lt; 6s 4f 5d < 6p < 7s

2. Принцип запрета Паули. На одной АО могут находиться не более

чем два электрона, которые должны иметь различия спиновые, маг-

нитные квантовые числа m s (направления спинов

должны быть противоположными).

3. Правило Хунда. АО заполняются электронами так, чтобы их сум-

марный спин был максимальным.

4. Правило Клечковского. При переходе от одного элемента к другому электроны размещаются последовательно на орбиталях, расположен-

ных в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чи-

сел (n+e). При одинаковых значениях этой суммы первой заполняется ор-

биталь с меньшим значением главного квантового числа.

Электронная конфигурация атома - распределение электронов по

атомным орбиталям в соответствии с правилами заполнения.

Все атомы характеризуются индивидуальным набором спектральных ли-

ний электромагнитной шкалы.

Энергией ионизации (Э.И.) называется энергия, которую необходимо

затратить для отрыва электрона от атома, часто ее приводят в электро- вольтах, тогда ее называют потенциалом ионизации (П.И.).

Сродство к электрону (С.Э.)- энергия, выделяемая при присоенении

электрона к атому, характеризует способность атома образовывать отри-

цательно заряженные ионы.

Электроотрицательность (Э.О.)- условная величина, характеризующая

способность атома в химическом соединении притягивать к себе электроны.

Важнейшей характеристикой атома является размер, атомный радиус, из-

меряемый в сантиметрах (1А= 10^-8см)

Все атомы одного и того же элемента имеют одинаковое число протонов

и, следовательно, одинаковый заряд ядра, но могут содержать различное количество нейтронов, а значит, и различное массовое число.

Такие атомы называют изотопами. Следовательно, изотопы- это атомы одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга содержанием нейтро-

нов в ядре. Например, водород имеет такие изотопы: H-протий (Z=1, A=1), D-дейтерий (Z=1, A=2) и Т-тритий (Z=1, A=3). Почти все химические элементы состоят из нескольких изотопов, которые делятся на две группы: Ста-

бильные и радиоактивные. Ядра стабильных изотопов вполне устойчивы, ядра

радиоактивных изотопов самопроизвольно распадаются, превращаясь в ядра

других элементов.

Явления радиоактивности- процесс самопроизвольного распада ядер некоторых элементов. При -распаде испускается -частица (ядро ), заряд ядра уменьшается на , массовое число на , образуется элемент, расположенный в периодической системе на две клетки левее. При - распаде испускается электрон, заряд ядра увеличивается на 1, массовое число не изменяется, образуется элемент расположенный в периодической системе на клетку правее. При - распаде или К- захвате испускается позитрон или захватывается электрон с ближайшей к ядру соответственно, заряд ядра уменьшается, массовое число не изменяется, образуется элемент, расположенный в периодической системе на одну клетку левее.

Контрольные вопросы

1. Написать уравнение реакций взаимодействия соединений Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ и Al(OH)₃, с избытком раствора гидроксида натрия. Назвать получаемые гидроксокомплексы.

2. В 200 мл воды растворили 20 г нитрата калия. Определите массовую долю (%) KNO₃.

3. Каждую массу (г) 15%-ного раствора CaCl₂ можно приготовить, имея 170 мл воды?

4. В 175 мл воды растворим 25 г CuSO₄*5H₂O. Какова массовая доля (%) CuSO₄ в полученном растворе?

5. Какая масса (г) NH₄Cl в 2 л 0,1 м NH₄Cl?

6. В 200 мл воды растворили 5,6 л хлороводорода (н.у.). Определить массовую долю (%) HCl в полученном растворе.

7. Растворы каких веществ необхожимо взять, чтобы получить в осадке гидроксид никеля (II)? Написать молекулярное и ионное уравнения этого процесса.

8. Вычислить концентрацию [OH^-] при pH 4,7.

9. Какие из перечисленных солей не гидролизуются: K₃PO₃, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃, CaCO₃, Cr₂S₃?

10. Какой характер среды имеет раствор цианида аммония NH₄CN, если K_NH4OH = 1,8*10^-5, K_HCN = 7,2*10^-10?

Контрольные вопросы

2. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбуждённом состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента;

2.1 p-элемент VI периода IV группы

2.2 p-элемент V периода V группы

2.3 p-элемент V периода VII группы

2.4 d-элемент IV периода VII группы

2.5 p-элемент III периода IV группы

2.6 p-элемент III периода VI группы

2.7 s-элемент V периода I группы

2.8 p-элемент IV периода V группы

2.9 p-элемент IV периода IV группы

2.10 d-элемент IV периода III группы

2.11 s-элемент III периода II группы

2.12 p-элемент IV периода VII группы

2.13 d-элемент VI периода V группы

2.14 s-элемент V периода II группы

2.15 p-элемент V периода IV группы

2.16 d-элемент V периода VI группы

2.17 p-элемент III периода VI группы

2.18 d-элемент IV периода VI группы

2.19 p-элемент III периода V группы

2.20 d-элемент V периода IV периода

Контрольные вопросы

1. Что такое относительная масса. Рассчитать относительную массу серы, если m(S) = 5,3*10^-23 г, а m (С) = 2,0 *10^-23 г.

2. Рассчитать абсолютную массу молекулы серной кислоты, если её относительная молекулярная масса М₂ равна 98.

3. Относительная плотность газа по водороду, содержащего 27,27% углерода и 72,73% кислорода, равна 22. Определить относительную молекулярную массу газа и его химическую формулу.

4. При растворении в кислоте 3,06 г металла выделилось 2,8 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите молекулярную массу эквивалента металла.

5. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида. Определить молярную массу эквивалента металла, если молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль.

6. Определить, какой это металл, если 1,6 г кальция и 2,615 г двухзарядного металла вытесняют из кислоты одинаковый объём водорода при одних и тех же условиях.

7. Определить молярную массу эквивалента металла, если при сгорании 7,2 г металла в хлоре получилось 28,2 г соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль.

8. Хлорид металла содержит 69% хлора. Относительная атомная масса металла равна 47,9. Определить степень окисления металла в этом соединении.