Закон Гесса

В 1841 году российский ученый Г. И. Гесс открыл закон.

Изменение энтальпии(или тепловой эффект процесса) зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути перехода.

Рассмотрим это на примере реакции горения углерода:

Это означает, что тепловой эффект окисления графита в будет одинаковым произойдет ли окисление непосредственно или через промежуточное образование. Алгебраическая сумма тепловых эффектов двух стадий равна тепловому эффекту прямого окисления.

+	кДж/моль
кДж/моль
	кДж/моль

1. Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку обратной реакции.

	( кДж/моль
	кДж/моль)

2. Суммарный тепловой эффект обратимого процесса равен нулю;

3. Тепловой эффект реакции равен разности сумм стандартных энтальпий образования продуктов реакции и сумм стандартных энтальпий образования исходных веществ.