Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Примеры решения задач. При решении задач этого раздела следует пользоваться таблПри решении задач этого раздела следует пользоваться табл. I приложения Б. Пример 3.1. Вычислить тепловой эффект и написать термохимическое уравнение реакции горения ацетилена, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 10 л ацетилена (н.у.)? Решение. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С2Н2 (г) + 5½О2 (г) = 2СО2 (г) + Н2О (г). Пользуясь следствием из закона Гесса и справочными данными из табл.I, вычисляем тепловой эффект реакции: DH0х.р. = (2 + ) − ( + 5½ ) DH0х.р. = [2(-393,5) + (-241,8)] − (226,8 + 5½ ∙ 0) = -1255,6 кДж. Термохимическими называются уравнения химических реакций, в которых указано изменение энтальпии. Изменение энтальпии (тепловой эффект) записывают в правой части уравнения после запятой. Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид: С2Н2 (г) + 5½О2 (г) = 2СО2 (г) + Н2О (г), DH0х.р. = –1255,6 кДж. Тепловой эффект обычно относят к одному молю вещества. Следовательно, при сжигании 1 моль С2Н2 выделяется 1255,6 кДж. Однако по условию задачи сжигается 10 л ацетилена, что составляет 10 / 22,4 = 0,446 моль С2Н2, где 22,4 л/моль – мольный объем любого газа при нормальных условиях. Таким образом, при сгорании 0,446 моль (10 л) С2Н2 выделится 0,446×(1255,6) = 560 кДж теплоты. Пример 3.2. Реакция идет по уравнению Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3. При восстановлении 48 г Fe2O3 выделяется 256,1 кДж теплоты. Вычислить тепловой эффект реакции и стандартную энтальпию образования Fe2O3. Решение. Число молей Fe2O3, содержащихся в 48 г Fe2O3, составляет 48 / 160 = 0,3 моль, где 160 г/моль – молярная масса Fe2O3. Так как тепловой эффект относят к 1 моль вещества, то тепловой эффект данной реакции равен –256,1 / 0,3 = –853,7 кДж. Запишем термохимическое уравнение этой реакции: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3, DH0х.р. = –853,8 кДж/ Формула для расчета теплового эффекта данной реакции имеет вид DH0х.р.= (2 + ) – ( + 2 ), отсюда находим = 2 + – 2 – . После подстановки справочных данных из табл.I получаем: = 2 × 0 – 1676 – 2 × 0 + 853,8 = –822,2 кДж/моль.
|