Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Амфотерные





Лекция №3.

Тема: Классы неорганических веществ.

 

План

1. Знакомство с планом изучения классов неорганических соединений:

- номенклатура;

- физические свойства;

- химические свойства;

- получение.

2. Классификация неорганических веществ.

3. Оксиды: основные, кислотные, амфотерные.

4. Гидроксиды.

5. Кислоты.

6. Соли.

7. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Классификация неорганических веществ

 

Все вещества в природе делятся на две группы:

 

1. Простые - вещества, состоящие из одного вида атомов (Na, O2, H2).

2. Сложные - вещества, состоящие из нескольких видов атомов (Н2О, НСl).

 

К простым веществам относятся металлы и неметаллы.

К сложным веществам относятся:

1. Оксиды.

2. Гидроксиды (основания).

3. Кислоты.

4. Соли.

 

3. Оксиды: основные, кислотные, амфотерные.

Это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления (-2).

Оксиды бывают: I основные III амфотерные

II кислотные IV безразличные

 

Основные а) оксиды, состоящие из атомов металлов с низкими степенями окисления и кислорода.

б) оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду.

в) оксиды, которым соответствует основание:

Na2O -- NaOH

CuO --- Cu(OH) 2

 

Химические свойства основных оксидов.

1. а) Na2O + H2O → 2NaOH

Всего растворимых в воде основных оксидов десять: оксиды щелочных, щелочноземельных

металлов.

(Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, Fr2O, RaO, BaO, SrO, CaO).

б) CuO + H2O - реакция не идет.

2. С кислотами:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

3. С кислотными оксидами:

Na2O + CO2 → Na2CO3

Кислотные

а) это оксиды, которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду.

б) это оксиды, которые соответствуют кислотам:

СO2→ H2CO3,

SO3 → H2SO4,

SiO2 → H2SiO3

 

Химические свойства кислотных оксидов.

1. Взаимодействие с водой:

SO2 + H2O <==> H2SO3

SO3 + H2O →H2SO4

2. Взаимодействие со щелочами:

СО2 + Са(ОН) 2 →СаСО3↓ + Н2О

3. С основными оксидами:

3K2O + P2O5 → 2K3PO4

 

Амфотерные

а) это оксиды, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями.

б) это оксиды, которые состоят из переходных металлов и кислорода.

 

Date: 2015-05-22; view: 411; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию