Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задачи и упражнения. 1. Какие из приведенных ниже веществ проявляют: только окислительные, только восстановительные, окислительные и восстановительные свойства?





1. Какие из приведенных ниже веществ проявляют: только окислительные, только восстановительные, окислительные и восстановительные свойства?

H2SO3, Zn, KI, КМnO4, NaNO2, K2Cr2O7, FeSO4, HNO3, H2S, Cl2, H2O2, K2SO3, H2SO4(конц.).

2. Составить уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды:

а) кислая среда б) нейтральная среда в) щелочная среда
NO3- ® NO2 NO2- ® NO3- CrO2- ® CrO42-
MnO4- ® Mn2+ MnO4- ® MnO2 NO3- ® NH3
Cr3+ ® Cr2O72- SO32- ® SO42- Mn(OH)2 ® MnO2

 

3. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является концентрированная азотная кислота:

C + HNO3 ® Hg + HNO3 ®
P + HNO3 ® CuS + HNO3 ® CuSO4 +

 

4. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является концентрированная серная кислота:

HBr + H2SO4 ® Cu + H2SO4 ®
S + H2SO4 ® Mg + H2SO4 ®

 

5. Закончите уравнения реакций и на основании значений ЭДС определите возможность их протекания.

Mn(OH)2 + Cl2 + KOH ® MnO2 + MgSO4 + Hg ®
Zn + CuSO4 ® FeSO4 + Br2 + H2SO4 ®
KCl + Fe2(SO4)3 ® FeCl3 + H2S ®

 

6. Закончите уравнения реакций с участием КМnO4. Расставьте коэффициенты ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакций, молярную массу эквивалента окислителя.

КМnO4 + NaNO2+ H2SO4 ® KMnO4 + HCl(конц.) ®
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ® KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ®
KMnO4 + KBr + H2SO4 ® KMnO4 + NaNO2 + H2O ®
КМnO4 + NaNO2+ KOH ® КМnO4 + Na2S+ H2SO4 ® S +

 

7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакций, молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

 

KCrO2 + Br2 + KOH ® FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ®
Mg + HNO3(очень разб.) ® KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ®
H2O2 + HClO ® NaI + MnO2 + H2SO4 ®
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S + Na3[Cr(OH)6] + Br2 + NaOH ®
FeCl3 + KI ® CrCl3 + H2O2 + NaOH ®
Na2SO3+K2Cr2O7+ H2SO4 ® H2SO3 + Cl2 + Н2О ®
H2SO3 + H2S + Н2О ® KI + KNO2 + H2SO4 ®

 

8. Дополните уравнения окислительно-восстановительных реакций и уравняйте их методом полуреакций

….= СrCl3 + Cl2 + KCl +7H2O ……..= CuSO4 + SO2 + H2O
…= MnSO4 + I2 + K2SO4 + 8H2O KMnO4 + KI +…. = MnO2 + ….

 

9. После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36.5% -ной соляной кислоты (плотность 1.18 г/мл)?

10. Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в воде. К раствору прилили по каплям бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, а затем избыток раствора хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 116,5 г. Определите массу (г) пирита.

 

 

Лабораторная работа 8

Date: 2015-09-24; view: 533; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию