Главная Случайная страница



Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







Выполнение работы. Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислородом и водой





Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислородом и водой

Две алюминиевые проволоки зачистить наждачной бумагой. В пробирку налить 2-3 мл концентрированного раствора NaОН, нагреть его и опустить туда алюминиевые проволоки на 2-3 секунды. Затем сполоснуть их водой и опустить в раствор соли ртути, налитой в пробирку. Снова сполоснуть проволоки и обсушить фильтровальной бумагой. Одну из проволок опустить в воду, а другую оставить на воздухе. Отметить протекающие изменения с проволоками.

Требования к результатам опыта:

1. Объяснить, с какой целью алюминиевые проволоки обрабатывают растворами NaОН и Hg(NO3)2.

2. Закончить уравнения реакций:

Al + H2O =;

Al + O2 + H2O =

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида алюминия

В две пробирки налить по 1-2 мл раствора соли алюминия и в каждую пробирку добавить по каплям раствор щёлочи до образования осадка. В первой пробирке на осадок подействовать разбавленной HCl, во второй – раствором NaOH. Что наблюдается?

Требования к результатам опыта:

1. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций получения Al(OH)3 и взаимодействия Al(OH)3 с кислотой и щёлочью.

2. Составить уравнение диссоциации Al(OH)3 по типу кислоты и по типу основания.

3. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида алюминия.

Опыт 3. Получение и свойства гидроксидов олова (II) и свинца (II)

В одну пробирку налить 2-3 мл раствора соли олова, в другую – такое же количество соли свинца. В обе пробирки по каплям добавить щёлочи до образования осадка.

Для испытания образовавшихся осадков содержимое каждой из пробирок разделить на две части. К одной из них добавить разбавленной HNO3, к другой – концентрированной щёлочи. Размешать растворы до растворения осадков.

Требования к результатам опыта:

1. Написать уравнения реакций получения гидроксидов олова (II) и свинца (II).

2. Составить уравнения реакций взаимодействия Sn(OH)2 и Pb(OH)2 с кислотой и щёлочью.

3. Составить уравнение диссоциации М(ОН)2 по типу кислоты и по типу основания.



4. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксидов олова (II) и свинца (II).

Опыт 4. Восстановительные свойства соединений олова (II)

Восстановление перманганата калия

В пробирку налить 3-4 мл раствора KMnO4, добавить 1-2 мл разбавленной HCl и прилить раствор SnCl2 до обесцвечивания раствора.

Восстановление дихромата калия

В пробирку налить 4-5 мл раствора K2Cr2O7, добавить 2-3 мл разбавленной HCl и прилить по каплям раствор SnCl2 до появления зелёной окраски.

Опыт 5. Окислительные свойства оксида свинца (IV)

В пробирку налить 3-4 мл раствора HNO3, добавить шпатель PbO2 и 1 мл раствора MnSO4. Содержимое осторожно прокипятить, дать отстояться и отметить окраску раствора.

Требования к результатам опытов 4, 5:

1. Закончить уравнения реакций: KMnO4 + SnCl2 + HCl =

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl =

PbO2 + MnSO4 + HNO3 =

2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений олова и свинца.

Задачи

№ 18.1. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → Al(NO3)3

№ 18.2. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свойства соединений свинца (IV)? Закончить уравнения реакций:

а) SnCl2 + HgCl2 =; б) KCrO2 + PbO2 + KOH = K2CrO4 + ….

№ 18.3. Какие оксиды и гидроксиды образует олово? Как изменяются их кислотно-основные свойства в зависимости от степени окисления олова? Закончить уравнения реакций:

а) SnO2 + KOH =; б) SnO + H2SO4 =; в) Sn(OH)2 + NaOH =

№ 18.4. При сжигании 18 г алюминия в кислороде выделилось 558 кДж теплоты. Определить энтальпию образования оксида алюминия.

(Ответ: −1674 кДж).

№ 18.5. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) PbO2 + Cr(NO3)3 + NaOH = Na2CrO4 + …; б) SnCl2 + FeCl3 =

№ 18.6. Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами:

а) Sn + H2SO4 (разб.) =; б) Pb + HNO3 (конц.) =; в) Sn + HNO3 (конц.) =

№ 18.7. Закончить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза солей: а) AlCl3 + H2O ↔; б) SnSO4 + H2O ↔; в) Pb(NO3)2 + H2O ↔

№ 18.8. Какие оксиды и гидроксиды образует свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления свинца? Закончить уравнения реакций:

а) PbO2 + NaOH =; б) PbO + HNO3 =; в) Pb(OH)2 + KOH =

№ 18.9. Рассчитать ΔG0х.р. и установить возможность самопроизвольного протекания реакции 4Al + 3CO2 =2Al2O3 + 3C. ( кДж/моль; кДж/моль).

№ 18.10. Закончить уравнения реакций: а) Al + HCl =;

б) Sn + HNO3 (разб.) =; в) Pb + HNO3 (разб.)=; г) Al + KOH + H2O =

№ 18.11. Вычислить реакции восстановления оксида свинца углем с образованием СО. ( кДж/моль; кДж/моль).

(Ответ: 108,8 кДж).

№ 18.12. Как можно получить α-оловянную кислоту, а затем перевести ее в раствор? Написать соответствующие уравнения реакций.



№ 18.13. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова. (Ответ: 23,7 г)

№ 18.14. Каким образом можно перевести в раствор металлический свинец? Составить соответствующие уравнения реакций.

№ 18.15. Составить схемы электролиза водного раствора Pb(NO3)2, если:

а) анод свинцовый; б) анод угольный.

№ 18.16. Как можно перевести в раствор металлическое олово? Составить соответствующие уравнения реакций.

№ 18.17. К раствору, содержащему SnSO4 и Pb(NO3)2, прибавили избыток раствора КОН. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций.

№ 18.18. Как можно перевести в раствор металлический алюминий? Составить соответствующие уравнения реакций.

№ 18.19. Закончить уравнения реакций:

а) SnCl2 + KMnO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + …; б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOН =

№ 18.20. Закончить уравнения реакций:

а) Al + KMnO4 + H2SO4 =; б) AlCl3 + Na2CO3 + H2O =

 








Date: 2015-09-24; view: 644; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2021 year. (0.009 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию