При наложении минимальной разности потенциалов к электродам в

Первую очередь пойдет процесс, который характеризуется

Наибольшим потенциалом.

ПРИМЕР. В водном растворе находятся катионы Сu²⁺, K⁺, Zn²⁺, среда нейтральная.

Если электролиз ведут с Pt-катодом, то при наложении минимальной разности потенциалов к электродам начнется процесс восстановления ионов меди, затем, по мере увеличения разности потенциалов, будет разлагаться вода. Катионы K⁺, Zn²⁺ восстанавливаться не будут.

Если катод из другого материала, то потенциал восстановления ионов водорода смещается в отрицательную область значений (см. ранее). Перенапряжение электрода при восстановлении катионов металлов минимальное, следовательно, реальные потенциалы близки к табличным. Ими и следует пользоваться. Тогда порядок разряда ионов будет следующим: медь – цинк- водород, а возможно и одновременное выделение цинка и водорода.

Ясно, что те металлы, у которых Е⁰ (Меⁿ⁺/Me) < -1 B, не будут разряжаться на катоде из водного раствора (только из расплавов).

Анодные процессы – процессы окисления, протекают на (+). Из водных растворов солей окисляться могут:

а) анионы соли (бескислородные), 2Cl^- - 2e = Cl₂, 2J^- - 2e = J₂, 2Br^- - 2e = Br₂;

б) ионы кислорода из воды или гидроксильных ионов, 2Н₂О – 4е = О₂ + 4Н⁺ (рН £ 7),

4ОН^- - 4е = О₂ + 2Н₂О (рН > 7);

в) материал анода.Различают аноды нерастворимые (инертные) – угольные и Pt-электроды, и

растворимые – металлические электроды, которые при окислении растворяются, например,

Cu – 2e = Cu²⁺.

На аноде в первую очередь идут те реакци, которые характеризуются

Наименьшими электродными потенциалами.

Кислород на всех электродах, кроме Pt, выделяется с перенапряжением,

Е(О₂/2Н₂О) @ +1,8 В (в любой среде).