Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Основные теоретические положения. Спектры атомов подразделяют на спектры испускания и спектры поглощенияСпектры атомов подразделяют на спектры испускания и спектры поглощения. Для получения спектра испускания водорода его необходимо разогреть до высокой температуры и излучение пропустить через оптическую систему, состоящую из коллиматора и призмы. При этом на экране, размещенном за призмой, можно наблюдать тонкие цветные линии, образующие спектральную серию, называемую серией Бальмера. Частоты спектральных линий серии Бальмера определяются из формулы: , , (2.1) где – постоянная Ридберга. Кроме одной спектральной серии, расположенной в видимой части спектра, у водорода имеется одна спектральная серия в ультрафиолете, называемая серией Лаймана: , (2.2) а также спектральные серии в инфракрасной части спектра: , (n = 4, 5, 6… – серия Пашена), (2.3) (n = 5, 6, 7… – серия Брэкета), (2.4) (n = 6, 7, 8… – серия Пфунда). (2.5) В низкочастотной области спектр атома водорода простирается вплоть до радиодиапазона. В настоящее время в спектре межзвездного водорода обнаружены спектральные линии, соответствующие длинам волн . Таким образом, спектр атома водорода разбивается на группы – спектральные серии, каждая из которых представляет собой совокупность спектральных линий с характерной закономерностью в своей последовательности и сходящихся к некоторому пределу – границе серии. Если обратить внимание на структуру соотношений (2.1) – (2.5), то видно, что все они могут быть представлены в общем виде: , (2.6) где и целые числа, причем . Соотношение (2.6) называют обобщенной формулой Бальмера. Спектр поглощения водорода можно получить при пропускании через него электромагнитного излучения с непрерывным спектром. Тогда после прохождения через коллиматор и призму излучение на экране разворачивается в спектр, представляющий собой радугу, на фоне которой заметны тонкие черные полоски. Черным полоскам соответствуют частоты, определяемые формулой (2.6). Таким образом, спектр излучения и спектр поглощения водорода взаимно дополняют друг друга до радуги. Атом каждого химического элемента обладает своим уникальным спектром. Поэтому на исследовании спектрального состава излучения основан важнейший метод химического анализа. Наличие в смеси того или иного химического элемента может быть установлено по присутствию в спектре излучения его характерных спектральных линий. Из анализа спектральных линий может быть получена и другая важная информация, например, о температуре и концентрации вещества в смеси. Данный метод исследования особенно широко применяется в астрофизике, поскольку вещество удаленных космических объектов недоступно для других методов химического анализа. В настоящее время исследование спектров излучения позволило установить химический состав звезд, межзвездной среды и целого ряда других космических объектов. Изучение атомных спектров послужило ключом к пониманию строения атома. Оказалось, что все попытки объяснения особенностей атомных спектров в рамках классической физики не увенчались успехом. Удовлетворительная теория атома водорода, основанная на положениях, выходящих за рамки классических представлений, была создана в 1913 году датским физиком Нильсом Бором. Данная теория основана на следующих постулатах: 1. Электрон в атоме может находиться лишь на некоторых орбитах, называемых стационарными. Находясь на стационарной орбите, электрон не излучает и не поглощает электромагнитную энергию. 2. При переходе с одной стационарной орбиты на другую электрон излучает или поглощает квант электромагнитной энергии, равный разности энергий соответствующих стационарных состояний: , (2.7) – приведенная постоянная Планка. Из всех орбит электрона в атоме водорода оказываются возможными только те, на которых момент импульса L электрона принимает значения, кратные постоянной Планка. Тогда, считая орбиту круговой, запишем: , . (2.8) Равенство (2.8) называется условием квантования орбит. Определим радиусы стационарных орбит. Для электрона, движущегося по круговой орбите вокруг протона, запишем второй закон Ньютона: , (2.9) где – масса электрона, – заряд электрона, – скорость электрона, – радиус орбиты. Используя боровское условие квантования (2.8) и исключая из (2.9) , находим: , . (2.10) Энергия электрона, находящегося на орбите с номером , определяется соотношением: , (2.11) где первое слагаемое в правой части представляет собой кинетическую, а второе – потенциальную энергию взаимодействия электрона с ядром. Из (2.11) с использованием (2.10) и (2.8) находим: . (2.12) Используя второй постулат Бора, получаем: . (2.13) Сравнивая (2.13) с (2.6), видим, что множитель, стоящий перед скобками в правой части (2.13), представляет собой постоянную Ридберга. Таким образом: . (2.14) Теоретическое и экспериментальное значения совпадают с высокой степенью точности, что свидетельствует о справедливости основных положений теории Бора. Становится очевидной также природа спектральных серий атома водорода. На рис. 2.2 схематически представлены энергетические уровни атома водорода. Серия Лаймана (2.2) образована в результате излучения квантов электромагнитной энергии при переходе электрона с более высоко лежащих энергетических уровней на уровень с , серия Бальмера (2.1) – при переходе на уровень с , серия Пашена (2.3) – при переходе на уровень с и т. д. Спектр поглощения образуется при переходах электронов в атомах водорода снизу вверх. При этом электрон поглощает квант электромагнитной энергии, и атом оказывается в возбужденном состоянии. Объединенная формула Бальмера (2.6) позволяет по известной частоте (длине волны) спектральной линии определить постоянную Ридберга: . (2.15) Соотношение (2.14) позволяет определить по известному значению постоянной Ридберга постоянную Планка: . (2.16)
|