Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Схемы превращений окислителей, используемых в настоящей работе1. Перманганат калия, KMnO4, является сильным окислителем. Наиболее сильные окислительные свойства KMnO4 проявляет в кислой среде. Поэтому в присутствии восстановителей в кислой среде фиолетовая окраска, присущая MnО , исчезает, так как в продуктах образуется бесцветный ион Mn+2. KMnO4 + H2SO4 + 5ē = MnSO4 + K2SO4 + … или MnО + 8Н+ + 5ē = Mn+2 + 4H2O В нейтральной среде KMnO4, являясь более слабым окислителем, превращается в диоксид марганца (MnO2), образование которого можно установить по бурому осадку (хлопьям) KMnO4 + Н2О + 3ē = MnO2↓ + KOH + … В щелочной среде KMnO4 проявляет еще более слабые окислительные свойства, восстанавливаясь до манганата калия K2MnO4, поэтому фиолетовая окраска, присущая иону MnО , переходит в зеленую, свойственную иону MnО : KMnO4 + КОН + 1ē → K2MnO4 + H2O + … 2. Окислительные свойства бихромата калия K2Cr2O7 Бихромат калия K2Cr2O7 является сильным окислителем в кислой среде, при это его оранжевая окраска в присутствии восстановителей переходит в изумрудно-зеленую, характерную для иона хрома (+3). Например, в присутствии серной кислоты (среда) и восстановителя имеет место следующее превращение: K2Cr2O7 + H2SO4 + 6 ē → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + …
Задание 1
|