где [ ] – равновесные концентрации веществ. Гетерогенная система: Fe2O3 (т) + 3H2 (г) 3 Fe (т) + 3H2O (г) . В выражение константы равновесия гетерогенной реакции, как и в выражение закона действия масс, входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как концентрации твёрдых веществ остаются, как правило, постоянными. Принцип Ле Шателье. На состояние равновесия системы влияют давление, концентрация реагирующих веществ и температура. Система может находиться в состоянии равновесия бесконечно долго. Если изменить условия его существования, равновесие будет нарушено. Со временем установится новое состояние равновесия, но с другими равновесными концентрациями. Переход из одного равновесного состояния в другое называют смещением равновесия. Качественно определить направление смещения равновесия позволяет принцип Ле Шателье (1884): если находящаяся в истинном равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. Пример 1. Для реакции N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) при изменении параметров равновесие смещается: 1) с увеличением 2) с увеличением Р Пример 2. В системе А(г) + 2В(г) D(г) равновесные концентрации, моль/л: [A] = 0,06; [B] = 0,12; [D] = 0,216. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В. Решение. Константа равновесия данной реакции выражается уравнением
Обозначим исходные концентрации веществ С 0, концентрации прореагировавших веществ – С прор; С 0 = С прор + [ ]. Согласно уравнению реакции С А прор = [D], С А0 = С А прор + [А] = 0,216 + 0,06 = 0,276 моль/л. С В прор =2 [D], С В0 = С В прор + [В] =2× 0,216 + 0,12 = 0,552 моль/л.
|