Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
VI. Рефлексивно- диагностический этап (2 мин)
Задачи данного этапа: провести рефлексию по результатам учебного занятия, подвести итоги, дать качественную оценку работы класса и отдельных учащихся, выставить отметки, предложить домашнее задание.
На этом этапе учитель организует беседу по достигнутым результатам, получает информацию о проблемных зонах для последующей коррекции знаний и умений учащихся. Предлагает домашнее задание на выбор, дает качественную оценку работы класса и отдельных учащихся, выставляет отметки
| Деятельность учителя | Деятельность учащихся |
| Организует деятельность учащихся по осмыслению знаний и умений по новой теме, успешности достижения целей урока, обращает внимание учащихся на наиболее сложные элементы знаний. Подводит итоги урока, дает качественную оценку работы класса и отдельных учащихся. Выставляет отметки. Предлагает домашнее задание на выбор (исходя из эффективности урока) | В ходе беседы с учителем осмысливают собственные знания и приобретенные умения, выявляют не усвоенные элементы знаний, сопереживают успехи учащихся класса, оценивают собственные результаты. Записывают домашнее задание, выбранного уровня |
Приложение 1.
Рефлексивная таблица по усвоению понятий и сформированности умений по теме: «VА группа. Азот и фосфор. Физические и химические свойства простых веществ, применение»
Отметьте знаком «+» характер своих знаний и умений по теме (третья или четвертая колонки таблицы).
| Понятия и умения | Примеры заданий | Знаю твердо; Умею определять. | Не уверен в своих знаниях, испытываю затруднения |
| 1. VA группа (перечень элементов) | |||
| 2. Аллотропия | |||
| 3. Строение электронных оболочек атомов азота и фосфора | Составьте электронные и электронно-графические схемы атомов азота и фосфора | ||
| 4. Строение внешней электронной оболочки атомов элементов VА группы | Укажите электронную конфигурацию внешнего электронного слоя атомов элементов VА группы | ||
| 4. Степени окисления атомов азота и фосфора в химических соединениях | Упр. 1, с. 225 Определите степени окисления атомов азота в следующих соединениях: N2, NH3, N2O, HNO3, N2O3, NO. | ||
| 5. Состав молекул и свойства азота | Укажите вещества, которые реагируют с азотом: Ca, H2SO4, H2, H2O, NaOH, O2, MgCl2. Запишите уравнения соответствующих реакций | ||
| 6. Состав молекул и свойства белого фосфора | Отметьте неверное утверждение о белом фосфоре: а) нелетуч; б) светится в темноте; в) самовоспламеняется на воздухе г) молекулы (P4) имеют форму тетраэдра. | ||
| 7. Строение и свойства красного и черного фосфора | Какие из утверждений являются верными? А. Красный фосфор вещество с молекулярной решеткой. Б. Черный фосфор вещество твердое с атомной слоистой кристаллической решеткой, без запаха. 1) Верно только А 2) Верно только Б 3) Верны оба утверждения 4) Оба утверждения неверны | ||
| 8. Характеризовать окислительно-восстановительные свойства азота, фосфора. Определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель по уравнению окислительно-восстановительной реакции | Упр. 5, с.226 Расставьте коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций: P + H2SO4(конц.) → H3PO4 + SO2 + H2O P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO P + Cl2 → PCl5 Укажите окислитель и восстановитель | ||
| 9. Применение простых веществ | Перечислите области применения азота и фосфора |
Приложение 2
Аммиак
1. При описании физических свойств аммиака верными являются характеристики:
1) плохо растворим в воде;
2) бесцветный газ (н.у.);
3) сжижается при небольшом давлении;
4) имеет высокую теплоту испарения.
а) 1, 2, 3; б) 1, 3, 4; в) 2, 3, 4; г) 2, 3.
2. Укажите газ, который является более легким, чем аммиак:
а) CH4; б) Ar; в) O2; г) CO2.
3. Массовая доля аммиака в составе нашатырного спирта:
а) 20 -25 %; б) 5 -10 %; в) 1 -3 %; г) 25 -30 %.
4. Справедливы следующие утверждения для молекулы аммиака:
1) полярная; 3) все связи образованы по обменному механизму;
2) плоская; 4) может быть донором электронов.
а) 1, 2, 4; б) 2, 3, 4; в) 1, 2, 3, 4; г) 1, 3, 4.
5. В водном растворе аммиака присутствуют частицы:
а) только NH4+ , OH-, NH3×H2O; в) NH3, NH4+ , OH-, NH3×H2O;
б) только NH4+, OH-, NH3; г) только NH4+ и OH-.
6. Неверной характеристикой реакции промышленного синтеза аммиака является:
а) необратимая; в) каталитическая;
б) окислительно-восстановительная; г) экзотермическая.
7. В лаборатории аммиак получают при взаимодействии веществ:
а) NH4Cl и CaCl2; в) NH4Cl и H2SO4;
б) NH4Cl и Ca(OH)2; г) NH3×H2O и HCl.
8. Укажите, при взаимодействии с какими веществами аммиак проявляет свойства основания:
1) H2O; 3) O2;
2) HCl; 4) H2SO4
а) 1, 2, 3; б) 2, 3, 4; в) 1, 2, 3, 4; г) 1, 2, 4.
9. Укажите схемы реакций, в которых аммиак — восстановитель:
1) NH3+ CuO → N2 + …; 3) NH3+ H2O →;
2) NH3 + HCl →; 4) NH3 + O2 →
а) 1, 2, 4; б) 3, 4; в) 1, 4; г) 1, 2.
10. Укажите, какие соли и в каком количестве (моль) образуются при пропускании аммиака объемом 6,72 дм3 (н.у.) через раствор серной кислоты массой 200 г, с массовой долей кислоты 9,8 %:
а) NH4HSO4 – 0,1 моль, (NH4)2SO4 - 0,1 моль;
б) NH4HSO4 – 0,2 моль;
в) (NH4)2SO4 - 0,2 моль;
г) NH4HSO4 – 0,2 моль, (NH4)2SO4 - 0,2 моль.
Приложение 3
Date: 2015-11-15; view: 342; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |