Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N₂ + ЗН₂ = 2NH₃

и не смещается равновесие системы N_­2 + О₂ = 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

95. Исходные концентрации NO и Сl₂, в гомогенной системе

2NO+ Cl₂= 2NOCl

составляют соответственно 0,5 и 0,2 . Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

96. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] = 0,049 ; [О₂] = 0,01 . Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0,005 .

97. Реакция идет по уравнению N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂] = 0,80 ; [Н₂] = 1,5 ; [NH₃] = 0,10 . Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] стала равной 0,50 .

98. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н₂] = 0,04 ; [I₂] = 0,05 . Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н₂] стала равной 0,03 .

99. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

100. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

101. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

102. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO₂ + О₂ = 2SО₃. Как изменится скорость прямой реакции – образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SO₂ в три раза?