Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения
Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых про- водят электрический ток. К электролитам относятся неорганические кислоты, а также основания, амфотерные гидроксиды и соли. Они распадаются в водных растворах и расплавах на катионы (Кn+) и анионы (Аm-). Процесс распада молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации). Для количественной характеристики силы электролита используют понятие степени электролитической диссоциации (ионизации) - α, которая равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу молекул электролита, введенных в раствор (N): α = n / N. Такимобразом, α выражаютв долях единицы. По степени диссоциации электролиты условно подразделяют на сильные (α» 1) и слабые (α <0,3). Сильные электролиты
· Соли (средние, кислые, основные): А12(SO4)3, NаHCO3, СuОНСl. · Неорганические кислоты: НNO3, H2SO4, НС1, НВг, НI, НСlО4. и др. · Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: КОН, NаОН, Са(ОН)2, Ва(ОН)2 и др. Сильные электролиты диссоциируют в водном растворе практически нацело: А12(SO4)3 = 2А13++3 SO42– NаHCO3 = Nа+ +НСО3– НNО3 = H++NО3– Н2SO4 = 2Н++SО42– СuОНСl = CuOH++Cl– Ва(ОН)2 = Ва2++2ОН– Слабые электролиты · Почти все органические кислоты: CH3COOH, H2C2O4 и др.. · Некоторые неорганические кислоты: H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, HNO2, H2SO3, H3PO4, HClO и др. · Гидроксиды металлов основного характера (кроме щелочных и щелочноземельных) и гидроксид аммония NH4OH. · Амфотерные гидроксиды: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2 и др. Для слабых электролитов диссоциация – обратимый процесс, для которого справедливы общие законы равновесия. Диссоциацию слабых электролитов характеризует константа равновесия, называемая константой диссоциации (ионизации) К Д (табл.П.3): CH3COOH CH3COO– + H+
Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато, и каждую ступень равновесного состояния характеризует своя константа диссоциации (причем К д1 всегда больше К д2 и т.д.), например при диссоциации H2S:1-я ступень H2S H+ + HS– 6ּ10-8; 2-я ступень HS– H+ + S2- 1·10-14, где [ ] ─ равновесные концентрации ионов и молекул. Диссоциация Сu(OH)2: 1-я ступень Сu(OH)2 Cu(OH)+ + OH – 2-я ступень Cu(OH)+ Cu2+ + OH – Амфотерные гидроксиды, напримерPb(OH)2,диссоциируют по основному типу: Pb(OH)2 PbOH+ + OH – PbOH+ Pb2+ + OH– и кислотному: H2PbO2 H+ + HPbO2– HPbO2– H+ + PbO22 – В растворах электролитов реакции протекают между ионами. Для записи ионных реакций применяют ионные уравнения. При составлении ионных уравнений реакций все слабые электролиты, газы и труднорастворимые электролиты записывают в молекулярной форме, все сильные электролиты (кроме труднорастворимых солей) в ионной форме. Примеры составления ионных уравнений реакций: · образование труднорастворимых соединений: Рb(NО3)2 + 2КI = ¯РbI2 + 2КNО3 Рb2+ +2I – = ¯РbI2 · реакции с участием слабодиссоциирующих соединений: СН3СООNa + НС1 = СН3COOH + NаС1 СН3COO – + Н+ = СН3COOH НС1 + NаОН = NаС1 + Н2O Н+ + ОН – = Н2O НС1 + NН4OН = NН4С1+ H2O Н+ + NH4OH =NH4+ + Н2O СН3COOH +NН4OН = СН3COONH4 + Н2О СН3COOH + NН4OН = CН3COO – + NH4+ + Н2O · образование газообразных веществ: Nа2СО3 + 2НС1 = 2NаС1 + СО2 + Н2О СО32–+ 2Н+ = СO2+ Н2O Пример 1. Осуществить превращения NаОН ® NаНSО3 ® Nа2SO3. Решение. NаОН + Н2SO3 = NаНSO3 + Н2O ОН– + Н2SO3 = НSО3– +Н2О NаHSO3 +NаОН = Nа2SO3 + Н2O НSО3– + ОН – = SO32 – + Н2О Пример 2. Осуществить превращения Ni(ОН)2 ® (NiOH)2SO4 ® NiSO4. Решение. 2Ni(ОH)2 + Н2SO4 = (NiOН)2SO4 + Н2O ¯2Ni(ОН)2 + 2Н+ + SO42 – = ¯(NiОН)2SO4 + Н2O ¯(NiОН)2SO4 + Н2SO4 = 2NiSO4 + 2Н2О ¯(NiOН)2SO4 + 2Н+ = 2Ni 2+ + 2SO42– + 2Н2О Внимание! Основные соли, как правило, нерастворимы в воде, поэтому при написании ионных уравнений их не расписывают на ионы.
|