Комплексные соединения. 301. Из сочетаний частиц Hg2+, NH3, I- и K+ можно составить 5 координационных формул комплексных соединений ртути

301. Из сочетаний частиц Hg²⁺, NH₃, I^- и K⁺ можно составить 5 координационных формул комплексных соединений ртути. Укажите формулы данных соединений, если координационное число ртути равно четырем. Назовите эти соединения и запишите уравнения их диссоциации на ионы.

302. Рассмотрите следующую реакцию:

2[Co(H₂O)₆)]Cl₂ + 2NH₄Cl + 10 NH₃ + H₂O₂ ® 2[Co(NH₃)₆]Cl₃ + 14 H₂O,

катализатором которой является древесный уголь. Какую степень окисления имеет атом кобальта в комплексных соединениях [Co(H₂O)₆)]Cl₂ и [Co(NH₃)₆]Cl₃? Какую роль играет пероксид водорода и какую - аммиак?

303. Составьте уравнения диссоциации на ионы комплексных солей:

Cr(NH₃)₅Сl₃; Cr(NH₃)₄(H₂O)Cl₃; Co(NH₃)₅(NO₂)₃; KСo(NH₃)₂(NO₂)₄,

заключив формулы комплексных ионов в квадратные скобки и имея в виду, что координационное число как хрома, так и кобальта равно шести.

304. Пользуясь таблицей констант нестойкости (см. табл.3 Приложений), определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов. Укажите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений:

а) K₂[HgBr₄] +KCN;

б) Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + KCN;

в) [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ +KCN;

305. Укажите возможные продукты следующих реакций, уравненных в левой части приведенных схем:

а) [Ni(H₂O)₆]²⁺ + 2C₂O₄^2-

б) Zn(CN)₂ + 2KCN

в) [Fe(H₂O)₆] ²⁺ + 2NH₃

г) [Fe(H₂O)₅(OH)] ²⁺ + НNO₃

306. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов:

а) [Fe(CN)₆]^4-; б) [Ag(NH₃)(H₂O)]⁺;

в) [Cr(H₂O)₆]³⁺.

Определите степень окисления указанных комплексообразователей.

307. Укажите координационное число и степень окисления центрального атома металла в каждом из следующих координационных соединений:

а) K₂[FeCl₄];

б) K₃[FeCl₆];

в) Na₃[Cr(C₂O₄)₃];

г) [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂;

д) [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂.

Напишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов.

308. Укажите названия соединений, определите степень окисления комплексообразователя:

а) [Cr(NH₃)₆]Cl₃;

б) [Cu(NH₃)₄]SO₄;

в) K₄[Fe(CN)₆];

г) Na₂[Be(OH)₄];

д) [Co(NH₃)₃Cl₃];

е )K[Pt(NH₃)Cl₃].

Составьте уравнения электролитической диссоциации перечисленных веществ и запишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов.

309. Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям:

а) хлорид тетрааммин цинка (II),

б) тетраиодокобальтат (III) натрия.

Составьте уравнение реакции между указанными соединениями и раствором KNO₂ в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Назовите образующиеся комплексные соединение.

310. Пользуясь таблицей констант нестойкости (см. табл.3 Приложений), определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов. Укажите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений:

а) [Cr(H₂O)₆]Cl₃ + 6KNСS

б) K[Ag(NO₂)₂] + NH₄OH

в) [Ni(NH₃)₄]Cl₂ + NaCN

311. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов:

а) [Fe(CN)₆]^3-;

б) [Fe(CN)₆]^4-;

в) [Ag(NH₃)₂]⁺;

г) [Ag(NH₃)(H₂O)]⁺;

д) [Cr(H₂O)₆]³⁺.

Определите степени окисления указанных комплексообразователей.

312. Эмпирическая формула соли CrCl₃ ×5 H₂O. Исходя из того, что координационное число хрома равно шести, определите, какой объем 1 н. раствора AgNO₃ понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 300мл 0,1 М раствора комплексной соли. При вычислениях считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внутрисферно.

313. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ c раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Составьте уравнение реакции и объясните причину её протекания.

314. Определите величину и знак заряда перечисленных ниже комплексных ионов:

[Cr(H₂O)₄Cl₂]; [Pt(NH₃)₃Cl₃]; [Ag(CN)₂]; [Co(NO₂)₆]; [Cr(NH₃)₅Cl]; [PtCl₆], имея в виду, что комплексообразователями являются катионы Cr,³⁺Pt,⁴⁺ Ag⁺, Co³⁺. Приведите названия комплексных соединений.

315. Бромид кобальта образует с аммиаком следующие соединения:

CoBr₃×6NH₃; CoBr₃×5NH₃×H₂O; CoBr₃×5NH₃; CoBr₃×4NH₃.

Действие раствора AgNO₃ приводит к практически полному осаждению всего брома из первых двух соединений, около 2/3 брома из третьего соединения и около 1/3 брома из четвертого. Определите координационное число атома кобальта. Изобразите строение указанных комплексных соединений и составьте уравнения реакций их с нитратом серебра в молекулярной и ионной формах.

316. В чем заключается различие между комплексными и двойными солями с точки зрения ионной теории? Составьте уравнения диссоциации на ионы перечисленных ниже комплексных и двойных солей: Na₃[Co(СN)₆]; [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl; KAl(SO₄)₂; KMgCl_{3 .} Назовите комплексные соли, укажите валентность и координационное число их комплексообразователей. При добавлении к каким из указанных солей раствора щелочи выпадет осадок гидроксида металла?

317. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, которые соответствуют следующим схемам:

а) K₂[HgBr₄] K₂[HgI₄];

б) K[Ag(NO₂)₂] [Ag(NH₃)₂]NO₂.

Укажите, какие комплексные ионы в указанных схемах, исходные или конечные, характеризуются меньшими по величине константами нестойкости. Почему?

318. На комплексные соединения CoCl₂·6NH₃ и CoCl₂·5NH₃ подействовали раствором AgNO₃. На 1 моль одного соединения для осаждения хлора пошло 3 моля, а на 1 моль второго – 2 моль AgNO_{3 .} Укажите координационные формулы этих соединений и определите заряды комплексных ионов.

319. Составьте молекулярное уравнение реакции, протекающей по схеме:

[Fe(CN)₆]^4- + MnO₄^- + 8 H⁺ [Fe(CN)₆]^3- + Mn²⁺ + 4H₂O.

Определите степени окисления комплексообразователей и напишите выражения констант нестойкости комплексных анионов.

320. Укажите координационное число и степень окисления центрального атома металла в каждом из следующих координационных соединений:

а) K₂[ВeCl₄];

б) K₃[Fe(CN)₆];

в) [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂;

д) [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl.

Напишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов