Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задание 2. Сдвиг химического равновесия





Сдвиг химического равновесия

В вариантах задания даны уравнении обратимых реакций, протекающих в замкнутом пространстве. Необходимо определить куда сместится химическое равновесие при изменении одного из равновесных условий и дать ответы на поставленные в задании вопросы.

В какую сторону сместится равновесие реакции в системе:

1. При повышении давления.

2. При увеличении объема.

3. При нагревании.

4. При уменьшении концентрации продуктов реакции.

5. Как следует изменить давление и температуру (повысить или понизить) для данного обратимого процесса, чтобы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?

6. Записать выражение для расчета константы равновесия данной обратимой реакции.

 

Вариант Уравнения реакций
1. N2+3H2↔2NH3, ΔH<0
2. 2HBr↔H2+Br2, ΔH>0
3. CO+H2O(г) ↔CO2+H2, ΔH>0
4. COCl2↔CO+Cl2, ΔH>0
5. 2C(к)+O2↔2CO, ΔH<0
6. 4HBr(г)+O2↔2H2O(г)+2Br2(г), ΔH<0
7. 2SO2+O2↔2SO3, ΔH<0
8. S+O2↔SO2, ΔH<0
9. 2H2S+3O2↔2H2O(г)+2SO2, ΔH<0
  2H2+O2↔2H2O(г), ΔH<0
11. 2SO3↔2SO2+O2, ΔH>0
12. C(к)+2H2↔CH4, ΔH<0
13. CH4+2O2↔CO2+2H2O(г), ΔH<0
14. 2N2+O2↔2N2O, ΔH>0
15. H2S↔H2+S(к), ΔH>0
16. N2+O2↔2NO, ΔH>0
17. 3O2↔2O3, ΔH>0
18. N2O4(г) ↔2NO2(г), ΔH>0
19. 2NH3 ↔ N2+3H2, ΔH>0
  H2+Br2 ↔2HBr, ΔH<0
21. 4HBr(г)+O2↔2H2O(г)+2Br2(г), ΔH<0
22. 2SO2+O2↔2SO3, ΔH<0
23. CO2+H2 ↔CO+H2O(г), ΔH<0
24. CO+Cl2 ↔ COCl2, ΔH<0
25. 2H2+O2↔2H2O(г), ΔH<0
26. 4NH3+5O2 ↔ 4NO+6H2O(г), ΔH<0
27. C + 2N2O↔ CO2 + 2N2, ΔH<0
28. C3H8 + 5O2 ↔ 3CO2 + 4H2O, ΔH<0
29. 4NH3+3O2 ↔ 2N2+6H2O(г), ΔH<0
30. 4HCl+O2↔2Cl2+2H2O(ж), ΔH<0

 

 

Литература

1 Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берменд и др.: Учеб.для мед.спец.вузов. Под.ред. Ю.А.Ершова. М.: Высш. шк., 2007. 559с.

2 Слесарев В.И. Химия: Основы Химии живого: Учебник для вузов. СПб: Химиздат, 2006, 2001. 784с.

3 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2006. 240с.

4 А.В.Суворов, А. Б. Никольский. Вопросы и задачи по общей химии.- СПб.: Химиздат, 2002. – 304с.

5 В.А. Попков Учебно-методическое пособие по общей химии для студентов лечебных и медико-профилактического факультетов.Часть 1. Москва.: ММА им. И.М. Сеченова. 1993.

6 Образцы контрольных работ по данным темам.

 

Date: 2015-05-05; view: 588; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию