Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задание № 3
|
|
А. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции FеО + Сu = СuО + Fе. Возможна ли эта реакция при н. у.? Можно ли подобрать температуру, выше или ниже которой реакция термодинамически была бы разрешена?
Б. При каких температурах возможно самопроизвольное протекание реакции 2СО(Г) + 2Н2(Г) = СН4(Г) + СО2(Г)?
В. При какой температуре меняется направление процесса в системе: 4НСl(Г) + О2(Г) = 2Н2О(Г) + 2Сl2(Г)? Хлор или кислород является более сильным окислителем при н. у.?
Г. Пользуясь стандартными величинами DG0 химических веществ (приложение), вычислите DG реакций: РbО2(К) + Рb(К) = 2РbО(К) и SnО2(К) + Sn(К) = 2SnО(К). Какие степени окисления более характерны для свинца и олова?
Д. При каких температурах возможен процесс восстановления Fе3О4 по уравнению: Fе3О4(К) + СО(Г) = 3FеО(К) + СО2(Г)? Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Е. В 30-х годах ХХ века при промышленном освоении ацетилена были часты случаи взрыва сжатого ацетилена С2Н2(Г) из-за самопроизвольного распада его на составляющие элементы: С(ГРАФИТ) и Н2(Г). Почему возможен процесс распада ацетилена? Может ли взрываться подобным образом этан С2Н6(Г).? Вывод подтвердите расчетом.
Ж. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции получения муравьиного альдегида Н2СО(Г) по реакции: СО(Г) + Н2(Г) = Н2СО(Г) Возможна ли эта реакция при н.у.? При каких температурах реакция термодинамически разрешена? Реально ли осуществить эту реакцию при этих условиях?
З. Рассчитав ΔG реакций, найдите, какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 — можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2 при н.у.? Какая реакция идет наиболее энергично?
И. При каких температурах возможен процесс восстановления: Fе2О3(К) + 3Н2(Г) = 2Fе(К) + 3Н2О(Г)?
К. При каких температурах станет возможным протекание реакции: WО3(К) + 3С(ГРАФИТ) = W(К) + 3СО(Г)?
Л. Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно) может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) = N2О(Г) + 2Н2О(Г). Может ли самопроизвольно разлагаться хлорид аммония по реакции NН4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г)? Ответ докажите, сопоставив для обеих реакций величины ΔG.
М. При каких температурах хлор может разлагать воду по уравнению: 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) = О2(Г).+ 4НСl(Г)? Почему повышение температуры способствует этому процессу?
Н. Восстановление Fе3О4 водородом протекает по уравнению: Fе3О4(К) + 4Н2(Г) = 3Fе(К) + 4Н2О(Г). При каких температурах возможна эта реакция?
О. При каких температурах процесс диссоциации хлористого аммония по уравнению: NН4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г) станет преобладающим? Идет ли он при стандартных условиях?
П. При каких температурах возможен процесс получения титана по реакции: ТiО2(К) + 2С(ГРАФИТ) = Тi(К) + 2СО(Г)?
Р. Можно ли получить при н. у. кислород по реакциям: 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) = О2(Г).+ 4НСl(Г) и 2F2(Г) + 2Н2О(Г) = О2(Г).+ 4НF(Г)? На основании полученных данных расположите F2, Сl2 и О2 в ряд по окисляющей способности при н.у.
С. Пользуясь стандартными величинами DG0 химических веществ (приложение), вычислите DG реакций: Fе2О3(К) + Fе(К) = 3FеО(К) и РbО2(К) + Рb(К) = 2РbО(К). Какие степени окисления более характерны для железа и свинца?
Т. При каких температурах возможно самопроизвольное протекание процесса 2NО(Г) + О2(Г) = 2NО2(Г)?
У. При каких температурах начинается восстановление железа Fе2О3(К) + 3С(ГРАФИТ) = 2Fе(К) + 3СО?
Ф. При каких температурах начинается восстановление железа Fе3О4(К) + 4С(ГРАФИТ) = 3Fе(К) + 4СО?
Date: 2015-05-05; view: 1346; Нарушение авторских прав