![]() Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать неотразимый комплимент
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
![]() Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
![]() |
Примеры решения задач. Пример 6.1. При некоторой температуре в системеПример 6.1. При некоторой температуре в системе N2 (г) + 3Н2 (г) [N2] = 1,5; [H2] = 1,7; [NH3] = 2,6. Вычислить константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота и водорода. Решение.Константа равновесия данной реакции выражается уравнением Исходные концентрации азота и водорода находим на основе уравнения реакции. Согласно уравнению реакции на образование 2 моль NH3 расходуется 1 моль N.2. По условию задачи образовалось 2,6 моль NH3, на что израсходовалось 1,3 моль N2. Учитывая равновесную концентрацию азота, находим его исходную концентрацию: По уравнению реакции на образование 2 моль NH3 необходимо 3 моль H2, а для получения 2,6 моль NH3 требуется 3×2,6 / 2 = 3,9 моль H2. Исходная концентрация водорода Пример 6.2. Реакция протекает по уравнению А + В Решение. Так как все вещества в данной реакции реагируют в одинаковых соотношениях, обозначим изменение концентрации всех реагирующих веществ через x. К моменту установления равновесия образовалось х моль D и х моль F и соответственно [D] = x; [F] = x. По уравнению реакции на столько же уменьшились концентрации А и В, т. е. [A] = 2 – x; [B] = 1,2 – x. Подставим равновесные концентрации в выражение константы равновесия: КС= Отсюда равновесные концентрации: [D] = 0,75 моль/л; [F] = 0,75 моль/л; [A] = 2 – 0,75 = 1,25 моль/л; [B] = 1,2 – 0,75 = 0,45 моль/л. Пример 6.3. Реакция протекает по уравнению 2SO2 + O2 Решение. До изменения объема скорости прямой и обратной реакций выражались уравнениями: vпр = При уменьшении объема в 3 раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 3 раза. После увеличения концентрации скорость прямой реакции стала: vпр = k1×(3 т. е. возросла в 27 раз; а скорость обратной – vобр = k2× (3 Пример 6.4. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции А + В Решение. При повышении температуры на 30° скорость прямой реакции возрастет в Пример 6.5. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если в системе 2NO (г) + О2 (г) Решение. До уменьшения давления выражения для скорости прямой и обратной реакции имели вид vпр = k1 При уменьшении давления в 2 раза концентрации каждого из реагирующих веществ уменьшаются в 2 раза, так как общий объем системы увеличивается в 2 раза. Тогда
В результате уменьшения давления скорость прямой реакции уменьшилась в 8 раз, а скорость обратной – в 4 раза. Таким образом, скорость обратной реакции будет в 2 раза больше, чем прямой, и смещение равновесия произойдет в сторону обратной реакции, т. е. в сторону разложения NO2. Пример 6.6. В каком направлении сместится равновесие реакции COCl2 ↔ СО + Cl2, ∆H0х.р. = +112,5 кДж а) при повышении давления; б) с понижением температуры; в) при уменьшении концентрации хлора. Решение. а) При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа, при понижении давления – в сторону реакции, идущей с увеличением числа молекул газа. В левой части приведенной реакции 1 молекула (COCl2), а в правой – 2 (1 СО и 1 Cl2), поэтому при повышении давления равновесие смещается в сторону обратной реакции; б) При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, при повышении температуры – в сторону эндотермической. В нашем примере прямая реакция эндотермическая (∆H0х.р. > 0), а обратная – экзотермическая, следовательно, при понижении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции; в) При увеличении концентрации исходных веществ и уменьшении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону продуктов реакции. При уменьшении концентрации хлора (продукта реакции) равновесие сместится в сторону прямой реакции, т.е. в сторону образования продуктов реакции. Задачи № 6.1. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 № 6.2. Реакция протекает по уравнению АВ № 6.3.Константа равновесия реакции N2O4 № 6.4. Рассчитать равновесную концентрацию О3 и константу равновесия в реакции 3О2 (г) № 6.5. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитать ΔН0х.р. реакции, протекающей по уравнению 2NO2 (г) № 6.6. Рассчитать равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO (к) + CO (г) (Ответ: 1,25 моль/л; 0,75 моль/л.). № 6.7. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 № 6.8. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы: CO (г) + H2O (г) (Ответ: 1; 0,08 моль/л; 0,02 моль/л). № 6.9. В начальный момент протекания реакции NiO (к) + Н2 (г) № 6.10. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО2 + Н2 № 6.11. Определить, в какую сторону произойдет смещение равновесия реакции CO2 (г) + 4Н2 (г) при следующих воздействиях: а) увеличении давления; б) повышении концентрации СО2; в) понижении температуры. № 6.12. В гомогенной системе установилось равновесие 2H2S + 3O2 ↔ 2SO2 + 2H2O. Константа равновесия КС = 3∙105. Исходные вещества или продукты реакции будут преобладать в равновесной смеси веществ? Вычислить равновесную концентрацию диоксида серы, если равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, равны (моль/л): [H2S] = 0,02; [O2] = 0,30; [H2O] = 0,40. (Ответ: 4,5 моль/л). № 6.13. Рассчитать КС реакции PCl5 (г) № 6.14. После смешивания газов А и В в системе А (г) + В (г) № 6.15. Система С (графит) + СО2 (г) находится в состоянии равновесия. Как повлияет на равновесие системы: а) повышение температуры; б) понижение давления; в) понижение концентрации СО2? № 6.16. При некоторой температуре равновесные концентрации в систеие 2SO2 + O2 = 2SO3 составляли (моль/л): [SO2] = 0,04; [O2] = 0,06; [SO3] = 0,02. Определить константу равновесия и исходные концентрации SO2 и O2. (Ответ: 4,17; 0,06 моль/л; 0,07 моль/л). № 6.17.Реакция протекает по уравнению NO + Cl2 ↔ NOCl2, DН < 0 Какие изменения а) температуры; б) давления; в) концентраций участвующих в реакции веществ способствуют увеличению выхода продукта реакции? № 6.18. Константа равновесия реакции FeO (к) + СО (г) № 6.19. Система N2 (г) + 3Н2 (г) № 6.20. Найти константу равновесия реакции N2O4
Date: 2015-09-24; view: 2056; Нарушение авторских прав |