Тесты. Коррозия металлов

Вариант 1

1. Какое из приведенных утверждений не может быть отнесено к характеристике электрохимической коррозии

1) процесс растворения металла сопровождается возникновением электрического тока; 2) коррозия напоминает работу гальванических элементов; 3) коррозия металлов – это результат деятельности множества микрогальванических элементов;

4) при высоких температурах одновременно с окислением происходит обезуглевание углеродистых сталей; 5) коррозия протекает с кислородной деполяризацией?

2. К электрохимической коррозии относятся коррозионные процессы протекающие:

1) в продуктах переработки нефтей; 2) в органических веществах; 3) под действием блуждающих токов; 4) при горячей прокатке металлов; 5) нет ответа?

3. Медная гайка навернута на болт, изготовленный из железа. Какая из этих деталей будет разрушаться при коррозии во влажном воздухе

1) гайка; 2) болт; 3) болт и гайка; 4) детали корродировать во влажном воздухе не будут?

4. С помощью условной записи изобразите коррозионный гальванический микроэлемент, возникающий при атмосферной коррозии углеродистой стали

1) Fe/кислота/C; 2) Fe/H₂O/C; 3) Fe/H₂O, O₂, CO₂/Fe₃C; 4) 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃; 5) Fe₃C + O₂ → 3Fe + CO₂?

5. Укажите, в паре с каким металлом железо будет подвергаться наиболее интенсивной коррозии:

1) железо – магний; 2) железо – хром; 3) железо – никель; 4) железо – цинк; 5) железо – свинец?

Вариант 2

1. Какие из перечисленных ниже частиц являются окислителями при коррозии металлических конструкций в атмосферных условиях

1) ионы водорода; 2) вода; 3) кислород; 4) углекислый газ; 5) сернистый газ?

2. Медный лист склепан алюминиевыми заклепками. Конструкция эксплуатируется во влажной атмосфере, насыщенной сернистым газом. Какой процесс будет протекать на катоде данного коррозионного гальваническго элемента

1) 2H⁺ + 2ē → H₂; 2) Al – 3ē → Al³⁺; 3) Cu²⁺ + 2ē → Cu;
4) O₂ + 2H₂O + 4ē → 4OH^–; 5) SO₂ + O₂ → SO₃?

3. Какой процесс будет протекать на катоде коррозионного гальванического микроэлемента

Fe/NaCl, H₂O, O₂/Fe₃C

1) 2Cl^– – 2ē → Cl₂; 2) 2H⁺ + 2ē → H₂; 3) Fe – 2ē → Fe²⁺;
4) O₂ + 2H₂O + 4ē → 4OH^–; 5) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃?

4. В каких их перечисленных коррозионных гальванических элементов катодный процесс будет протекать с водородной деполяризацией

1) Mg/H₂O/Cu; 2) Sn/H₂O, O₂/ Cu; 3) Cd/NaCl, O₂, H₂O/Ag; 4) Fe/HCl/Fe₃C;
5) правильными являются первый и четвертый ответы.?

5. В каких из перечисленных коррозионных гальванических элементов катодный процесс будет протекать с кислородной деполяризацией

1) Сd/H₂SO₄/Cu; 2) Zn/MgCl₂, O₂, H₂O/Cu; 3) Pd/MgCl₂, O₂, H₂O/Au;
4) Ca/H₂O/Ni; 5) Pb/H₂O/Ag?

Вариант 3

1. Если гвоздь вбить во влажное дерево, то ржавчиной покрывается та его часть, которая находится внутри дерева. Анодом или катодом является эта часть гвоздя? Укажите, какой процесс протекает при этом на катоде.

1) катодом, Fe – 2ē → Fe²⁺; 2) анодом, 2H⁺ + 2ē → H₂;
3) катодом, 2H₂O – 4ē → O₂ + 4H⁺; 4) анодом, O₂ + 2H₂O + 4ē → 4OH^–;
5) анодом, 2H₂O + 2ē → Н₂ + 2OH^–?

2. Какие из перечисленных ниже металлов будут корродировать в нейтральных водных средах, не содержащих кислород и окислителей

1) свинец; 2) никель; 3) медь; 4) олово; 5) магний?

3. Какие из перечисленных ниже металлов будут корродировать в нейтральных водных средах, содержащих кислород

1) кадмий; 2) медь; 3) серебро; 4) цинк; 5) правильным являются первый и четвертый ответы?

4. Какие из перечисленных ниже металлов устойчивы в кислых и нейтральных средах в отсутствии кислорода и окислителей

1) сурьма; 2) железо; 3) алюминий; 4) медь; 5) правильным являются первый и четвертый ответы?

5. Какие из перечисленных ниже металлов не корродируют во всех средах, кроме кислых, в присутствии сильных окислителей

1) медь; 2) платина; 3) хром; 4) свинец; 5) серебро?

Вариант 4

1. Какие факторы влияют на скорость атмосферной коррозии

1) влажность воздуха; 2) атмосферное давление; 3) скорость ветра;
4) загрязненность воздуха; 5) правильным являются первый и четвертый ответы?

2. Какие из перечисленных факторов усиливают почвенную коррозию

1) влажность; 2) наличие в почве органических кислот; 3) аэрация почвы;
4) наличие в почве ионов Cl^–, Ca²⁺, Mg²⁺; 5) все перечисленные факторы?

3. В каких из перечисленных растворах железо будет подвергаться наиболее интенсивной коррозии

1) HNO₃(конц); 2) MgCl₂; 3) H₂O; 4) KOH; 5) K₂Cr₂O₇?

4. В каких из перечисленных растворах свинец будет подвергаться наиболее интенсивной коррозии

1) KOH; 2) H₂SO₄; 3) H₂O; 4) K₂SO₄; 5) HCl?

5. Какие из перечисленных металлов пассивируются холодной концентрированной кислотой

1) алюминий; 2) хром; 3) железо; 4) медь; 5) правильными являются первый, второй и третий ответы?

Вариант 5

1. Какое из приведенных утверждений не может быть отнесено к характеристике химической коррозии

1) разрушение металлов под действием агрессивных газов при температурах, исключающих конденсацию влаги на поверхности металла;
2) растворение металлов в жидкостях, не проводящих электрического тока;
3) окисление арматуры печей, деталей двигателей внутреннего сгорания;
4) химическая гетерогенная реакция жидкой или газообразной среды с поверхностью металла; 5) разрушение металлов в почвенных или грунтовых условиях?

2. Какие металлы практически не пассивируются при высоких температурах, хотя V_ок/V_ме > 1

1) магний; 2) цинк; 3) вольфрам; 4) медь; 5) алюминий?

3. Какая из перечисленных реакций относится к реакциям обезуглероживания черных металлов

1) Fe₃C + H₂O → 3Fe + CO + H₂; 2) 2Fe + O₂ → 2FeO; 3) C + H₂O → CO₂ + H₂; 4) Fe + CO₂ → FeO + CO; 5) нет ответа?

4. Какая из перечисленных реакций относится к реакциям обезуглероживания углеродистых сталей

1) Fe + H₂O → FeO + H₂; 2) Fe₃C + 2H₂ → 3Fe + CH₄; 3) нет ответа;
4) CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O; 5) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe+ 3CO₂?

5. Какая из перечисленных реакций относится к реакциям обезуглероживания углеродистых сталей

1) Fe₃C + O₂ → 3Fe + CO₂; 2) Fe₃C + CO₂ → 3Fe + 2CO;
3) 2FeO + CO₂ → Fe₂O₃ + CO; 4) нет ответа; 5) правильными являются первый и второй ответы?

Вариант 6

1. К какому методу защиты металлов от коррозии относится протекторная защита теплосилового оборудования

1) катодная защита; 2) анодная защита; 3) металлические покрытия;
4) химические покрытия; 5) плакирование?

2. Катодная защита осуществляется

1) присоединением защищаемой металлической конструкции к положительному полюсу внешнего источника постоянного тока; 2) присоединением защищаемой конструкции к электроду, обладающему потенциалом, более отрицательным, чем защищаемая поверхность; 3) нанесением на поверхность защищаемого металла слоя другого металла, электродный потенциал которого более электроотрицателен, чем потенциал основного металла; 4) введением в агрессивную среду ингибиторов, которые снижают скорость растворения металла за счет повышения перенапряжения катодного процесса; 5) созданием на поверхности металла защитной пленки.

3. Бронзовый подшипник (медь) и шейка стального вала грибного винта корабля (железо) создают коррозионную пару, в которой будет разрушаться поверхность вала, что грозит опасностью потери винта. Для защиты вала от коррозии в непосредственной близости к корпусу прикрепляют протектор. Какой из перечисленных металлов можно использовать в качестве протектора

1) медь; 2) железо; 3) магний; 4) свинец; 5) нет ответа?

4. Какой из перечисленных ниже металлов может быть избран в качестве протектора для защиты от почвенной коррозии стального трубопровода

1) цинк; 2) железо; 3) олово; 4) никель; 5) медь?

5. Подобрать металл из перечисленных ниже, который мог бы работать в качестве протектора, для защиты оснований металлических мачт высоковольтных электролиний от коррозии

1) кобальт; 2) сурьма; 3) алюминий; 4) медь; 5) свинец?