Термодинамика. 1. Задание {{ 1 }} Термодинамика-1

ВЫБОРОЧНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ

Термодинамика

1. Задание {{ 1 }} Термодинамика-1

Теплоёмкость это

R Термодинамическая величина, зависящая от процесса.

2. Задание {{ 2 }} Термодинамика-2

Уравнение Гиббса-Дюгема

R

3. Задание {{ 3 }} Термодинамика-3

Принцип Ле-Шателье

R Внешнее воздействие, выводящее тело из равновесия, стимулирует в нём процессы, стремящиеся ослабить результаты этого воздействия.

4. Задание {{ 4 }} Термодинамика-4

Свободная энергия есть

R Величина, определяющая работу в изотермических процессах.

5. Задание {{ 5 }} Термодинамика-5

Каноническими переменными для внутренней энергии системы с постоянным числом частиц являются

R Энтропия и объём

6. Задание {{ 6 }} Термодинамика-6

Каноническими переменными для свободной энергии системы с постоянным числом частиц являются

R Температура и объём

7. Задание {{ 7 }} Термодинамика-7

Каноническими переменными для энтальпии системы с постоянным числом частиц являются

R Энтропия и давление

8. Задание {{ 8 }} Термодинамика-8

Каноническими переменными для термодинамического потенциала Гиббса являются

R Температура и давление

9. Задание {{ 9 }} Термодинамика-9

Процесс Джоуля-Томсона протекает при

R Постоянной энтальпии

10. Задание {{ 10 }} Термодинамика-10

Расширение идеального газа в пустоту сопровождается

R Сохранением внутренней энергии

11. Задание {{ 11 }} Термодинамика-11

Пусть и - работа, совершаемая в равновесном и неравновесном процессах, соответственно, а и - соответствующие количества тепла. Тогда имеют место неравенства

R и

12. Задание {{ 12 }} Термодинамика-12

Второе начало термодинамики для системы с переменным числом частиц

R

13. Задание {{ 13 }} Термодинамика-13

Уравнение Гиббса-Гельмгольца

R

14. Задание {{ 14 }} Термодинамика-14

Из следует, что зависимость энтропии от объёма в изотермических процессах определяется выражением

R

15. Задание {{ 15 }} Термодинамика-15

Из следует, что зависимость энтропии от давления в изотермических процессах определяется выражением

R

16. Задание {{ 16 }} Термодинамика-16

Второе начало термодинамики позволяет выразить зависимость внутренней энергии от объёма в изотермическом процессе через уравнение состояния в виде

R

17. Задание {{ 17 }} Термодинамика-17

Второе начало термодинамики позволяет выразить зависимость энтальпии в изотермических процессах от давления через уравнение состояние в виде

R

18. Задание {{ 18 }} Термодинамика-18

Выбрать правильное соотношение

R

19. Задание {{ 19 }} Термодинамика-19

Выбрать правильное соотношение

R

20. Задание {{ 20 }} Термодинамика-20

Выразить зависимость энтальпии от объёма в изотермических процессах через уравнение состояния

R

21. Задание {{ 21 }} Термодинамика-21

Выразить зависимость внутренней энергии от давления в изотермических процессах через уравнение состояния

R

22. Задание {{ 22 }} Термодинамика-22

Выбрать правильное соотношение R

23. Задание {{ 23 }} Термодинамика-23

Изменение свободной энергии системы определяется соотношением

R

24. Задание {{ 24 }} Термодинамика-24

Изменение внутренней энергии системы определяется соотношением

R

25. Задание {{ 25 }} Термодинамика-25

Изменение термодинамического потенциала Гиббса определяется соотношением

R

26. Задание {{ 26 }} Термодинамика-26

Свободная энергия равна

R

27. Задание {{ 27 }} Термодинамика-27

Термодинамического потенциала Гиббса определяется соотношением

R

28. Задание {{ 28 }} Термодинамика-28

Энтальпия определяется соотношением

R

29. Задание {{ 29 }} Термодинамика-29

Большой термодинамический потенциал определяется соотношением

R

30. Задание {{ 30 }} Термодинамика-30

Выбрать правильное соотношение

R

31. Задание {{ 31 }} Термодинамика-31

Каноническими переменными для химического потенциала являются

R Давление и температура

32. Задание {{ 32 }} Термодинамика-32

Химический потенциал однокомпонентной системы есть

R Величина изменения внутренней энергии при изменении числа частиц в адиабатически изолированной системе при постоянном объеме

33. Задание {{ 33 }} Термодинамика-33

Охладить систему до температур близких к абсолютному нулю можно путём

R Последовательных адиабатических расширений и изотермических сжатий.

34. Задание {{ 34 }} Термодинамика-34

Изменение большого термодинамического потенциала определяется соотношением R

35. Задание {{ 35 }} Термодинамика-35

Уравнение Клапейрона-Клаузиуса для дифференциального уравнения кривой равновесия двух фаз имеет вид

R

36. Задание {{ 36 }} Термодинамика-36

Энтропия идеального газа

R Логарифмически зависит от температуры

37. Задание {{ 37 }} Термодинамика-37

Энтропия данной массы идеального газа

R Логарифмически зависит от объёма

38. Задание {{ 38 }} Термодинамика-38

Первое начало термодинамики приводит к следующему выражению для теплоёмкости в произвольном процессе

R

39. Задание {{ 39 }} Термодинамика-39

Отметьте правильный ответ

Второе начало термодинамики приводит к следующему выражению для разности теплоёмкостей , выраженному через уравнение состояния данной массы вещества

R

40. Задание {{ 43 }} Термодинамика-40

Теорема Карно утверждает, что

R К.п.д. обратимой тепловой машины не зависит от рабочего тела и определяется только температурами нагревателя и холодильника.

41. Задание {{ 44 }} Термодинамика-41

Третье начало термодинамики

R При стремлении температуры к абсолютному нулю энтропия в изотермических процессах перестаёт зависеть от каких-либо термодинамических параметров состояния.

42. Задание {{ 45 }} Термодинамика-42

Изменение энтропии в равновесных процессах можно вычислить по формуле

R

43. Задание {{ 46 }} Термодинамика-43

Пусть и - работа, совершаемая в равновесном и неравновесном процессах, соответственно, а и - соответствующие количества тепла. Тогда имеет место

неравенство

R

44. Задание {{ 47 }} Термодинамика-44

Из уравнения состояния системы следует, что

R

45. Задание {{ 48 }} Термодинамика-45

Вычислить энтропию одного моля идеального газа

R

46. Задание {{ 49 }} Термодинамика-46

Уравнение состояния системы определяется выражением

R , где - свободная энергия системы

47. Задание {{ 50 }} Термодинамика-47

Выделить интенсивные термодинамические величины

R Температура

R Давление

R Химический потенциал

48. Задание {{ 51 }} Термодинамика-48

Отметьте правильный ответ

Выделить экстенсивные термодинамические величины

R Свободная энергия

R Внутренняя энергия

49. Задание {{ 52 }} Термодинамика-49

Вычислить энтропию молей идеального газа (ниже величины , и относятся к одному молю, - число атомов газа)

R

50. Задание {{ 53 }} Термодинамика-50

Вычислить изменение энтропии одного моля идеального газа при изменении его температуры от до и объёма от до (ниже величины , и относятся к одному молю)

R

51. Задание {{ 54 }} Термодинамика-51

Вычислить изменение энтропии одного моля идеального газа в изотермическом процессе при изменении его объёма от до (ниже величины , и относятся к одному молю)

R

52. Задание {{ 55 }} Термодинамика-52

Вычислить изменение энтропии одного моля идеального газа при изменении его температуры от до и постоянном объёме (ниже величины , и относятся к одному молю)

R

53. Задание {{ 56 }} Термодинамика-53

Один моль идеального газа расширяется изотермически, так что объём его изменяется от до . Найти работу, произведённую при этом (ниже величины , и относятся к одному молю)

R

54. Задание {{ 57 }} Термодинамика-54

Один моль идеального газа расширяется изотермически, так что объём его изменяется от до . Найти количество теплоты, поглощаемое (выделяемое) при этом системой (ниже величины , и относятся к одному молю)

R

55. Задание {{ 58 }} Термодинамика-55

Идеальный газ изотермически сжимается. При этом энтропия

R Убывает

56. Задание {{ 59 }} Термодинамика-56

Термические коэффициенты определяются как:

, и

Вывести соотношение, связывающее эти коэффициенты

R

57. Задание {{ 60 }} Термодинамика-57

Термические коэффициенты определяются как:

, и

Выразить величину через эти коэффициенты

R

58. Задание {{ 61 }} Термодинамика-58

Пусть и есть обобщённая термодинамическая сила и соответствующий внешний параметр. Выразить разность между теплоёмкостями через частные производные от и по температуре

R

59. Задание {{ 62 }} Термодинамика-59

Термические коэффициенты определяются как:

, и

Выразить производную через и

R

60. Задание {{ 63 }} Термодинамика-60

Исходя из уравнения Клапейрона-Клаузиуса вывести температурную зависимость равновесного давления для системы жидкость – пар, считая последний идеальным газом (ниже везде

, - теплота перехода из жидкого состояния

в парообразное)

R

61. Задание {{ 121 }} Термодинамика-121

Цикл Дизеля состоит из

R Двух адиабат, изобары и изохоры.

62. Задание {{ 122 }} Термодинамика-122

Цикл Дизеля проходит так

R Адиабата, изобара, адиабата, изохора

63. Задание {{ 123 }} Термодинамика-123

Цикл Отто состоит из

R Двух адиабат и двух изохор

64. Задание {{ 124 }} Термодинамика-124

Цикл Отто проходит так

R Адиабаты, изохора, адиабата, изохора

65. Задание {{ 164 }} Термодинамика-164

Зависимость энтропии от давления в изотермических процессах определяется выражением

R

66. Задание {{ 165 }} Термодинамика-165

Зависимость энтропии от объёма в изотермических процессах определяется выражением

R

67. Задание {{ 166 }} Термодинамика-166

Зависимость энтропии от давления и объёма в изотермических процессах определяется выражениями

R и

68. Задание {{ 167 }} Термодинамика-167

Зависимость внутренней энергии от объёма в изотермических процессах определяется выражением

R

69. Задание {{ 168 }} Термодинамика-168

Средняя энергия одного атома идеального газа равна

R

70. Задание {{ 169 }} Термодинамика-169

Средняя внутренняя энергия одного атома идеального газа

R Линейно растет с ростом температуры

71. Задание {{ 170 }} Термодинамика-170

Химический потенциал есть

R Энергия Гиббса , приходящаяся на одну частицу

72. Задание {{ 171 }} Термодинамика-171

Изменение свободной энергии системы в изотермических процессах определяется соотношением

R

73. Задание {{ 172 }} Термодинамика-172

Изменение свободной энергии системы в изохорных процессах определяется соотношением:

R

74. Задание {{ 173 }} Термодинамика-173

Изменение внутренней энергии системы в адиабатных процессах определяется соотношением:

R

75. Задание {{ 174 }} Термодинамика-174

Изменение внутренней энергии системы в изохорных процессах определяется соотношением

R

76. Задание {{ 175 }} Термодинамика-175

Изменение термодинамического потенциала Гиббса в изотермических процессах определяется соотношением

R

77. Задание {{ 176 }} Термодинамика-176

Изменение термодинамического потенциала Гиббса в изобарических процессах определяется соотношением

R

78. Задание {{ 177 }} Термодинамика-177

Изменение энтальпии системы определяется соотношением

R

79. Задание {{ 178 }} Термодинамика-178

Изменение энтальпии системы в адиабатических процессах определяется соотношением

R

80. Задание {{ 179 }} Термодинамика-179

Изменение энтальпии системы в изобарических процессах определяется соотношением

R

81. Задание {{ 180 }} Термодинамика-180

Внутренняя энергия связана с остальными термодинамическими величинами соотношением

R

82. Задание {{ 181 }} Термодинамика-181

Изменение внутренней энергии для системы с переменным числом частиц

R

83. Задание {{ 182 }} Термодинамика-182

Изменение химического потенциала в изотермических процессах (ниже и - объём и энтропия, приходящиеся на одну частицу системы)

R

84. Задание {{ 183 }} Термодинамика-183

Изменение химического потенциала в изобарических процессах (ниже и - объём и энтропия, приходящиеся на одну частицу системы)

R

85. Задание {{ 184 }} Термодинамика-184

Выбрать правильное соотношение

R

86. Задание {{ 185 }} Термодинамика-185

Выбрать правильное соотношение R

87. Задание {{ 186 }} Термодинамика-186

Внутренняя энергия системы удовлетворяет соотношению (ниже - число частиц в системе, - некоторая функция)

R

88. Задание {{ 187 }} Термодинамика-187

Свободная энергия системы удовлетворяет соотношению (ниже - число частиц в системе, - некоторая функция)

R

89. Задание {{ 188 }} Термодинамика-188

Энтальпия системы удовлетворяет соотношению (ниже - число частиц в системе, - некоторая функция)

R

90. Задание {{ 189 }} Термодинамика-189

Потенциал Гиббса системы удовлетворяет соотношению (ниже - число частиц в системе, - некоторая функция)

R

91. Задание {{ 196 }} Термодинамика-196

Вероятность флуктуации термодинамических величин пропорциональна

R

Уникальный идентификатор НТЗ: ID = 687673279

Наименование НТЗ: Термодинамика и статфизика

Расположение НТЗ: \\172.16.24.4\test\физический факультет\кафедра теоретической физики\термодинамика и статфизика_ok.ast

Авторский коллектив НТЗ: Хоконов Мурат Хазреталиевич

Дата создания НТЗ: 01.11.2003

Дата конвертации НТЗ: 25.02.2008

ВЫБОРОЧНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ

Date: 2015-05-09; view: 1777; Нарушение авторских прав