Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Выполнение работы. Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислородом и водойОпыт 1. Взаимодействие алюминия с кислородом и водой Две алюминиевые проволоки зачистить наждачной бумагой. В пробирку налить 2-3 мл концентрированного раствора NaОН, нагреть его и опустить туда алюминиевые проволоки на 2-3 секунды. Затем сполоснуть их водой и опустить в раствор соли ртути, налитой в пробирку. Снова сполоснуть проволоки и обсушить фильтровальной бумагой. Одну из проволок опустить в воду, а другую оставить на воздухе. Отметить протекающие изменения с проволоками. Требования к результатам опыта: 1. Объяснить, с какой целью алюминиевые проволоки обрабатывают растворами NaОН и Hg(NO3)2. 2. Закончить уравнения реакций: Al + H2O =; Al + O2 + H2O = Опыт 2. Получение и свойства гидроксида алюминия В две пробирки налить по 1-2 мл раствора соли алюминия и в каждую пробирку добавить по каплям раствор щёлочи до образования осадка. В первой пробирке на осадок подействовать разбавленной HCl, во второй – раствором NaOH. Что наблюдается? Требования к результатам опыта: 1. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций получения Al(OH)3 и взаимодействия Al(OH)3 с кислотой и щёлочью. 2. Составить уравнение диссоциации Al(OH)3 по типу кислоты и по типу основания. 3. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида алюминия. Опыт 3. Получение и свойства гидроксидов олова (II) и свинца (II) В одну пробирку налить 2-3 мл раствора соли олова, в другую – такое же количество соли свинца. В обе пробирки по каплям добавить щёлочи до образования осадка. Для испытания образовавшихся осадков содержимое каждой из пробирок разделить на две части. К одной из них добавить разбавленной HNO3, к другой – концентрированной щёлочи. Размешать растворы до растворения осадков. Требования к результатам опыта: 1. Написать уравнения реакций получения гидроксидов олова (II) и свинца (II). 2. Составить уравнения реакций взаимодействия Sn(OH)2 и Pb(OH)2 с кислотой и щёлочью. 3. Составить уравнение диссоциации М(ОН)2 по типу кислоты и по типу основания. 4. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксидов олова (II) и свинца (II). Опыт 4. Восстановительные свойства соединений олова (II) Восстановление перманганата калия В пробирку налить 3-4 мл раствора KMnO4, добавить 1-2 мл разбавленной HCl и прилить раствор SnCl2 до обесцвечивания раствора. Восстановление дихромата калия В пробирку налить 4-5 мл раствора K2Cr2O7, добавить 2-3 мл разбавленной HCl и прилить по каплям раствор SnCl2 до появления зелёной окраски. Опыт 5. Окислительные свойства оксида свинца (IV) В пробирку налить 3-4 мл раствора HNO3, добавить шпатель PbO2 и 1 мл раствора MnSO4. Содержимое осторожно прокипятить, дать отстояться и отметить окраску раствора. Требования к результатам опытов 4, 5: 1. Закончить уравнения реакций: KMnO4 + SnCl2 + HCl = K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl = PbO2 + MnSO4 + HNO3 = 2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений олова и свинца. Задачи № 18.1. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → Al(NO3)3 № 18.2. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свойства соединений свинца (IV)? Закончить уравнения реакций: а) SnCl2 + HgCl2 =; б) KCrO2 + PbO2 + KOH = K2CrO4 + …. № 18.3. Какие оксиды и гидроксиды образует олово? Как изменяются их кислотно-основные свойства в зависимости от степени окисления олова? Закончить уравнения реакций: а) SnO2 + KOH =; б) SnO + H2SO4 =; в) Sn(OH)2 + NaOH = № 18.4. При сжигании 18 г алюминия в кислороде выделилось 558 кДж теплоты. Определить энтальпию образования оксида алюминия. (Ответ: −1674 кДж). № 18.5. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) PbO2 + Cr(NO3)3 + NaOH = Na2CrO4 + …; б) SnCl2 + FeCl3 = № 18.6. Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами: а) Sn + H2SO4 (разб.) =; б) Pb + HNO3 (конц.) =; в) Sn + HNO3 (конц.) = № 18.7. Закончить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза солей: а) AlCl3 + H2O ↔; б) SnSO4 + H2O ↔; в) Pb(NO3)2 + H2O ↔ № 18.8. Какие оксиды и гидроксиды образует свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления свинца? Закончить уравнения реакций: а) PbO2 + NaOH =; б) PbO + HNO3 =; в) Pb(OH)2 + KOH = № 18.9. Рассчитать ΔG0х.р. и установить возможность самопроизвольного протекания реакции 4Al + 3CO2 =2Al2O3 + 3C. ( кДж/моль; кДж/моль). № 18.10. Закончить уравнения реакций: а) Al + HCl =; б) Sn + HNO3 (разб.) =; в) Pb + HNO3 (разб.)=; г) Al + KOH + H2O = № 18.11. Вычислить реакции восстановления оксида свинца углем с образованием СО. ( кДж/моль; кДж/моль). (Ответ: 108,8 кДж). № 18.12. Как можно получить α-оловянную кислоту, а затем перевести ее в раствор? Написать соответствующие уравнения реакций. № 18.13. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова. (Ответ: 23,7 г) № 18.14. Каким образом можно перевести в раствор металлический свинец? Составить соответствующие уравнения реакций. № 18.15. Составить схемы электролиза водного раствора Pb(NO3)2, если: а) анод свинцовый; б) анод угольный. № 18.16. Как можно перевести в раствор металлическое олово? Составить соответствующие уравнения реакций. № 18.17. К раствору, содержащему SnSO4 и Pb(NO3)2, прибавили избыток раствора КОН. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций. № 18.18. Как можно перевести в раствор металлический алюминий? Составить соответствующие уравнения реакций. № 18.19. Закончить уравнения реакций: а) SnCl2 + KMnO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + …; б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOН = № 18.20. Закончить уравнения реакций: а) Al + KMnO4 + H2SO4 =; б) AlCl3 + Na2CO3 + H2O =
|