Пример 2.Смесь: Ba(NO3)2, KI

Начинаем работу с тщательного перемешивания пробы, её растворения и выполнения предварительных испытаний. Проверяем пробу на присутствие карбонат-иона. Так как выделения газа не наблюдаем, то делаем вывод, что соль Na₂CO₃ отсутствует. В чистую пробирку отбираем часть пробы, добавляем воды, перемешиваем и наблюдаем полное растворение пробы. Часть растворенной пробы переносим в чистую пробирку и проверяем её на присутствие ионов аммония. Так как фенолфталеиновая бумага не покраснела, делаем вывод об отсутствии ионов аммония. Переносим в чистую пробирку новую порцию пробы и добавляем по каплям раствор H₂SO₄. Наблюдаем выпадение белого осадка (реакция 7), который не растворяется в избытке кислоты, растворе аммиака и щёлочи. Это может быть только осадок BaSO₄. Значит мы открыли соль Ba(NO₃)₂. Теперь мы можем поступить двумя способами – это отделить осадок от раствора или взять новую порцию раствора пробы и добавить раствор AgNO₃. Отделяем осадок, а к раствору добавляем AgNO₃. Наблюдаем выделение осадка, который имеет жёлтую окраску (реакция 8). Жёлтый осадок – AgI. Таким образом мы открыли соль KI.

Пример 3. Смесь: Na₂CO₃, MnCl₂

Начинаем работу с тщательного перемешивания пробы, её растворения и выполнения предварительных испытаний. Проверяем пробу на присутствие карбонат-иона. На предметное стекло помещаем часть пробы и добавляем несколько капель H₂SO₄ . Наблюдаем вспенивание пробы и выделение газа (реакция 1). Выделяется газ CO₂. Это значит, что мы открыли соль Na₂CO₃. В чистую пробирку отбираем часть пробы, добавляем воды, перемешиваем и наблюдаем образование белого осадка (реакция 9). Часть растворенной пробы переносим в чистую пробирку и проверяем её на присутствие ионов аммония. Фенолфталеиновая бумага не покраснела, поэтому делаем вывод, что ионы аммония отсутствуют. Через некоторое время замечаем, что образовавшийся осадок начинает буреть, а затем становится черным (реакция 10). Мы открыли соль MnCl₂ .