Рассмотрим теперь сродство анионов к анионитам

Сродство анионов к сильно основным анионитам увеличивается с увеличением их поляризуемости. Поляризуемость (деформируемость внешних электронных оболочек атомов или молекулярных орбиталей молекул.) характеризуется коэффициентом поляризации α:

µ = α E,

где µ - вектор электрического дипольного момента атома или молекулы, имевший в отсутствие внешнего электрического поля нулевое значение; E – вектор напряженности внешнего электрического поля, B/м, вызывающего поляризацию.

Электрический дипольный момент можно определить также с помощью выражения

µ = q l, [ФЭС], с. 162

где l – расстояние между центрами положительных и отрицательных электрических зарядов q в атоме или молекуле (это вектор, направленный от центра отрицательных зарядов к центру положительных). Дипольный момент атома или молекулы является векторной величиной.

Приведем три ряда сродства анионов к анионитам, заимствованные из трех разных литературных источников:

CH₃COO ^- < F ^- < HCOO ^- < CI ^- < SCN ^- < Br ^- < CrO₄^2- < NO₃^- <

< I ^- < C₂O₄^2- < SO₄^{2 -} < цитрат-ион*

OH ^- < HSiO₃^- < HCO₃^- < CI ^- < SO₄^2-

OH ^- < F ^- < CI ^- < Br ^- < NO₃^- < HSO₄^- < I ^– (10)

Из рядов (10) следует, что при фильтрации воды через анионит в OH - форме первым в фильтрат попадают гидросиликат - ионы HSiO₃^- (если они есть в растворе).

* Цитрат-ион, это анион лимонной кислоты

Общая закономерность

Ионы И1, расположенные в рядах (9) и (10) справа, вытесняют из ионита ионы И2, расположенные слева от И1.

Или иначе. Ионы И1, расположенные в рядах (9) и (10) справа, первыми вступают в реакции обмена и насыщают верхний слой ионита. Ионы И2, расположенные в рядах (9) и (10) левее, задерживаются в нижележащих, свободных от ионов И1, слоях ионита. По мере насыщения ионита ионы И1 вытесняют ионы И2, и последние появляются в фильтрате.

Date: 2015-05-23; view: 852; Нарушение авторских прав