Ситуационные задачи. 1. Сформулируйте закон сохранения массы веществ, напишите его математическое выражение, приведите примеры его проявления в химии

1. Сформулируйте закон сохранения массы веществ, напишите его математическое выражение, приведите примеры его проявления в химии.

2. Сформулируйте закон постоянства состава вещества. Установите формулу соединения, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода, 45,3% кислорода.

3. Сформулируйте закон Авогадро. Что понимают под нормальными условиями? Рассчитайте какой объем при н.у. займут 5 л газа, измеренных при 20^о и давлении 102 кПа.

4. При взаимодействии 3,59г некоторого трехвалентного металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определите этот металл.

5. Начертите схему, отражающую классификацию важнейших классов неорганических веществ. Приведите примеры для каждого класса.

6. По систематической и рациональной номенклатуре дайте названия следующим соединениям: AsH₃, HAlO₂, PbO, Al(OH)₂Cl, HClO₂, KAl(SO₄)₂, CaO, Cu(OH)₂, K₂Cr₂O₇, H₃O⁺, Na₂HPO₄, OH^-, HCO₃^-, HNO₂ , (CuOH)₂SO₄, HCl.

7. Дайте определение валентности. Напишите молекулярные и графические формулы следующих веществ: оксид серы (IV), серная кислота, оксид марганца (VII), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, ортоборная кислота, гидроксокарбонат кальция.

Литература:

Основная литература: 1-7.

Дополнительная литература: 1 -24.

Занятие №2

Тема: Строение вещества. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики.

Значение темы: Закрепление и систематизация знаний о строении атома и природе химической связи.

Цель занятия: Студент должен

Знать: Строение атома, виды химических связей, типы гибридизации, метод молекулярных орбиталей. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики.

Уметь: Записывать электронные и графические формулы элементов, пользоваться уравнениями Луи-де-Бройля, определять тип гибридизации атома и структуру молекул.

Вопросы для изучения темы

1. Современные представления о природе электрона. Характеристика энергетического состояния электрона с использованием квантовых чисел. Квантово-механическая модель атома.

2. Основные принципы заполнения электронной структуры атома (принцип минимума энергии). Деление атомов по подобию энергетических уровней на s-, p-, d-, f- семейства. Электронные и графические формулы для атомов и ионов.

3. Типы химических связей. Принцип образования ковалентной химической связи.

4. Метод валентных связей. Природа σ- и π-связей. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Взаимосвязь типа гибридизации и структуры молекул.

5. Водородная связь.

6. Межмолекулярные взаимодействия: ориентационное, индукционное, дисперсионное.

7. Зависимость энтальпии процесса от температуры. Энергия Гельмгольца. Уравнения Гиббса-Гельмгольца.

8. Термодинамика открытых систем.

Вопросы для самоконтроля знаний

1. Запишите электронную формулу для атома хлора. Какие значения примет главное квантовое число для данного элемента? Используя орбитальное и магнитное квантовые числа, определите число подуровней и атомных орбиталей в структуре атома хлора.

2. Напишите электронную, а затем графическую формулы для атома марганца и его иона Mn⁺⁷.

3. Молекула TiF₄ имеет тетраэдрическую структуру. Предскажите тип гибридизации валентных орбиталей титана.

4. Молекула хлорида бора BCl₃ имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl₃ – пирамидальную. В какой молекуле будет наблюдаться явление гибридизации валентных орбиталей?

5. Возможна ли гибридизация валентных орбиталей алюминия в AlCl₃? Если да, то укажите тип гибридизации и структуру молекулы AlCl₃.

Литература:

Основная литература: 1-7.

Дополнительная литература: 1-24.

Date: 2015-09-24; view: 561; Нарушение авторских прав