Определение состава природных вод

2.2.1 Жёсткость воды

Жёсткость воды определяется содержанием растворённых солей, кальция и магния. Различают общую, устранимую и постоянную жёсткости воды. Общая жёсткость обусловлена суммарным содержанием ионов Ca²⁺ и Mg²⁺, устранимая представляет собой ту часть жёсткости, которая вызывается бикарбонатами Ca²⁺ и Mg²⁺ и устраняется кипячением воды, постоянная равно общей жёсткости минус устранимая. Общая жёсткость принято выражать в миллиграмм – моль (эквивалент) на дм³ (ммоль/дм³) и в немецких градусах (^оН). Миллиграмм – моль жёсткости соответствует раздельному содержанию в дм³ воды эквивалентных количеств Ca²⁺, Mg²⁺ и CaО, а именно 20,04 мг Ca²⁺ , 12,16 мг Mg²⁺ или 28 мг CaО. Немецкий градус жесткости эквиваленте содержанию 10 мг CaО в литре воды. Сопоставляя названные показатели жесткости по величине CaО устанавливаем, что один ммоль жесткости равен 2,8 немецких градусов.

Значение общей жесткости воды в ммоль/дм³ находится суммированием содержания иона Ca²⁺ и Mg²⁺ в молярной форме. Умножая полученную величину на 2,8 находим общую жесткость в немецких градусах.

Минерализация воды

Минерализация воды определяется содержанием растворенных минеральных веществ и рассчитывается как арифметическая сумма весовых количеств всех ионов в дм³ воды. При подсчете минерализации суммарное содержание ионов, выраженное в миллиграммах на дм³ переводится в граммы, с округлением до первого знака после запятой.

Пример: сумма ионов составляет 14176 миллиграмм, минерализация воды 14,2 г/ дм³.

Содержание растворенных газов, температура, дебит

Полный химический анализ воды предусматривает определение растворенных газов (СО₂, Н₂S и др.) содержание которых выражается миллиграммами на дм³ (мг/ дм³). При полевых исследованиях устанавливается температура природных вод (Т) и определяется дебит источников или скважин путем замера вытекающей или откачиваемой из них воды.

Дебит (Д) выражается литрами в секунду (л/с) или кубометрами в сутки (м³/сутки).