Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Примеры решения задач. Пример 1. Вычислить рН раствора серной кислоты концентрацией 0,3 % (d = 1,0 г/см3)





Пример 1. Вычислить рН раствора серной кислоты концентрацией 0,3 % (d = 1,0 г/см3).

Решение. 1. Перейдем к моляльной концентрации серной кислоты. Для этого выделим мысленно 100 г раствора, тогда масса серной кислоты составит 0,3 г, а масса воды – 99,7 г. По уравнению (37) вычислим моляльную концентрацию:

2. По уравнению диссоциации H2SO4 ® 2H+ + SO42- из 1 моль серной кислоты образуется 2 моль H+, следовательно,

3. По уравнению (50) вычислим значение рН:

рН = -lg[H+] = –lg0,062 = 1,21.

Пример 2. Вычислить рН раствора гидроксида бария концентрацией 0,0068 экв/л.

Решение. 1. По уравнению диссоциации Ba(OH)2 ® Ba2+ + 2 OH- из 1 моль гидроксида бария образуется 2 моль гидроксил-ионов:

3. По уравнению (50) найдем значение рОН:

рOН = -lg[OH-] = -lg0,0068 = 2,17

и вычислим рН:

рН = 14 - рОН = 14 – 2,17 = 11,83.

Пример 3. Определить значение рН при разбавлении раствора одноосновной кислоты с рН = 5,5 в 100 раз.

Решение. По уравнению (56) найдем концентрацию ионов водорода в конечном растворе [H+]2:

и вычислим его рН: рН2 = -lg[H+]2 = -lg1,15×10-7 = 6,9.

Пример 4. Определить значение рН при смешении 10 л раствора с рН = 2 и 17 л раствора с рН = 4.

Решение. По уравнению (58) найдем концентрацию ионов водорода в конечном растворе [H+]3

и вычислим рН3: рН3 = -lg[H+]3 = -lg(4,6×10-3) = 2,33.

Пример 5. Смешали 250 мл раствора (V 1) с рН = 3 и 300 мл раствора (V 2) гидроксида калия концентрацией 0,001 моль/л. Определить рН полученной смеси.

Решение. 1. Найдем число молей OH-:

Согласно уравнению диссоциации: KOH ® K+ + OH-,

2. Найдем число молей H+:

3. Очевидно, что в избытке находятся гидроксил-ионы. Их остаточную концентрацию в полученном растворе найдем по уравнению:

4. Вычислим рН3 по уравнению:

рН3 = 14 + lg[OH-]3 = 14 + lg(9,1×10-5) = 9,96.

Пример 6. Найти рН раствора борной кислоты с мольной долей 0,0025 (d р-р = 1,0 г/см3).

Решение. 1. выделим мысленно 1 кг раствора.

,

где индекс 1 относится к растворителю (т.е. к воде), а индекс 2 – к растворенному веществу, т. е. к H3BO3. M 1 = 18 г/моль, М 2 = 61,8 г/моль. Þ , подставим в уравнение п. 1: и найдем n 2:

2. Так как плотность раствора равна 1 г/см3, то его объем соответствует 1 л и молярная концентрация численно равна количеству вещества борной кислоты, т. е. СМ3ВО3) = 0,138 моль/л.

3. Диссоциация борной кислоты по первой ступени протекает по реакции: H3BO3 ® H+ + H2BO3-, для которой константа диссоциации Kd 1 = 7,1×10-10. Второй и третьей ступенями диссоциации борной кислоты пренебрегаем.

4. рН раствора борной кислоты вычисляем в соответствии с уравнением (63):

рН = -lg[H+] = -lg(9,9×10-6) = 5.

Пример 7. Сколько граммов бутиламина содержится в 1 л его раствора, имеющего рН=11,5?

Решение. 1. Гидрат бутиламина диссоциирует как основание по уравнению: C4H9NH2×H2O Û C4H9NH3+ + OH-. Константа диссоциации: Kd = 4,57×10-4, p Kd = 3,340.

2. рОН = 14 - рН = 2,5.

3. Из формулы (64) находим молярную концентрацию бутиламина

lg CМ = p Kd – 2pOH = 3,34 - 2×2,5 = -1,66; CМ = 10-1,66 = 0,022 моль/л

и массу бутиламина, содержащуюся в 1 л раствора: Сг/л = CМM,

где М – молярная масса бутиламина 73 г/моль.

Получаем С г/л =0,022×73 = 1,6 г/л.

Date: 2015-09-24; view: 2430; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.007 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию