Окислительные свойства галогенов

В пробирку налить 1-2 мл иодной воды (I₂), добавить раствор сульфита натрия (Na₂SO₃). Схема данной реакции имеет следующий вид:

I₂ + Na₂SO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + HI

Для доказательства превращения сульфита натрия в сульфат натрия добавить в пробирку небольшое количество раствора BaCl₂. На основании уравнений электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции.

Задание 2

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙТСВА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ (KMnO₄)

Опыт 1. К раствору сульфата железа (II) добавить разбавленной серной кислоты, а затем по каплям добавить раствор KMnO₄. Объяснить обесцвечивание раствора. Составить уравнение реакции, руководствуясь приведенными выше схемами превращения окислителя и восстановителя. Уравняйте реакцию.

Для доказательства превращения Fe⁺² → Fe⁺³, отлейте часть раствора и добавьте несколько капель роданида калия KCNS. Появление кроваво красной окраски раствора указывает на образование иона Fe⁺³.

Опыт 2. Налить в пробирку 3-4 капли раствора KMnO₄, такой же объем разбавленной серной кислоты и затем раствор сульфита натрия (Na₂SO₃) до полного обесцвечивания фиолетовой окраски раствора. На основании уравнений электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Проверить образование иона за счет окисления иона в данном случае нельзя, так как большое количество иона вводится серной кислотой.

Опыт 3. Налить в пробирку 2-3 капли раствора KMnO₄ и примерно такой же объем сульфита натрия (Na₂SO₃). Что наблюдается в этом случае? Написать уравнение реакции, учитывая, что в ней принимает участие вода.

Задание 3

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА БИХРОМАТА КАЛИЯ (K₂Cr₂O₇)

Опыт 1. Налить в пробирку 3-4 капли бихромата калия, подкислить раствор 3-4 каплями H₂SO₄ и добавить раствор сульфата железа (FeSO₄) до достижения устойчивой окраски. Написать уравнение реакции и указать функцию каждого реагента.

Опыт 2. Налить в пробирку K₂Cr₂O₇, подкислить раствором H₂SO₄ и прибавить по каплям раствор Na₂SO₃ до достижения устойчивой окраски, обусловленной образованием иона Cr⁺³. Написать уравнение реакции и указать функцию каждого реагента.

Опыт 3. Налить в пробирку 3-4 капли раствора K₂Cr₂O₇, добавить столько же капель серной кислоты и затем 3-4 капли иодида калия (KI). Написать уравнение реакции и указать функцию каждого реагента.

СОДЕРЖАНИЕ И ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА О РАБОТЕ

Выполненную работу представьте в виде письменного отчета, придерживаясь следующей формы:

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое теоретическое введение.

4. Название и сущность проделанных опытов на основании уравнений электронного баланса.

Лабораторная работа № 3