Задание № 2

А. Вычислите и объясните изменение энтропии для реакции:

2СН_4(Г) = С₂Н_2(Г) + 3Н_2(Г).

Б. а) Вычислите и объясните изменение энтропии для реакции:

С_{(ГРАФИТ)} + О_2(Г) = СО_2(Г). б) Почему процесс неполного сгорания углерода по уравнению: 2С_{(ГРАФИТ)} + О_2(Г) = 2СО_(Г) сопровождается большим увеличением энтропии.

В. Вычислите и объясните изменение энтропии при переходе воды в пар и графита в алмаз.

Г. Сделайте прогноз изменения энтропии для реакций получения из простых веществ оксидов азота (II) и азота (IV). Рассчитайте ΔS в этих реакциях по данным приложения. Объясните, почему резко различаются у них величины ΔS.

Д. Реакция горения метанола протекает по уравнению: СН₃ОН_(Ж) + 1½О_2(Г) = СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г). Вычислите и объясните изменение энтропии в этом процессе. Объясните, как будет отличаться от найденной величина изменения энтропии при получении по этой реакции жидкой воды?

Е. Рассчитав изменение энтропии в реакции 2NО_2(Г) ↔ N₂О_4(Г) и учитывая, что NО_2(Г) окрашен, а N₂О_4(Г) бесцветен, предскажите, усилится или ослабеет окраска в системе NО₂—N₂О₄ с ростом температуры.

Ж. Горение ацетилена: С₂Н_2(Г) + 2,5О_2(Г) = 2СО_2(Г) + Н₂О_(Г). Вычислите и объясните изменение энтропии в этом процессе. Оцените, как будет отличаться изменение энтропии при получении по этой реакции жидкой воды.

З. Вычислите изменение энтропии для реакции получения карбида кальция: СаО_(К) + 3С_{(ГРАФИТ)} = СаС_2(К) + СО_(Г). Объясните изменение энтропии в этом процессе.

И. Вычислите изменение энтропии для реакции горения бороводорода, протекающей по уравнению: В₂Н_6(Г) + 3О_2(Г) = В₂О_3(К) + 3Н₂О_(Г). Объясните изменение энтропии в этом процессе. Оцените, как будет отличаться величина изменения энтропии при получении по этой реакции жидкой воды.

К. Вычислите изменение энтропии в стандартных условиях для реакции горения водорода, протекающей по уравнению: Н_2(Г) + ½О_2(Г) = Н₂О_(Г). Объясните изменение энтропии в этом процессе. Оцените, как будет отличаться изменение энтропии при получении по этой реакции жидкой воды.

Л. Вычислите изменение энтропии в стандартных условиях для реакции: NН_3(Г) + НСl_(Г) = NН₄Сl_(К). Объясните изменение энтропии в этом процессе.

М. Каталитическое окисление аммиака выражается уравнением:

4NН_3(Г) + 5О_2(Г) = 4NО_(Г) + 6Н₂О_(Г). Вычислите и объясните изменение энтропии в этом процессе. Оцените, как будет отличаться от найденной величина изменения энтропии при получении по этой реакции жидкой воды.

Н. Реакция горения аммиака выражается уравнением: 4NН_3(Г) + 3О_2(Г) = 2N_2(Г) + 6Н₂О_(Г). Вычислите и объясните изменение энтропии в этом процессе. Оцените, как будет отличаться от найденной величина изменения энтропии при получении по этой реакции жидкой воды.

О. Вычислите и объясните изменение энтропии в процессе разложения аммиака 2NН_3(Г) = N_2(Г) + 3Н_2(Г).

П. Вычислите изменение энтропии для реакции горения сероводорода: 2Н₂S_(Г) + 3О_2(Г) = 2Н₂О_(Г). + 2SО_2(Г). Объясните изменение энтропии в этом процессе. Оцените, как будет отличаться от найденной величина изменения энтропии при получении по этой реакции жидкой воды.

Р. Вычислите изменение энтропии для реакции окисления хлороводорода: 4НСl_(Г) + О_2(Г) = 2Сl_2(Г). + 2Н₂О_(Г). Объясните изменение энтропии в этом процессе. Оцените, как будет отличаться от найденной величина изменения энтропии при получении по этой реакции жидкой воды.

С. Вычислите и объясните изменение энтропии при получении диоксида азота: 2NО_(Г) + О_2(Г) = 2NО_2(Г).

Т. Рассчитайте изменение энтропии в системе С_{(ГРАФИТ)} + СО_2(Г) ↔ 2СО_(Г), Объясните, куда сместится равновесие с ростом температуры: а) в сторону образования СО; б) в сторону образования СО₂

У. Реакция горения этилена протекает по уравнению: С₂Н_4(Г) + 3О_2(Г) = 2СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г). Вычислите и объясните изменение энтропии в этом процессе. Оцените, как будет отличаться от найденной величина изменения энтропии при получении по этой реакции жидкой воды

Ф. Вычислите и объясните ΔS в процессе разложения известняка СаСО_3(К) = СаО_(К) + СО_2(Г)

Date: 2015-05-05; view: 1006; Нарушение авторских прав