Схемы превращений окислителей, используемых в настоящей работе

1. Перманганат калия, KMnO₄, является сильным окислителем. Наиболее сильные окислительные свойства KMnO₄ проявляет в кислой среде. Поэтому в присутствии восстановителей в кислой среде фиолетовая окраска, присущая MnО , исчезает, так как в продуктах образуется бесцветный ион Mn⁺².

KMnO₄ + H₂SO₄ + 5ē = MnSO₄ + K₂SO₄ + … или

MnО + 8Н⁺ + 5ē = Mn⁺² + 4H₂O

В нейтральной среде KMnO₄, являясь более слабым окислителем, превращается в диоксид марганца (MnO₂), образование которого можно установить по бурому осадку (хлопьям)

KMnO₄ + Н₂О + 3ē = MnO₂↓ + KOH + …

В щелочной среде KMnO₄ проявляет еще более слабые окислительные свойства, восстанавливаясь до манганата калия K₂MnO₄, поэтому фиолетовая окраска, присущая иону MnО , переходит в зеленую, свойственную иону MnО :

KMnO₄ + КОН + 1ē → K₂MnO₄ + H₂O + …

2. Окислительные свойства бихромата калия K₂Cr₂O₇

Бихромат калия K₂Cr₂O₇ является сильным окислителем в кислой среде, при это его оранжевая окраска в присутствии восстановителей переходит в изумрудно-зеленую, характерную для иона хрома (+3). Например, в присутствии серной кислоты (среда) и восстановителя имеет место следующее превращение:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 6 ē → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O + …

Задание 1