Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Плотность металлов и их оксидов
| Металл | Атомная масса металла, а.е.м. | Плотность металла, г/см3 | Формула оксида | Плотность оксида, г/см3 |
| Ag | 107,87 | 10,5 | А g2О | 7,25 |
| AgO | 7,44 | |||
| Al | 26,98 | 2,70 | Al2O3 | 3,96 |
| Au | 196,97 | 19,30 | Au2O3 | 4,81 |
| B | 10,81 | 2,34 | B2O3 | 1,84 |
| Ba | 137,33 | 3,76 | BaO | 5,72 |
| BaO2 | 4,96 | |||
| Be | 9,01 | 1,85 | BeO | 3,01 |
| Bi | 208,98 | 9,80 | Bi2O3 | 8,90 |
| Bi2O5 | 5,10 | |||
| Ca | 40,08 | 1,54 | CaO | 3,40 |
| CaO2 | 3,24 | |||
| Cd | 112,41 | 8,65 | CdO | 8,15 |
| Ce | 140,12 | 6,77 | CeO2 | 7,30 |
| Co | 58,93 | 8,84 | CoO | 6,23 |
| Co2O3 | 6,07 | |||
| Cr | 52,00 | 7,19 | Cr2O3 | 5,21 |
| CrO3 | 2,80 | |||
| Cu | 63,55 | 8,96 | Cu2O | 5,95 |
| CuO | 6,45 | |||
| Fe | 55,85 | 7,87 | FeO | 5,70 |
| Fe2O3 | 5,25 | |||
| Fe3O4 | 5,20 | |||
| Ga | 69,72 | 5,90 | Ga2O | 4,77 |
| Ga2O3 | 5,88 | |||
| Ge | 72,59 | 5,32 | GeO | 4,82 |
| GeO2 | 4,70 | |||
| Hg | 200,59 | 13,60 | HgO | 11,08 |
| Hf | 178,49 | 13,31 | HfO2 | 9,68 |
| In | 114,82 | 7,31 | In2O | 6,99 |
| In2O3 | 7,18 | |||
| Ir | 192,22 | 22,40 | IrO2 | 3,15 |
| K | 39,1 | 0,862 | K2O | 2,32 |
| K2O2 | 2,18 | |||
| KO2 | 2,14 | |||
| La | 138,91 | 6,16 | La2O3 | 6,51 |
| Li | 6,94 | 0,534 | Li2O | 2,01 |
| Mg | 24,31 | 1,74 | MgO | 3,58 |
| Mn | 54,94 | 7,44 | MnO | 5,18 |
| Mn2O3 | 4,55 | |||
| MnO2 | 5,03 | |||
| Mn3O4 | 4,72 | |||
| Mo | 95,94 | 10,22 | MoO2 | 6,47 |
| MoO3 | 4,69 | |||
| Na | 22,99 | 0,968 | Na2O | 2,27 |
| Na2O2 | 2,60 | |||
| Nb | 92,91 | 8,57 | NbO | 7,26 |
| Nb2O5 | 4,95 | |||
| Ni | 58,70 | 8,91 | NiO | 7,45 |
| Os | 190,20 | 22,50 | OsO4 | 4,91 |
| Pb | 207,20 | 11,34 | PbO | 9,51 |
| PbO2 | 9,33 | |||
| Pb3O4 | 8,79 | |||
| Pd | 106,40 | 12,02 | PdO | 8,31 |
| Pt | 195,09 | 21,45 | PtO2 | 10,20 |
| Pu | 244,06 | 19,82 | PuO | 13,89 |
| PuO2 | 11,44 | |||
| Re | 186,21 | 21,04 | ReO3 | 6,90 |
| Re2O7 | 8,20 | |||
| Ru | 101,07 | 12,40 | RuO4 | 3,29 |
| Sb | 121,75 | 6,68 | Sb2O3 | 5,19 |
| Sb2O5 | 7,86 | |||
| Sc | 44,96 | 3,02 | Sc2O3 | 3,80 |
| Si | 28,09 | 2,33 | SiO2 | 2,65 |
| Sn | 118,69 | 7,29 | SnO | 6,45 |
| SnO2 | 7,01 | |||
| Ta | 180,95 | 16,60 | Ta2O5 | 8,53 |
| Tc | 98,91 | 11,49 | Tc2O7 | 4,23 |
| Te | 127,60 | 6,25 | TeO2 | 6,02 |
| TeO3 | 6,21 | |||
| Th | 232,04 | 11,70 | ThO2 | 9,70 |
| Ti | 47,90 | 4,51 | Ti2O3 | 4,60 |
| TiO2 | 4,25 | |||
| Tl | 204,37 | 11,85 | Tl2O | 9,52 |
| Tl2O3 | 10,00 | |||
| U | 238,03 | 19,04 | UO2 | 10,95 |
| UO3 | 8,34 | |||
| V | 50,94 | 5,96 | VO | 5,76 |
| V2O3 | 4,87 | |||
| VO2 | 4,34 | |||
| V2O5 | 3,36 | |||
| W | 183,85 | 19,32 | WO2 | 12,11 |
| WO3 | 7,19 | |||
| Y | 88,91 | 4,48 | Y2O3 | 4,84 |
| Zn | 65,38 | 7,13 | ZnO | 5,56 |
| Zr | 91,22 | 6,45 | ZrO2 | 5,68 |
Приложение 3.
Стандартные свободные энергии Гиббса образования кристаллических оксидов ΔG°(MenOm), кДж/моль.
| Оксид | ΔG°(MenOm) | Оксид | ΔG°(MenOm) |
| Ag2O | - 10,88 | NiO | - 211,62 |
| Al2O3 | - 1581,87 | OsO4 | - 296,15 |
| Au2O3 | +163,80 | PbO | - 189,11 |
| ВаО | - 530,46 | РbО2 | - 218,30 |
| Bi2O3 | - 499,00 | Рb3О4 | - 619,92 |
| ВеО | - 583,80 | PtO2 | - 4,48 |
| СаО | - 606,48 | PuO2 | - 995,00 |
| CdO | - 299,30 | Re2O7 | - 1197,44 |
| Ce2O3 | - 1716,19 | RhO | - 7,14 |
| CeO2 | - 1032,89 | RuO2 | - 254,52 |
| CoO | - 214,20 | Sb2O5 | - 842,10 |
| Cr2O3 | - 1042,62 | Sb4O6 | - 1251,60 |
| CuO | - 127,95 | SiO2 | - 806,40 |
| FeO | - 248,03 | SnO | - 258,30 |
| Fe3O4 | - 1014,22 | SnO2 | - 521,64 |
| Fe2O3 | - 740,30 | Ta2O5 | - 1929,90 |
| Ga2O3 | - 981,12 | TeO2 | - 271,32 |
| GeO2 | - 483,48 | TiO | - 490,97 |
| HgO | - 58,76 | TiO2 | - 688,60 |
| HfO2 | - 1322,60 | UO2 | - 1035,57 |
| IrO2 | - 85,90 | V2O3 | - 1180,20 |
| MgO | - 569,69 | VO2 | - 665,00 |
| MnO | - 364,52 | V2O5 | - 1421,00 |
| MnO2 | - 467,11 | WO2 | - 506,10 |
| Mn2O7 | - 556,00 | WO3 | - 766,37 |
| MoO2 | - 507,21 | W3O8 | - 1954,00 |
| MoO3 | - 680,19 | ZnO | - 319,41 |
| Nb2O5 | - 814,85 | ZrO2 | - 1042,80 |
Приложение 4.
Температурная зависимость хемодвижущей силы ΔGТ реакций окисления твердой поверхности металлов с образованием твердой фазы оксида при газовой коррозии в воздушной среде.
| Реакция | ΔGТ = ΔH – ΔST, Дж | Температурный интервал, оК | |
| ΔH, Дж | ΔS, Дж | ||
| 2Ag + 1/2O2 = Ag2O | - 30660 | - 66,36 | 298 - 1233 |
| 2Al + 3/2O2 = Al2O3 | - 1616580 | - 116,48 | 298 - 930 |
| Ba + 1/2O2 = BaO | - 560280 | - 100,07 | 298 - 1000 |
| 2Au + 3/2O2 = Au2O3 | + 81060 | - 277,65 | 298 - 1336 |
| Be + 1/2O2 = BeO | - 620170 | - 122,05 | 298 - 1557 |
| Ca + 1/2O2 = CaO | - 637980 | - 105,70 | 298 - 1124 |
| 2Ce + 3/2O2 = Ce2O3 | - 1826580 | - 370,44 | 298 - 1077 |
| Ce + O2 = CeO2 | - 1092840 | - 201,18 | 298 - 1077 |
| Со + 1/О2 =СоО2 | - 240240 | -83,78 | 298 - 1765 |
| 2Cr + 3/2O2 = Cr2O3 | - 1124550 | - 274,93 | 298 - 2160 |
| 2Cu + 1/2O2 = Cu2O | - 173200 | - 75,89 | 298 - 1357 |
| Cu + 1/2O2 = CuO | - 155820 | - 93,53 | 298 - 956 |
| Fe + 1/2O2 = FeO | - 270061 | - 73,92 | 298 - 1642 |
| 2Fe + 3/2O2 = Fe2O3 | - 824460 | - 282,42 | 298 - 1460 |
| 3Fe + 2O2 = Fe3O4 | - 1121000 | - 358,32 | 298 - 1809 |
| Ge + O2 = GeO2 | - 541800 | - 195,72 | 298 - 1233 |
| Mg + 1/2O2 = MgO | - 604080 | - 115,39 | 298 - 923 |
| Mn + 1/2O2 = MnO | - 386190 | - 72,72 | 298 - 1500 |
| Mn + O2 = MnO2 | - 522060 | - 184,38 | 298 - 1500 |
| 2Mn + 7/2O2 = Mn2O7 | - 731220 | - 588,00 | 298 - 955 |
| Mo + O2 = MoO2 | - 561120 | - 186,61 | 298 - 1200 |
| Mo + 3/2O2 = MoO3 | - 748440 | - 229,03 | 298 - 1200 |
Приложение 5.
Стандартные электродные потенциалы металлов (Е°) в водных
Растворах
| Электродная реакция | E°, В | Электродная реакция | E°, В |
| Li++е=Li | -3,024 | In3++3е=In | -0,342 |
| Сs++е=Сs | -3,020 | Тl++е =Тl | -0,336 |
| К++е=К | -2,925 | Со2++2е=Со | -0,277 |
| Rb+ +е=Rb | -2,990 | Ni2++2е=Ni | -0,250 |
| Ва2++2е=Ва | -2,900 | Мо4++4е=Мо | -0,200 |
| Sr2++2e=Sr | -2,890 | Sn2++2е=Sn | -0,136 |
| Ca2+ +2e=Ca | -2,870 | Рb2++2е=Рb | -0,126 |
| Na++e=Nа | -2,714 | Fе3++3е=Fе | -0,040 |
| Lа3++Зе=Lа | -2,522 | Gе2++2е=Ge | 0,000 |
| Се3++Зе=Се | -2,480 | 2Н++2e=Н2 | 0,000 |
| Nd3++3е=Nd | -2,431 | Вi3++3е=Вi | 0,215 |
| Gd3++Зе=Gd | -2,397 | Sd3++3e=sD | 0,240 |
| Y3++Зе=Y | -2,370 | Аs3++3е=Аs | 0,300 |
| Мg2++2е=Мg | -2,340 | Re3++3е=Re | 0,300 |
| Sс3++3е=Sc | -2,080 | Сu2++2е=Сu | 0,337 |
| Тh4++4е=Тh | -1,900 | Ru2++2e=Ru | 0,450 |
| U3++3e=U | -1,800 | Сu++е=Сu | 0,521 |
| Ti2++2e=Ti | -1,750 | Ро3++3е=Рo | 0.560 |
| Аl3++Зе=Аl | -1,662 | Po2++2e=Po | 0,650 |
| Zr4++4е=Zr | -1,530 | Оs2++2е=Оs | 0,700 |
| V2++2е=V | -1,180 | Т13++3е=Тl | 0,710 |
| Мn2++2е=Мn | -1,180 | Аg++е=Аg | 0,799 |
| Nb3++3e=Nb | -1,100 | Rh3++3е=Rh | 0,800 |
| Zn2++2e=Zn | -0,763 | Нg2++2е=Нg | 0,854 |
| Сr3++3е=Сr | -0,744 | Рd2++2е=Рd | 0,987 |
| Ga3++3еGa | -0,520 | Ir3++3е=Ir | 1,000 |
| Fе2++2е=Fе | -0,441 | Pt2++2e=Pt | 1,200 |
| Сd2++2е=Сd | -0,402 | Аu3++3е=Аu | 1,500 |
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение………………………..…………………….. …………...3
1. Цель и задачи учения о коррозии и защите металлов………..5
2. Роль термодинамики и кинетики в теории коррозии
и защиты металлов………………………………………………6
3. Характеристика коррозионных процессов………………….....8
3.1. Типы коррозионных процессов ……………………..8
3.2. Виды коррозионных процессов.……………………..9
4. Основы теории химической коррозии металлов……………...12
4.1. Газовая коррозия, жаростойкость и
жаропрочность металлов.............................................12
4.2. Термодинамика газовой коррозии металлов...……..16
4.3. Законы роста пленок на металлах…………………...21
4.4. Влияние температуры и состава газовой
среды на скорость коррозии металлов......…………30
4.5. Коррозия металлов в неэлектролитах………………32
4.6. Газовая коррозия чугуна и стали……………………33
4.7. Влияние внешних факторов на окисление
железа и стали………………………………………..34
4.8. Газовая коррозия цветных и редких металлов….....41
5. Методы защиты металлов и сплавов от газовой
коррозии……………………………………………….………..45
5.1. Теории жаростойкого легирования………...………46
5.2. Жаростойкое легирование………………………....50
5.3. Защитные покрытия……………………………...….51
5.4. Защитные атмосферы…………………………….....53
5.5. Методы уменьшения окисления металлов…..…….56
6. Теории и механизм электрохимической коррозии………......58
6.1. Схема и характерные особенности
электрохимической коррозии……………………....60
6.2. Вторичные реакции при коррозии………..…..……63
7. Поляризация и деполяризация………...……………………....63
7.1. Потенциал электрода……………………………….63
7.2. Поляризация и ее виды………….………………….64
7.3. Деполяризация……..………………………..………66
7.3.1. Коррозия металлов с кислородной
деполяризацией и её термодинамическая
возможность…………………………………..……..68
7.3.2. Схема катодного процесса кислородной
деполяризации………… ……………………..……69
7.3.3. Перенапряжение восстановления кислоро-
да…………………………………………..………..…70
7.3.4. Коррозия металлов с водородной деполяри-
зацией и её термодинамическая возмож-
ность………………………………………….. ….…...71
7.3.5. Схема катодного процесса водородной
деполяризации………… ……………………..…....72
7.3.6. Перенапряжение выделения водорода ………....74
7.4. Поляризационные кривые коррозионные
диаграммы……..…………………………………...74
8. Термодинамическая устойчивость металлов……………....77
9. Количесвенная и качественная оценки коррозии
и коррозионной стойкости…………………….…………….79
9.1.Способы выражения скорости коррозии……….....79
10. Влияние некоторых факторов на контактную
коррозию………………………………………………….....85
10.1. Способы предотвращения контактной
коррозии…………………………………………...85
11. Гальванический элемент………………………….……...…86
12. Контакт металлов в растворах разной концентрации..…...90
13. Краткий обзор способов защиты металлов от
электрохимической коррозии…………………………..…...92
13.1. Неметаллические защитные покрытия………...…94
13.2. Органические покрытия………………………..….95
13.3. Тонкослойные покрытия……………….……….....96
13.4. Покрытия силикатными материалами …………...97
13.5. Протекторная и катодная защита………….…..….97
13.6. Анодная защита…...…………………………..…...99
13.7. Электродренажная защита……………………..…101
14. Ингибиторы коррозии………………………………….…...103
14.1. Классификация ингибиторов коррозии…...…104
14.2. Эффективность действия ингибиторов…….....…105
14.3. Влияние некоторых факторов на
эффективность действия ингибиторов…………...105
14.4. Взаимное влияние ингибиторов……….…….…...107
14.5. Неорганические ингибиторы……...……….…..…108
14.5.1. Катодные ингибиторы...………………….…....108
14.5.2. Анодные ингибиторы …..………………………110
14.6. Ингибиторы смешанного действия……………...111
14.7. Органические ингибиторы и механизм
их действия…………………………………….….114
14.8. Типы органических ингибиторов……………......117
14.9. Летучие ингибиторы…………………………...…117
15. Металлические покрытия……..…………….....…….….…119
Рекомендуемый библиографический список…..………...123
Приложения………………………………………………...124
Оглавление………………………………………………….131
Date: 2015-12-13; view: 2868; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |