Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как противостоять манипуляциям мужчин? Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задачи для решения. 157. Определить осмотическое давление раствора глицерина в воде, содержащего 30 г глицерина в 120 г воды





157. Определить осмотическое давление раствора глицерина в воде, содержащего 30 г глицерина в 120 г воды, если плотность этого раствора близка к единице, температура 27°С.

158. Определить осмотическое давление раствора хлорида натрия в воде концентрацией 5 %, если плотность раствора 1,04 г/см3, температура 17°С, кажущаяся степень диссоциации 95 %.

159. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С12Н22О11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25°С?

160. При 293 K давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа. Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па?

161. При растворении 13 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения раствора повысилась на 0,453 K. Определить молярную массу растворенного вещества.

162. В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, элементарный состав которого С – 50,69 %, Н – 4,23 %, О – 45,08 %. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5°С.

163. Температура кипения водного раствора сахарозы С12Н22О11 равна 101,4°С. Вычислить молярную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?

164. Определить осмотическое давление раствора хлорида бария в воде, если его концентрация 5 %, плотность 1,08 г/см3, температура 7°С, кажущаяся степень диссоциации 97 %.

165. Определить кажущуюся степень диссоциации хлорида калия в его 0,1 н. водном растворе, если при температуре 27°С осмотическое давление раствора составляет 4,72×105 Па.

166. Осмотическое давление гипертонического раствора (водный раствор хлорида натрия концентрацией 10 %) при температуре 20°С составляет 84×105 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе, если его плотность 1,1 г/см3.

167. Определить концентрацию раствора сульфата натрия в воде и выразить ее всеми способами, если известно, что осмотическое давление раствора при температуре 15°С составляет 32,5×105 Па, кажущаяся степень диссоциации 91 %.



168. Водный раствор соли хрома (III) имеет осмотическое давление 18,1×105 Па, плотность раствора 1,06 г/см3. Определить концентрацию раствора и выразить ее всеми способами, если соль диссоциирована нацело.

169. Сколько граммов хлорида кальция надо растворить в одном литре воды, чтобы полученный раствор при температуре 27°С имел осмотическое давление, равное 23,7×105 Па? Кажущаяся степень диссоциации 95 %.

170. Сколько граммов сульфата меди (II) надо растворить в 100 мл воды, чтобы при температуре 7°С полученный раствор имел осмотическое давление равное 16×105 Па, кажущаяся степень диссоциации 87 %?

171. Определить концентрацию хлорид-ионов в растворе хлорида ртути (II), если при температуре 17°С и концентрации раствора 0,1 моль/л осмотическое давление его составляет 2,62×105 Па.

172. Раствор роданида железа (III) в воде с концентрацией 0,5 моль/л при температуре 27°С имеет осмотическое давление 15,5×105 Па. Определить концентрацию роданид-ионов в данном растворе.

173. Определить давление паров воды над раствором хлорида натрия концентрацией 5 %, если температура раствора 20°С, кажущаяся степень диссоциации 98 %, =2,3×105 Па.

174. Определить молярную концентрацию раствора карбамида, если при температуре 35°С давление паров воды над раствором оказалось на 2 % ниже, чем над индивидуальной водой ( =5,55×105 Па). Карбамид в водных растворах не диссоциирует.

175. Определить кажущуюся степень диссоциации сульфата калия в его водном растворе концентрацией 3 %, если относительное понижение давления паров воды над раствором составляет 9,23×10-3.

176. Определить давление паров воды над 0,5 % раствором хлорида бария при 15°С, если кажущаяся степень диссоциации составляет 96 %, = 1,683×105 Па.

177. Определить концентрацию сульфата цинка в водном растворе, если относительное понижение давления пара над этим раствором составляет 0,1 %, соль диссоциирована нацело.

178. Какова концентрация хлорида алюминия в растворе, если относительное понижение давления пара над раствором составляет 0,16 %, степень диссоциации соли – 100 %?

179. Осмотическое давление раствора хлорида натрия при температуре 20°С составляет 8,4×105 па. Определить давление паров воды над этим раствором, если плотность раствора 1,05 г/см3, кажущаяся степень диссоциации соли 92 %, =2,31×103 Па.

180. Раствор хлорида калия в воде имеет осмотическое давление 9,44×105 Па. Определить давление паров воды над этим раствором, если его температура 27°С, плотность раствора 1,07 г/см3, кажущаяся степень диссоциации соли 92 %, =3,5×105Па.

181. Определить давление паров воды над раствором глицерина С3Н5(ОН)3, если в 100 г воды растворено 20 г глицерина, плотность раствора 1,1 г/см3, =1,95×105 Па.

182. Определить концентрацию раствора сульфата натрия в воде, если при температуре 22°С давление паров воды над этим раствором составляет 2,61×103 Па, кажущаяся степень диссоциации 95,7 %, =2,62×103 Па.



183. При какой температуре закипит водный раствор хлорида меди (II) концентрацией 2 %, если кажущаяся степень диссоциации 97 %?

184. Определить температуру кипения раствора сульфата натрия в воде, если при 27°С раствор этой соли имеет осмотическое давление 7,16×105Па, плотность 1,06г/см3, кажущаяся степень диссоциации 96 %.

185. Какой должна быть концентрация раствора хлорида цинка в воде, чтобы этот раствор закипал при температуре 100,52°С? Соль диссоциирована на 100 %. Выразить концентрацию раствора всеми способами (плотность раствора 1,04 г/см3).

186. Определить кажущуюся степень диссоциации нитрата натрия, если этот раствор кипит при температуре 100,1°С, а в 100 г воды растворено 0,85 г соли.

187. Раствор хлорида алюминия в воде концентрацией 0,2 моль/кг кипит при температуре 100,406°С. определить осмотическое давление этого раствора при температуре кипения, если его плотность 1,06 г/см3.

188. В 100 г воды содержится 0,58 г хлорида натрия. При какой температуре закипит этот раствор, если кажущаяся степень диссоциации 96 %?

189. Определить кажущуюся степень диссоциации бромида калия растворе концентрацией 2 %, если он закипает при 100,17°С.

190. Определить эбуллиоскопическую постоянную этилового спирта, если известно, что раствор, содержащий 0,506 г йодноватой кислоты в 31,8 г этанола кипит при температуре 78,464°С. В данных условиях кислота диссоциирована на 32,6 %, а температура кипения чистого этанола 78,3°С.

191. Определить относительное понижение давления водяного пара над раствором хлорида кобальта (II), если при кажущейся степень диссоциации 93 % данный раствор кипит при температуре 100,30°С.

192. Определить, сколько граммов глицерина надо добавить к 100 г воды, чтобы получившийся раствор не замерзал до температуры -3,2°С.

193. При какой температуре начнется кристаллизация воды из раствора хлорида калия концентрацией 3 %, если кажущаяся степень диссоциации 89 %?

194. Определить кажущуюся степень диссоциации сульфата магния в его 0,1 н. растворе плотностью 1,02 г/см3, если этот раствор начинает кристаллизоваться при температуре -0,153°С.

195. При какой температуре начнет кристаллизоваться раствор сульфата железа (II) концентрацией 2 %, если его температура кипения 100,136°С?

196. При какой температуре закипит раствор глицерина в воде, если он кристаллизуется при температуре -1,5°С?

197. Кажущаяся степень диссоциации некоторой соли, диссоциирующей на три иона, составляет 97 %. Определить при какой температуре начнет кристаллизоваться раствор этой соли в воде, если он закипает при температуре 100,2°С.

198. Относительное понижение давления паров воды над раствором сульфата калия концентрацией 3 % составляет 9,23×10-3. Определить при какой температуре начнется кристаллизация воды из этого раствора.

199. Раствор хлорида калия в воде концентрацией 0,8 % плотностью 1,02 г/см3 при температуре 27°С имеет осмотическое давление 5,13×105 Па. Определить при какой температуре начнется кристаллизация этого раствора.

200. Температура кристаллизации бензола составляет +5,5°С, а раствора, содержащего 0,2242 г камфары в 30,55 г бензола - +5,254°С. Определить молярную массу камфары, если для бензола константа кристаллизации составляет 5,16 K×кг×моль-1.

201. Раствор некоторого органического вещества в этиловом спирте закипает при температуре 78,41°С. Определить его молярную массу ,если для приготовления раствора было взято 2 г этого вещества, 48 г этилового спирта, температура кипения которого 78,3°С, Kэб=1,19 К×кг×моль-1.

202. Сколько граммов хлористого натрия надо добавить к 100 г воды, чтобы получившийся раствор не замерзал до температуры -1,8°С? Считать, что соль диссоциировала на 100%.

203. Сколько сахара С12Н22О11 надо растворить в 200 г воды, чтобы полученный раствор кипел при температуре 100,3°С?

204. Сколько граммов хлорида бария, диссоциирующего нацело, надо растворить в одном литре воды, чтобы получившийся раствор замерзал при температуре -3,2°С?

205. Осмотическое давление раствора глицерина в воде при температуре 7°С составляет 5,3×105Па. Определить при какой температуре закипит этот раствор, если его плотность 1,02 г/см3.

206. Определить степень диссоциации бензойной кислоты С6Н5СООН, если раствор ее в бензоле кристаллизуется при температуре +5,32°С. Температура кристаллизации индивидуального бензола +5,5°С, Kкр=5,16 К×кг×моль-1, а для приготовления раствора взято 62,5 г бензола и 0,26 г бензойной кислоты.

207. Определить молярную массу бензойной кислоты, если известно, что ее раствор в бензоле кристаллизуется при температуре +5,18°С. Для бензола Ткрист=5,5°С, Kкр=5,16 К×кг×моль-1, а для приготовления раствора взято 100 г бензола и 0,757 г бензойной кислоты. Считать, что в растворе кислота практически не диссоциирована.

208. При какой температуре закипит раствор иодида калия в воде, если для его приготовления взято 300 мл воды и 1,33 г соли, кажущаяся степень диссоциации 98 %?

209. Относительное понижение давления паров воды над раствором некоторой соли составляет 1 %. Определить, при какой температуре закипит этот раствор.

210. Относительное понижение давления паров над раствором некоторого сильного электролита в воде составляет 1,5 %. Определить, при какой температуре начнется кристаллизация этого раствора.

211. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу вещества.

212. В одном миллилитре раствора содержится 1018 молекул растворенного неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при 298 К.

213. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, замерзающий при -20°С?

214. При 25°С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С.

5.3. Водородный показатель

Для характеристики кислотно-основных свойств растворов используют водородный показатель рН, равный отрицательному значению десятичного логарифма концентрации ионов водорода. Аналогично рассчитывают гидроксильный показатель рОН, равный отрицательному значению десятичного логарифма концентрации ионов гидроксила.

. (50)

Концентрации ионов водорода и гидроксила связаны между собой равновесием диссоциации воды:

Н2О Û Н+ + ОН-.

Константу равновесия называют ионным произведением воды. При 298 К она равна 10-14.

. (51)

Логарифмированием уравнения (51) получаем:

рН + рОН = 14. (52)

В чистой воде (нейтральная среда) рН = рОН = 7. В кислой среде рН < 7, в щелочной среде рН > 7.








Date: 2015-09-24; view: 517; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2018 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию