Первый закон термодинамики

Выражение - энтальпия (H) или теплосодержание системы при

постоянном давлении.

Т.е.

- внутренняя энергия до реакции;

- внутренняя энергия после реакции;

- объём после реакции;

- объём до реакции;

- энтальпия системы после реакции;

- до реакции;

Н > 0 «+» - для эндотермических реакций (поглощение тепла).

Н < 0 «–» - для экзотермических (выделяется тепло).

Знак теплового эффекта определяется тем, с какой стороны рассматриваем процесс: со стороны окружающей среды, или изнутри химической системы. Если со стороны окружающей среды, то знак «+» соответствует экзотермическому процессу, когда среда получает тепло от химической системы. В дальнейшем мы будем пользоваться термодинамической системой знаков, то есть рассматривать процесс с точки зрения системы. Тогда экзотермической реакции будет соответствовать знак «–», поскольку система теряет энергию в виде тепла.

Экзотермический процесс ;

Эндотермический процесс ;

С помощью изменения характеризуется не только реакции, но и отдельные соединения. Для этого применяется понятие о стандартной энтальпии образования - это количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моля cложного соединения из простых веществ (элементов), причем и само соединение и элементы находятся в том агрегатном состоянии, в котором они устойчивы, в так называемых стандартных условиях (при давлении Па и при T= 298° К);

Измеряется в ккал/моль или кДж/моль;

Например: кДж/моль;

кДж/моль;

Обозначает, что при образовании 1 моля жидкой воды при стандартных условиях, выделяется -285,3 кДж тепла на каждый моль вещества.

Энтальпия простых веществ равна 0.

Экзотермические соединения более устойчивы, чем исходные простые вещества, так как при их образовании выделяется тепло.

Другим важным выражением закона сохранения энергии является закон Гесса.