Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задачи для решения. 157. Определить осмотическое давление раствора глицерина в воде, содержащего 30 г глицерина в 120 г воды





157. Определить осмотическое давление раствора глицерина в воде, содержащего 30 г глицерина в 120 г воды, если плотность этого раствора близка к единице, температура 27°С.

158. Определить осмотическое давление раствора хлорида натрия в воде концентрацией 5 %, если плотность раствора 1,04 г/см3, температура 17°С, кажущаяся степень диссоциации 95 %.

159. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С12Н22О11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25°С?

160. При 293 K давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа. Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па?

161. При растворении 13 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения раствора повысилась на 0,453 K. Определить молярную массу растворенного вещества.

162. В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, элементарный состав которого С – 50,69 %, Н – 4,23 %, О – 45,08 %. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5°С.

163. Температура кипения водного раствора сахарозы С12Н22О11 равна 101,4°С. Вычислить молярную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?

164. Определить осмотическое давление раствора хлорида бария в воде, если его концентрация 5 %, плотность 1,08 г/см3, температура 7°С, кажущаяся степень диссоциации 97 %.

165. Определить кажущуюся степень диссоциации хлорида калия в его 0,1 н. водном растворе, если при температуре 27°С осмотическое давление раствора составляет 4,72×105 Па.

166. Осмотическое давление гипертонического раствора (водный раствор хлорида натрия концентрацией 10 %) при температуре 20°С составляет 84×105 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе, если его плотность 1,1 г/см3.

167. Определить концентрацию раствора сульфата натрия в воде и выразить ее всеми способами, если известно, что осмотическое давление раствора при температуре 15°С составляет 32,5×105 Па, кажущаяся степень диссоциации 91 %.



168. Водный раствор соли хрома (III) имеет осмотическое давление 18,1×105 Па, плотность раствора 1,06 г/см3. Определить концентрацию раствора и выразить ее всеми способами, если соль диссоциирована нацело.

169. Сколько граммов хлорида кальция надо растворить в одном литре воды, чтобы полученный раствор при температуре 27°С имел осмотическое давление, равное 23,7×105 Па? Кажущаяся степень диссоциации 95 %.

170. Сколько граммов сульфата меди (II) надо растворить в 100 мл воды, чтобы при температуре 7°С полученный раствор имел осмотическое давление равное 16×105 Па, кажущаяся степень диссоциации 87 %?

171. Определить концентрацию хлорид-ионов в растворе хлорида ртути (II), если при температуре 17°С и концентрации раствора 0,1 моль/л осмотическое давление его составляет 2,62×105 Па.

172. Раствор роданида железа (III) в воде с концентрацией 0,5 моль/л при температуре 27°С имеет осмотическое давление 15,5×105 Па. Определить концентрацию роданид-ионов в данном растворе.

173. Определить давление паров воды над раствором хлорида натрия концентрацией 5 %, если температура раствора 20°С, кажущаяся степень диссоциации 98 %, =2,3×105 Па.

174. Определить молярную концентрацию раствора карбамида, если при температуре 35°С давление паров воды над раствором оказалось на 2 % ниже, чем над индивидуальной водой ( =5,55×105 Па). Карбамид в водных растворах не диссоциирует.

175. Определить кажущуюся степень диссоциации сульфата калия в его водном растворе концентрацией 3 %, если относительное понижение давления паров воды над раствором составляет 9,23×10-3.

176. Определить давление паров воды над 0,5 % раствором хлорида бария при 15°С, если кажущаяся степень диссоциации составляет 96 %, = 1,683×105 Па.

177. Определить концентрацию сульфата цинка в водном растворе, если относительное понижение давления пара над этим раствором составляет 0,1 %, соль диссоциирована нацело.

178. Какова концентрация хлорида алюминия в растворе, если относительное понижение давления пара над раствором составляет 0,16 %, степень диссоциации соли – 100 %?

179. Осмотическое давление раствора хлорида натрия при температуре 20°С составляет 8,4×105 па. Определить давление паров воды над этим раствором, если плотность раствора 1,05 г/см3, кажущаяся степень диссоциации соли 92 %, =2,31×103 Па.

180. Раствор хлорида калия в воде имеет осмотическое давление 9,44×105 Па. Определить давление паров воды над этим раствором, если его температура 27°С, плотность раствора 1,07 г/см3, кажущаяся степень диссоциации соли 92 %, =3,5×105Па.

181. Определить давление паров воды над раствором глицерина С3Н5(ОН)3, если в 100 г воды растворено 20 г глицерина, плотность раствора 1,1 г/см3, =1,95×105 Па.

182. Определить концентрацию раствора сульфата натрия в воде, если при температуре 22°С давление паров воды над этим раствором составляет 2,61×103 Па, кажущаяся степень диссоциации 95,7 %, =2,62×103 Па.



183. При какой температуре закипит водный раствор хлорида меди (II) концентрацией 2 %, если кажущаяся степень диссоциации 97 %?

184. Определить температуру кипения раствора сульфата натрия в воде, если при 27°С раствор этой соли имеет осмотическое давление 7,16×105Па, плотность 1,06г/см3, кажущаяся степень диссоциации 96 %.

185. Какой должна быть концентрация раствора хлорида цинка в воде, чтобы этот раствор закипал при температуре 100,52°С? Соль диссоциирована на 100 %. Выразить концентрацию раствора всеми способами (плотность раствора 1,04 г/см3).

186. Определить кажущуюся степень диссоциации нитрата натрия, если этот раствор кипит при температуре 100,1°С, а в 100 г воды растворено 0,85 г соли.

187. Раствор хлорида алюминия в воде концентрацией 0,2 моль/кг кипит при температуре 100,406°С. определить осмотическое давление этого раствора при температуре кипения, если его плотность 1,06 г/см3.

188. В 100 г воды содержится 0,58 г хлорида натрия. При какой температуре закипит этот раствор, если кажущаяся степень диссоциации 96 %?

189. Определить кажущуюся степень диссоциации бромида калия растворе концентрацией 2 %, если он закипает при 100,17°С.

190. Определить эбуллиоскопическую постоянную этилового спирта, если известно, что раствор, содержащий 0,506 г йодноватой кислоты в 31,8 г этанола кипит при температуре 78,464°С. В данных условиях кислота диссоциирована на 32,6 %, а температура кипения чистого этанола 78,3°С.

191. Определить относительное понижение давления водяного пара над раствором хлорида кобальта (II), если при кажущейся степень диссоциации 93 % данный раствор кипит при температуре 100,30°С.

192. Определить, сколько граммов глицерина надо добавить к 100 г воды, чтобы получившийся раствор не замерзал до температуры -3,2°С.

193. При какой температуре начнется кристаллизация воды из раствора хлорида калия концентрацией 3 %, если кажущаяся степень диссоциации 89 %?

194. Определить кажущуюся степень диссоциации сульфата магния в его 0,1 н. растворе плотностью 1,02 г/см3, если этот раствор начинает кристаллизоваться при температуре -0,153°С.

195. При какой температуре начнет кристаллизоваться раствор сульфата железа (II) концентрацией 2 %, если его температура кипения 100,136°С?

196. При какой температуре закипит раствор глицерина в воде, если он кристаллизуется при температуре -1,5°С?

197. Кажущаяся степень диссоциации некоторой соли, диссоциирующей на три иона, составляет 97 %. Определить при какой температуре начнет кристаллизоваться раствор этой соли в воде, если он закипает при температуре 100,2°С.

198. Относительное понижение давления паров воды над раствором сульфата калия концентрацией 3 % составляет 9,23×10-3. Определить при какой температуре начнется кристаллизация воды из этого раствора.

199. Раствор хлорида калия в воде концентрацией 0,8 % плотностью 1,02 г/см3 при температуре 27°С имеет осмотическое давление 5,13×105 Па. Определить при какой температуре начнется кристаллизация этого раствора.

200. Температура кристаллизации бензола составляет +5,5°С, а раствора, содержащего 0,2242 г камфары в 30,55 г бензола - +5,254°С. Определить молярную массу камфары, если для бензола константа кристаллизации составляет 5,16 K×кг×моль-1.

201. Раствор некоторого органического вещества в этиловом спирте закипает при температуре 78,41°С. Определить его молярную массу ,если для приготовления раствора было взято 2 г этого вещества, 48 г этилового спирта, температура кипения которого 78,3°С, Kэб=1,19 К×кг×моль-1.

202. Сколько граммов хлористого натрия надо добавить к 100 г воды, чтобы получившийся раствор не замерзал до температуры -1,8°С? Считать, что соль диссоциировала на 100%.

203. Сколько сахара С12Н22О11 надо растворить в 200 г воды, чтобы полученный раствор кипел при температуре 100,3°С?

204. Сколько граммов хлорида бария, диссоциирующего нацело, надо растворить в одном литре воды, чтобы получившийся раствор замерзал при температуре -3,2°С?

205. Осмотическое давление раствора глицерина в воде при температуре 7°С составляет 5,3×105Па. Определить при какой температуре закипит этот раствор, если его плотность 1,02 г/см3.

206. Определить степень диссоциации бензойной кислоты С6Н5СООН, если раствор ее в бензоле кристаллизуется при температуре +5,32°С. Температура кристаллизации индивидуального бензола +5,5°С, Kкр=5,16 К×кг×моль-1, а для приготовления раствора взято 62,5 г бензола и 0,26 г бензойной кислоты.

207. Определить молярную массу бензойной кислоты, если известно, что ее раствор в бензоле кристаллизуется при температуре +5,18°С. Для бензола Ткрист=5,5°С, Kкр=5,16 К×кг×моль-1, а для приготовления раствора взято 100 г бензола и 0,757 г бензойной кислоты. Считать, что в растворе кислота практически не диссоциирована.

208. При какой температуре закипит раствор иодида калия в воде, если для его приготовления взято 300 мл воды и 1,33 г соли, кажущаяся степень диссоциации 98 %?

209. Относительное понижение давления паров воды над раствором некоторой соли составляет 1 %. Определить, при какой температуре закипит этот раствор.

210. Относительное понижение давления паров над раствором некоторого сильного электролита в воде составляет 1,5 %. Определить, при какой температуре начнется кристаллизация этого раствора.

211. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу вещества.

212. В одном миллилитре раствора содержится 1018 молекул растворенного неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при 298 К.

213. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, замерзающий при -20°С?

214. При 25°С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С.

5.3. Водородный показатель

Для характеристики кислотно-основных свойств растворов используют водородный показатель рН, равный отрицательному значению десятичного логарифма концентрации ионов водорода. Аналогично рассчитывают гидроксильный показатель рОН, равный отрицательному значению десятичного логарифма концентрации ионов гидроксила.

. (50)

Концентрации ионов водорода и гидроксила связаны между собой равновесием диссоциации воды:

Н2О Û Н+ + ОН-.

Константу равновесия называют ионным произведением воды. При 298 К она равна 10-14.

. (51)

Логарифмированием уравнения (51) получаем:

рН + рОН = 14. (52)

В чистой воде (нейтральная среда) рН = рОН = 7. В кислой среде рН < 7, в щелочной среде рН > 7.






Date: 2015-09-24; view: 884; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2019 year. (0.007 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию