Раздел II. Химический анализ природных вод, графическое

Химический анализ природных вод, графическое

Изображение их результатов и оценка пригодности

Для различных целей

Введение

Вода является сильнейшим растворителем горных пород и представляет раствор сложного состава с очень широким диапазоном содержания растворенных веществ как по числу, так и по концентрации. Химический состав воды определяет возможность применения её для различных целей (хозяйственно-питьевого использования, орошения), а также агрессивное свойство по отношению к цементу бетона и пр./1,2,4,5/. Важнейшими компонентами природных вод являются ионы: Са²⁺, Mg²⁺, Na⁺, K⁺, NH⁺₄, HCO₃^-, CO₃^2-, SO₄^2-, NO₃^-, а также газы: CO₂, H₂S, O₂ и др.Количественное содержание этих ионов в исследуемой воде устанавливается методами аналитической химии /6/.

Целью данной практической работы являются – основываясь на знаниях, полученных по курсу «Общая химия» уметь анализировать химический состав природных вод, графически изображать их результаты, оценивать пригодность для различных целей.

Формы выражения результатов химического анализа

Различают весовую, молярную (эквивалентную) и процент молярную (эквивалентную) формы, каждая из которых имеет свои преимущества и недостатки /4,6,7/.

Массовая или весовая форма

Массовая или весовая форма представляя собой основную форму выражения результатов химического вещества, характеризуется тем, что содержание ионов в исследуемой воде определяется в весовых единицах – в граммах или миллиграммах на дм³ (г/дм³, мг/дм³).

Существенным недостатком весовой формы следует считать невозможность проверки результатов выполненного анализа, ввиду того, что суммы весового количества анионов и катионов между собой не совпадают.