Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Строение и электрические моменты диполей (μ) некоторых молекул

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 31Следующая ⇒
Тип Пространственная конфигурация Молекула μ∙1029, Кл×м
A2
 
 
АВ
 
 
 
 
AB2
 
 
AB2
 
 
 
ABC
 
AB3
 
AB3
 
 
 
AB4
 
AB5
AB6

 
Гантелевидная
 
 
Гантелевидная
 
 
 
 
Линейная
 
 
Угловая
 
 
 
Линейная
 
Плоскотреугольная
 
Тригонально-пирамидальная
 
 
 
Тетраэдрическая
 
Тригонально - бипирамидальная
Октаэдрическая

 
H2
Cl2
N2
CO
NO
HF
HCI
HBr
CO2
CS2
BeCl2
H2O
H2S
NO2
SO2
COS
HCN
BF3
SO3
NH3
PCl3
PH3
NF3
CH4
CC14
PC15
SF6

 
 
 
 
0,033
0,023
0,640
0,347
0,263
 
 
 
0,610
0,340
0,097
0,531
0,22
0.97
 
 
0,494
0,370
0,183
0,07
 
 
 
 

 

 

ДЛИНА (d) И ЭНЕРГИИ (Е) ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Связь d, нм Е, кДж/моль Связь d, нм Е, кДж/моль
C-C
С=С
С=С
C-H
C-F
C-C1
C-l
C-Br
C-О
C=О
Si-Si
Ge-Ge
Sn - Sn (b)

 
0,154
0,135
0,120
0,109
0,136
0,176
0,215
0,194
-
0,116
0,234
0,244
0,316

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
Pb-Pb
Si-H
Si-F
Si-Cl
Si-Br
Si-I
Ge-H
Gc - Cl
Ge-Br
Sn -Н
Sn-Cl
Sn - Br
Pb-H

 
0,350
0,148
0,155
0,201
0,215
0,243
0,153
 
 
0,170
 
 
 

 
-
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

ПАРАМЕТРЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ

Молекула Энергия связи, кДж/моль Длина связи, нм Энергия иони-зации, эВ Сродство к электрону, эВ
I
H2
N2
CO

 
435,8
946,9
1076,8

 
0,074
0,110
0,113

 
15,46
15,63
14,02

 
 
 
 

 
II
He2
О2
F2
Cl2
Br2
J2
NO

 
0,042
498,6
159,2
243,0
192,7
150,8
632,7

 
0,292
0,121
0,142
0,199
0,228
0,267
0,115

 
22,45
12,11
16,50
11,51
10,64
9,29
9,29

 
 
0,497
3,08
2,40
2,59
2.49
 

 
III
HC1
HBr
HI

 
431,6
368,7
297,5

 
0,127
0,141
0,161

 
12,76
11,68
10,42

 
 
 
 

 

 

Молекулы группы I при ионизации теряют связывающие электроны, мо-лекулы группы II – теряют разрыхляющие электроны, а молекулы группы III теряют не связывающие электроны

 

 

11. ТИПЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ

Рис.1 Типы межмолекулярных взаимодействий: а -ориентационное; б – индукционное; в – дисперсионное; l – длина диполя; d – межмолекулярное расстояние

 

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒





Date: 2015-10-19; view: 845; Нарушение авторских прав


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.01 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию