Химические свойства кислот

1.Взаимодействие с индикаторами:

При диссоциации кислот образуются катионы водорода, поэтому индикаторы изменяют цвет. Например: HCl <==>H⁺ + Cl^-

Н⁺ + лакмус → красный

Н⁺ + м/о → розовый

Н⁺ + ф/ф → бесцветный

2. Взаимодействие с металлами:

а) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

б) Cu + HCl → (См. электрохимический ряд напряжений металлов)

3. Взаимодействие с основными, амфотерными оксидами:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

ZnO + 2HCl →→ ZnCl₂ + H₂O

4. Взаимодействие с солями:

а) H₂SO₄ + Na₂SiO₃ → H₂SiO₃↓+ Na₂SO₄

б) H₂SO₄ + 2NaCl → Na₂SO₄ + 2HCl↑

конц. кристал.

5. С основаниями:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Получение кислот:

Кислоты можно получить взаимодействием:

1. Водорода с неметаллами:

Н₂ + Cl₂ → 2HCl

2. Кислотных оксидов с водой:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

3. Соли с кислотой:

а) AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

б) NaNO₃ + H₂SO₄ → HNO₃ + NaHSO₄

Соли.

Это продукты частичной или полной замены атомов водорода в кислоте на атомы металла, или продукты частичной или полной замены гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки.

H₂SO₄ Cu(OH)₂

NaHSO₄ Na₂SO₄ CuOHCl CuCl₂

Соли бывают:

Средние - а) это продукты полной замены атомов водорода в кислоте на металл, гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки.

б) это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Na₂SO₄, NaCl, Ca₃(PO₄)₂.

Кислые - а) это продукты частичной замены атомов водорода в кислоте на металл.

б) это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, атомов водорода и кислотных остатков.

NaHSO₄ - гидросульфат натрия.

Названия кислым солям дают следующим образом:

Атом водорода называют приставкой гидро-, затем дают название кислотному остатку и атому металла.

Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Основные -

а) это продукты частичной замены гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки.

б) это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, гидроксогрупп, кислотных остатков.

CuOHCl - гидроксохлорид меди (II).

Названия основным солям дают с использованием приставки гидроксо-, затем называют кислотный остаток и атомы металлов.

Одновалентные металлы основных солей не образуют.

Двойные - соли, содержащие в своем составе два или несколько видов атомов металлов и кислотные остатки:

Комплексные - соли, содержащие комплексный ион:

Na₂[Zn(OH)₄] тетрагидроксо-цинкат натрия.

Получение средних солей:

Средние соли получают при взаимодействии:

1. Основания с кислотой:

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

2. Кислоты с основным оксидом:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

3. Кислоты с солями:

H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl

4. Двух различных солей:

Na₂SO₄ + BaCl₂ →BaSO₄↓ + 2NaCl

5. Щелочи с солями:

3КOH + FeCl₃ → 3KCl + Fe(OH) ₃↓

6. Основания с кислотными оксидами:

Сa(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

7. Основных оксидов с кислотными:

CaO + SiO₂ → CaSiO₃

8. Металлов с неметаллами:

2K + Cl₂ → 2KCl

9. Металлов с кислотами:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ (См. электрохимический ряд напряжений металлов)

10. Металлов с солями:

а) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

б) FeSO₄ + Cu → (См. электрохимический ряд напряжений металлов)

11. Основной соли с кислотой:

MgOHCl + HCl →→ MgCl₂ + H₂O

12. При разложении кислых солей:

t

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

Получение кислых солей:

Кислые соли получают при взаимодействии:

1. Основания с избытком кислоты:

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

избыток

2. Средней соли с кислотой, кислотный остаток которой входит в состав соли:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ → 2NaHSO₄

3. Ангидрида в избытке со щелочью или с солью:

а) СО₂ + NaOH →→ NaHCO₃

избыток

б) СО₂ + Na₂CO₃ + H₂O→2NaHCO₃

4. При получении соляной кислоты, при низкой температуре (450^оС) образуется кислая соль:

t = 450^oC

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

Получение основных солей:

Основные соли получают при взаимодействии:

1. Кислоты с избытком основания:

HCl + Mg(OH)₂ → MgOHCl + H₂O

избыток

2. Средней соли со щелочью:

Bi(NO₃) ₃ + 2NaOH → Bi(OH)₂NO₃ + 2NaNO₃

дигидроксонитрат висмута (III)

Химические свойства солей:

1. Металл с солью:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Cu + FeSO₄ → (См. электрохимический ряд напряжений металлов)

2. Соль с солью (обе соли растворимы, одна из полученных солей должна выпадать в осадок):

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂

3. Соль с кислотой (если в осадок выпадает одна из солей):

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

4. Растворимая соль со щелочью (если образуется нерастворимое в воде основание):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

5. Соль с неметаллами:

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

6. Взаимодействие с оксидами:

t

Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂↑