Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






ПРИЛОЖЕНИЕ. Таблица 1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25оС. Электролит К рК = - lg K Аммония

⇐ ПредыдущаяСтр 17 из 17




Таблица 1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25оС.

Электролит К рК = - lg K
Аммония гидроксид NH3×H2O 1,8×10-5 4,75
Азотистая кислота HNO2 4,0.10-4 3,40
Двухромовая кислота H2Cr2O7 K2 2,3.10-2 1,64
Кремниевая кислота H2SiO3   K1 2,2.10-10 K2 1,6.10-12 9,66 11,80
Муравьиная кислота HCOOH 1,77×10-4 3,75
Серная кислота H2SO4 K2 1,2.10-2 1,92
Сернистая кислота H2SO3   K1 1,6×10-2 K2 6,3×10-8 1,80 7,21
Сероводородная кислота H2S   K1 6,0×10-8 K2 1,0×10-14 7,22 14,0
Угольная кислота H2CO3   K1 4,5×10-7 K2 4,7×10-11 6,35 10,33
Уксусная кислота CH3COOH 1,8×10-5 4,75
Фосфорная кислота (орто) H3PO4   K1 7,5×10-3 K2 6,3×10-8 K3 1,3×10-12 2,12 7,20 11,89
Фтороводородная кислота HF 6,6.10-4 3,18
Хлорноватистая кислота HclO 5,0.10-8 7,30
Хромовая кислота H2CrO4   K1 1.10 K2 3,2.10-7 -1 6,5
Циановодородная кислота HCN 7,9×10-10 9,10
Щавелевая кислота H2C2O4 K1 5,4.10-2 K2 5,4.10-5 1,27 4,27
Фенол С6Н5ОН 1,0.10-10 10,00

 

 

Таблица 2. Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС.

Электролит ПР (KS) Электролит ПР (KS)
AgBr 6,3×10-13 CdS 7,9×10-27
AgBrO3 5,5.10-5 CoS (18oC) 2,0.10-27
AgCl 1,56×10-10 Cu(OH)2 5,6.10-20
Ag2CrO4 1,1×10-12 CuS 4,0×10-38
AgI 1,5×10-16 Fe(OH)2 8,0×10-16
Ag2SO4 7,7.10-5 Fe(OH)3 (18oC) 3,8×10-38
Ag2S 5,7.10-51 FeS 3,7.10-19
Al(OH)3 1,9×10-33 Mg(OH)2 5,5×10-12
BaCO3 7,0×10-9 MnS розовый 2,5×10-10
BaCrO4 2,3.10-10 NiS (18oC) 2,0.10-28
BaC2O4 1,2×10-7 PbCl2 2,4×10-5
Ba3(PO4)2 6,0.10-39 PbI2 8,7.10-9
BaSO4 1,08×10-10 PbS (18oC) 1,1.10-29
CaCO3 4,8×10-9 PbSO4 2,2×10-8
CaC2O4 2,6×10-9 SrCO3 1,1×10-10
CaF2 4,0.10-11 SrSO4 2,3×10-7
Ca3(PO4)2 1,0.10-29 Zn(OH)2 (20oC) 4,0.10-16
CaSO4 6,1×10-5 ZnS 1,6×10-24

 

Таблица 3. Средние коэффициенты активности ионов

в зависимости от ионной силы раствора при 25°С

Ионная сила Заряд иона Ионная сила Заряд иона  
      ±1   ±2   +3     ±1   +2   ±3  
  0,001   0,98   0,78   0,73   0,1   0,81   0,44   0,16  
  0,002   0,97   0,74   0,66   0,2   0,80   0,41   0,14  
  0,005   0,95   0,66   0,55   0,3   0,81   0,42   0,14  
  0,010   0,92   0,60   0,47   0,4   0,82   0,46   0,17  
  0,020   0,90   0,53   0,37   0,5   0,84   0,50   0,21  
  0,050   0,84   0,50   0,21                  
                         

Таблица 4. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25оС.

 

Схема диссоциации комплексного иона К нестойкости рК
[Ag(NH3)2]+ DAg+ + 2NH3 5,89×10-8 7,23
[Ag(NO2)2]- D Ag+ + 2NO2- 1,3×10-3 2,89
[Ag(S2O3)2]3- D Ag+ + 2S2O32- 2,5×10-14 13,60
[Ag(CN)2]- D Ag+ + 2CN- 1,4×10-20 19,85
[AgI2]- D Ag+ + 2I- 5,5.10-12 11,74
[Al(OH)4(H2O)2]- D Al3+ + 2OH- + 2H2O 1,0.10-33 33,0
[AlF6]3- D Al3+ + 6F- 5,01.10-18 17,30
[AuCl4]- D Au3+ + 4Cl- 5,0.10-22 21,30
[Be(OH)4]2- D Be2+ + 4OH- 1,0.10-15 15,0
[BeF4]2- D Be2+ + 4F- 4,17 .10-17 16,30
[CaЭДТА]2- D Ca2+ + ЭДТА 2,57.10-11 10,59
[Cd(CN)4]2- D Cd2+ + 4CN- 7,76.10-18 17,11
[Cd(En)2]2+ D Cd2+ + 2En 6,0.10-11 10,22
[Cd(NH3)6]2+ D Cd2+ + 6NH3 2,76.10-5 4,56
[Co(C2O4)3]3- D Co3+ + C2O42- 5,0.10-12 11,30
[Co(En)3]3+ D Co3+ + 3En 2,04.10-49 48,69
[Co(NH3)6]2+ D Co2+ + 6NH3 4,07.10-5 4,39
[Co(NH3)6]3+ D Co3+ + 6NH3 6,15.10-36 35,21
[Co(NO2)6]3- D Co3+ + 6NO2- 1,0.10-22 22,0
[Co(SCN)4]2- D Co2+ + 4SCN- 5,50.10-3 2,26
[CoЭДТА]2- D Co2+ + ЭДТА 4,90.10-17 16,31
[CoЭДТА]3- D Co3+ + ЭДТА 2,51.10-41 40,60
[Cr(OH)4]- D Cr3+ + 4OH- 1,26.10-30 29,90
[CrЭДТА]3- D Cr3+ + ЭДТА 3,98.10-24 23,40
[Cu(CN)2]- D Cu+ + 2CN- 1,0.10-24 24,00
[Cu(CN)4]3- D Cu+ + 4CN- 5,13.10-31 30,29
[Cu(H2O)2Br2]o D Cu2+ + 2Br - + 2H2O 2,22.10-6 5,75
[Cu(NH3)4]2+ D Cu2+ + 4NH3 9,33.10-13 12,03

 

 

Продолжение таблицы 4.

 

[Fe(CN)6]4- D Fe2+ + 6CN- 1,4×10-37 36,84
[Fe(CN)6]3- D Fe3+ + 6CN- 1,5×10-44 43,82
[Fe(SCN)3] D Fe3+ + 3SCN- 2,9×10-5 4,54
[FeCl3] D Fe3+ + 3Cl- 7,4×10-2 1,13
[FeF6]3- D Fe3+ +6F- 7,94×10-17 16,10
[FeЭДТА]2- D Fe2+ + ЭДТА 6,31.10-15 14,20
[FeЭДТА]3- D Fe3+ + ЭДТА 5,89.10-25 24,23
[HgBr4]2- D Hg2+ + 4Br- 1,0×10-21 21,0
[HgI4]2- D Hg2+ + 4I- 1,4×10-30 29,85
[Hg(CN)4]2- D Hg2+ + 4CN- 4,0×10-42 41,40
[Hg(SCN)4]2- D Hg2+ + 4SCN- 8,0×10-22 21,10
[MgЭДТА]2- D Mg2+ + ЭДТА 7,59.10-10 9,12
[NH4]+ D NH3 + H+ 6,0.10-10 9,22
[Ni(En)3]2+ D Ni2+ + 3En 7,76.10-20 19,11
[Ni(NH3)4]2+ D Ni2+ + 4NH3 1,12.10-8 7,95
[Ni(NH3)6]2+ D Ni2+ + 6NH3 9,77.10-9 8,01
[NiЭДТА]2- D Ni2+ + ЭДТА 2,40.10-19 18,62
[PtBr4]2- D Pt2+ + 4Br- 3,0.10-21 20,52
[PtCl4]2- D Pt2+ + 4Cl- 1,0.10-16 16,00
[SnCl6]4- D Sn2+ + 6Cl- 5,1×10-11 10,29
[Zn(CN)4]2- D Zn2+ + 4CN- 6,3×10-18 17,20
[Zn(NH3)4]2+ D Zn2+ + 4NH3 2,0.10-9 8,70
[Zn(OH)4]2- D Zn2+ + 4OH- 3,6.10-16 15,44
[ZnЭДТА]2- D Zn2+ + ЭДТА 5,50.10-17 16,26

 

 


Таблица 5. Стандартные электродные потенциалы (Ео) в водных растворах по отношению к водородному электроду.

Элемент   Электродный процесс   Eo, B
Al Al3+ + 3e = Al -1,66
Bi   Вi + 6H ++2e = Biз+ +ЗH2O   +1,80  
Вi(OH)3 + 3e = Bi + ЗOH- - - 0,46
Вг     Br2 + 2e = 2Br -   +1,09  
ВгО3- + 6H+ + 6е = Вг - +ЗН2O   +1,45  
CI     CI2 +2е = 2CI-   +1,36  
ClO4- +8H+ + 8е = Cl - + 4Н2O   +1,38  
Сг     Cr3+ + 3e = Cr - 0,74
Cr2O72- +14H+ + 6е = 2Crз++7H2O   +1,33  
CrO42- + 4H2O +3е =[Сr(ОН)4]- +4OН-   -0,13  
Сu     Сu2+ + 2е = Сu   +0,34  
Сu2+ + е = Сu+   +0,15
Cu2+ + I- + е = СuI¯   +0,86  
F   F2+2e = 2F-   +2,87  
Fe     Fe2+ + 2e = Fe   -0,44
Fe3+ + e = Fe2+   +0,77  
Fе(ОН)з+ е =Fe(OH)2+OH-   -0,56  
Н     2H+ + 2e = Н2   0,00  
2Н2O +2е = Н2 + 2OН-   -0,83  
I   I2 + 2е = 2I-   +0,54  
2IO3- +12H+ +10е = I2 + 6Н2O   +1,19  
2IO3- + 6H+ +6е = I- + 3Н2O   +1,08
2IO3- +3H2O + 6е = I- + 6OH-   +0,26  
Мn   Mn2+ + 2e = Mn -1,18
МnO4- + е = МnO42-   +0,56  
МnO4- + 2Н2O +3е = МnO2 + 4OH-   +0,60  
MnO4- + 4H+ + 3e = МnO2+4H2O +1,69
MnO4- +8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O   +1,51  

Продолжение таблицы 5.

 

Mn MnO2 +4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O   +1,23
N     NОз- + ЗН+ + 2е = HNO2 +H2O   +0,94  
NОз- + 2Н+ + е = NO2 +H2O   +0,80  
NОз- + Н2O + 2е = NO2- + 2OH-     +0,01
NОз- + 4Н+ + 3е = NO +H2O   +0,96  
NOз-+ 10H++8е = NH4++ 3H2O   +0,67  
HNO2 + H+ = NO + H2O +1,00
    Н2O2 +2Н++2е = 2Н2О   +1,77  
Н2O2 +2е = 2OН-   +0,88  
O2 +2H++2e = Н2O2   +0,68  
O2 +2Н2O +2е = Н2O2 +2OН-   -0,08  
Pb Pb2+ + 2e = Pb -0,13
Pb4+ + 2e = Pb2+ +1,80
PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O +1,46
S     S + 2e = S2-   -0,48  
S + 2H+ + 2e = H2S   +0,14  
SO42- + 4H+ + 2e = Н2SO3 + Н2O   +0,17  
SO42- + Н2O + 2e = SO32- + OH-   -0,93
SO42- + 8H+ + 6e = S + 4Н2O +0,36  
S4O62- + 2e = 2S2O32- +0,10  
S2O82- + 2e = 2SO42- +2,01  
Sn     Sn2++2e = Sn   -0,14
Sn4++2e = Sn2+   +0,15  
[Sn(OH)6]2- +2e = HSnO2- + 3OH-+ H2O   -0,90  
Zn Zn2+ + 2e = Zn -0,76
ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH- -1,22

СОДЕРЖАНИЕ

  Стр.
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКИХ ЛАБОРАТОРИЯХ ……………………………………….  
Семинар 1. СТРОЕНИЕ АТОМА ………………………  
Семинар 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ……………..…….  
Лабораторная работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ...….….  
Лабораторная работа 2. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.…………………....  
Лабораторная работа 3. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ...........……...…...  
Лабораторная работа 4. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИ-ЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ.АМФОТЕРНОСТЬ.………………………………...……    
Лабораторная работа 5. ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНО-ВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ……………  
Лабораторная работа 6. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. РН РАСТВОРОВ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ............  
Лабораторная работа 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ………………...  
Лабораторная работа 8. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ...…………………………….………...  
Лабораторная работа 9. ЭЛЕМЕНТЫ IA- IIIA ГРУПП  
Лабораторная работа 10. ЭЛЕМЕНТЫ IVA И VA ГРУПП.......……………………………….…………….  
Лабораторная работа 11. ЭЛЕМЕНТЫ VIA И VIIA ГРУПП....………………….…………………………..  
Лабораторная работа 12. ЭЛЕМЕНТЫ VIВ - VIIIВ ГРУПП. ХРОМ, МАРГАНЕЦ, ЖЕЛЕЗО..........…...…  
Лабораторная работа 13. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ…  
Лабораторная работа 14. ЭЛЕМЕНТЫ IВ И IIВ ГРУПП. МЕДЬ, ЦИНК ………………………………….  
ПРИЛОЖЕНИЕ..............………………………………..  

 

⇐ Предыдущая891011121314151617

Date: 2015-09-24; view: 2278; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.011 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию