Классификация неорганических соединений

1. Что получится в продуктах реакции при взаимодействии фосфорной кислоты (избыток) и гидроксида натрия?

2. Взаимодействуют гидроксид цинка, соляная кислота и едкий натр. Что образуется в продуктах?

3. Какие оксиды среди перечисленных амфотерные? ZnO, Li₂O, PbO, N₂O₅, CaO, CrO₃, CO.

4. Напишите уравнения реакций соответствующих переходу:

Ca → CaO → Са(OH)₂ → Cа(НCО₃)₂ → СаСО₃ → Cа(НCО₃)₂.

5. Как можно получить кислотные оксиды?

6. Охарактеризуйте свойства бескислородных кислот.

7. Напишите уравнения реакций, характеризующие амфотерные гидроксиды.

8. Напишите все возможные соли при взаимодействии гидроксида калия и фосфорной кислоты. Каковы условия получения средних и кислых солей?

9. Напишите все возможные соли при взаимодействии соляной кислоты и гидроксида железа (III) при соотношении реагентов 1:1, 2:1, 3:1.

10. Назовите следующие соединения: Cu(OH)I, Al(OH)Cl₂, Fe(OH)₂Br, K₂SO₄, LiHCO₃, H₂SO₃, NaH₂PO₄, SO_3, SO, Fe₂O₃.

Основные понятия и законы химии.

1. Дайте определение химии и обрисуйте место химии в ряду естественных наук.

2. Объясните различие понятий "простое вещество","атом" и "элемент".

3. Что такое атом, молекула?

4. Что такое стехиометрические индексы и стехиометрические коэффициенты?

5. Что такое моль вещества?

6. Что такое мольная масса, мольный объем?

7. Что такое валентность?

8. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 17⁰ С и 780 мм рт ст. Вычислить молекулярную массу газа.

9. Сколько структурных единиц (молекул) содержится в 100 г воды?

10. При нормальных условиях 16,8 л смеси азота и оксида углерода (IV) имеет массу 29 г. Определите массу каждого газа в смеси.

11. Вычислите эквивалентные массы фосфорной кислоты Н₃РО₄ и гидроксида алюминия Al(OH)₃ в реакциях, выраженных уравнениями:

H₃PO₄ + KOH = KH₂PO₄ + H₂O;

H₃PO₄ + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O;

H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O;

Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O;

Al(OH)₃ + 2HCl = AlOHCl₂ + 2H₂O;

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O.

12. При обжиге 1,59 г сульфида меди получено 0,64 г SO₂. Каков эквивалент и эквивалентная масса меди в сульфиде, если эквивалентная масса серы в сульфиде равна 16 г/ экв.

13. Чему равен при нормальных условиях эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).

14. Вещество содержит 39 % серы, эквивалентная масса которой 16 г/экв, и мышьяк. Вычислите эквивалентную массу и валентность мышьяка, составьте химическую формулу этого вещества.

15. Эквивалент металла равен 20 г/моль. Какой объём водорода при температуре 15 ⁰С и давлении 740 мм рт.ст. выделится из кислоты, если водород собирается над водой, а в кислоту брошена навеска металла в 0,8 г?

16. На восстановление 1,8 г оксида металла пошло 833 мл водорода, измеренного при н.у. Рассчитайте эквиваленты оксида и металла.

17. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % металла? Каков эквивалент металла?

18. Хлорное железо содержит 34,42 % железа и 65,58 – хлора. Эквивалент хлора 35,46 г/моль. Определить эквивалент железа.

19. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

20. Какова масса металла, эквивалентная масса которого 12,16, взаимодействующего с 310 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях?