Обработка результатов эксперимента

Рассчитывают пороги коагуляции золя (с_п) и коагулирующую способность (К.С.) для каждого электролита (Х), используя уравнения:

с_n(X)= c(X) V_min 1000/ V_сум,

К.С.= 1/с_п(X),

где c(X)-молярная концентрация электролита, моль/л; V_min- наименьший объем исходного раствора электролита, вызывающий коагуляцию данного объема золя, мл; V_сум- суммарный объем золя, исходного раствора электролита и воды, мл.

Наименьший объем исходного раствора электролита, вызывающий коагуляцию золя, находят как среднее значение по уравнению:

V_min=(V_i+V_i+1)/ 2,

Где V_i- объем исходного раствора электролита в пробирке, в которой произошла коагуляция, мл; V_i+1- объем исходного раствора электролита в соседней пробирке, в которой коагуляция не произошла, мл.

Расчеты:

Вывод (формулируют вывод, отмечая, соответствуют ли экспериментальные данные правилу Шульце-Гарди):

Опыт 5. Пептизация осадка Fe(OH)₃ электролитами.

1. В пробирку наливают приблизительно 5 мл (1/4 пробирки) раствора с концентрацией хлорида железа (III) 0,5 моль/л и прибавляют по каплям раствор аммиака до полного осаждения гидроксида железа(III). Полученный осадок Fe(OH)₃ заливают дистиллированной водой, перемешивают стеклянной палочкой и дают ему отстоятся.

2. Жидкость над осадком осторожно сливают так, чтобы осадок остался в пробирке. К оставшемуся осадку снова приливают воду и декантацию повторяют до полного удаления аммиака.

3. К промытому осадку прибавляют приблизительно 5 мл дистиллированной воды и перемешивают до получения взвеси, которую разливают поровну в три пробирки. В первую пробирку добавляют 5-10 капель насыщенного раствора хлорида железа(III), во вторую-10-15 капель 0,1 моль/л раствора HCl. Третью пробирку оставляют для сравнения. 4. Содержимое каждой пробирки перемешивают и проводят наблюдения. Результаты наблюдений записывают в таблицу.

Уравнение реакции и схемы строения мицелл золей:

Вывод:

Занятие 17