Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
При наложении минимальной разности потенциалов к электродам в
|
|
Первую очередь пойдет процесс, который характеризуется
Наибольшим потенциалом.
ПРИМЕР. В водном растворе находятся катионы Сu2+, K+, Zn2+, среда нейтральная.
| Конкурирующие процессы на катоде | Значения потенциалов с учетом перенапряжения электрода | |
| Pt-электрод | Другие электроды (металлические или угольные) | |
| Cu2+ + 2e = Cu | +0,34 | +0,34 |
| K+ + e = K | -2,93 | -2,93 |
| Zn2+ + 2e = Zn | -0,76 | -0,76 |
| 2H2O + 2e = H2 + 2OH- | -0,41 | (-0,8)¸(-1) |
Если электролиз ведут с Pt-катодом, то при наложении минимальной разности потенциалов к электродам начнется процесс восстановления ионов меди, затем, по мере увеличения разности потенциалов, будет разлагаться вода. Катионы K+, Zn2+ восстанавливаться не будут.
Если катод из другого материала, то потенциал восстановления ионов водорода смещается в отрицательную область значений (см. ранее). Перенапряжение электрода при восстановлении катионов металлов минимальное, следовательно, реальные потенциалы близки к табличным. Ими и следует пользоваться. Тогда порядок разряда ионов будет следующим: медь – цинк- водород, а возможно и одновременное выделение цинка и водорода.
Ясно, что те металлы, у которых Е0 (Меn+/Me) < -1 B, не будут разряжаться на катоде из водного раствора (только из расплавов).
Анодные процессы – процессы окисления, протекают на (+). Из водных растворов солей окисляться могут:
а) анионы соли (бескислородные), 2Cl- - 2e = Cl2, 2J- - 2e = J2, 2Br- - 2e = Br2;
б) ионы кислорода из воды или гидроксильных ионов, 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ (рН £ 7),
4ОН- - 4е = О2 + 2Н2О (рН > 7);
в) материал анода.Различают аноды нерастворимые (инертные) – угольные и Pt-электроды, и
растворимые – металлические электроды, которые при окислении растворяются, например,
Cu – 2e = Cu2+.
На аноде в первую очередь идут те реакци, которые характеризуются
Наименьшими электродными потенциалами.
Кислород на всех электродах, кроме Pt, выделяется с перенапряжением,
Е(О2/2Н2О) @ +1,8 В (в любой среде).
Date: 2015-09-24; view: 435; Нарушение авторских прав