Контрольные задания (334-345)

334. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl₂, CdCl₂, HgCl₂? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

335. Определив направление реакций и нужную среду, подберите коэффициенты с электронно-ионными уравнениями и напишите полные уравнения реакций, которые возможны в системах:

СrO₂^-+ Вr₂ → СrО₄^2- + 2Вr^-;

Сr³⁺ + Fe³⁺ > Сr₂0₇^2-+ Fe²⁺;

336. При прокаливании металлического титана образуется белый порошок, который растворяется в концентрированной серной кислоте и сплавляется со щелочью. Что представляет собой это соединение? Напишите уравнения всех указанных реакций.

337. Золото растворяется в царской водке, приобретая при этом высшую степень окисления. Составьте электронные и молекулярно-ионные уравнения реакции.

338. При сливании растворов нитрата серебра ицианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций,

339. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию составьте на основании электронных уравнений,

340. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля(III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

341. Ванадий получают алюмотермически восстановлением оксида ванадия (V), который легко растворяется в щелочах. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основе электронных уравнений.

342. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества:

а)FеСl₃ и SnCl₂; б) FeS0₄ и NaOH; в) FeCl₃ и K₃[Fe(CN)₆].

Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций.

343. Получите хромат натрия сплавлением хромита железа Fe(Cr0₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

344. На какие продукты разлагается благодаря своей непрочности марганцовистая кислота Н₂Мn0₄? К какому типуотносится эта реакция?

345. По каким внешним признакам можно определить, в какой среде проходила реакция восстановления КМnO₄? Допишите уравнения следующих реакций:

а) КМn0₄ + Na₂S0₃ + H₂S0₄ →

б) KMn0₄ + Na₂S0₃ + Н₂0 →

в) КМn0₄ + Na₂S0₃ + КОН →

346. Что обычно является растворителем для металлической платины? Составьте электронные и молекулярное уравнения.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Относительная электроотрицательность элементов (ЭОЭ)

Таблица 2

Стандартные энтальпии (теплоты) образования ∆Н⁰_f некоторых веществ

Таблица 3

Стандартные абсолютные энтропии S⁰₂₉₈ некоторых веществ

Таблица 4

Стандартные энергии Гиббса образования ∆G°_f некоторых веществ

Таблица 5

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Электролит	Формула	К1	К2
Синильная	HCN
Фтороводородная	HF
Азотистая	HN02
Угольная	Н2СОэ
Сероводородная	H2S
Сернистая	H2S03
Селеноводородная	H2Se
Уксусная	СН3СООН
Гидроксид аммония	NH4ОН
Гидроксид железа (II)	Fe(OH)2
Гидроксид свинца (II)	Pb(OH)2

Таблица 6

Стандартные электродные потенциалы (Е) некоторых металлов (ряд напряжений)

Таблица 7

Последовательность катодных процессов при электролизе

водных растворов электролитов

(*)Потенциал процесса восстановления водорода зависит от концентрации ионов Н ⁺ и в случае нейтральных растворов (рН=7) имеет значение φ° = -0,059·7 =-0,41 В, поэтому при электролизе растворов активных металлов (Ti и левее) на катоде восстанавливается водо­род, при электролизе растворов малоактивных металлов (Ni и правее) на катоде восстанавливается металл, при электролизе растворов металлов средней активности, стоящих в ряду напряжений от Мn до Со, на катоде восстанавливаются и катионы металла и водород. Указанные в таблице границы могут смещаться в ту или иную сторону, при изменении условий (концентрация, температура, плотность тока и т.д).

Таблица 8

Последовательность анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов

(*) В водных растворах Сl^- - содержащих ионов, на аноде выделяется хлор, а не 0₂. Это обусловлено значительным перенапряжением процесса кислородной деполяризации молекул воды на материале анода.

Таблица 9

Растворимость ионных соединений в воде

Таблица 10

Варианты контрольных заданий

Продолжение таблицы 11

Продолжение таблицы 11

Продолжение таблицы 11

Продолжение таблицы 11

Окончание таблицы 11