Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Экспериментальные данные. Концентрации растворов кислоты ____моль/л, щелочи____ моль/л,
Концентрации растворов кислоты ________ моль /л, щелочи_______ _ моль /л, Объемы растворов реагирующих веществ мл_____ Плотности растворов_______________г/мл_ Масса калориметрического стакана г Справочные величины Суд (воды) = 4,184 Дж/г×К Суд (стекла) = 0,753 Дж/г × К
Обработка результатов эксперимента Рассчитывают теплоемкость системы: С = С1 +С2 Теплоемкость раствора С1 рассчитывают по формуле: С1 = [V(р-ра к-ты) × r (р-ра к-ты) + V(р-ра осн.) × r (р-ра осн.) ] × Суд (воды) где V – объемы смешиваемых растворов, мл; r - плотность растворов, г/мл; Суд (р-ра) – удельная теплоемкость раствора, Теплоемкость стакана C2 рассчитывают по формуле: C2 = m × Суд (стекла), где m – масса стакана, г; Суд (стекла) – удельная теплоемкость стекла, Стандартную энтальпию реакции нейтрализации рассчитывают по формуле: С × DТ DН°r = - ------- n
где DТ – разница между средним арифметическим значением температур после реакции и средним арифметическим значением температур до реакции; n - количество исходного вещества, взятого в недостатке. Экспериментально определенную величину сравнивают со справочным значением, находят абсолютную и относительную ошибку определения: Абсолютная ошибка: DН°теор – DН°эксп. Относительная ошибка: ½DН°теор – DН°эксп½ ------------------------- ½DН°теор. ½
Расчеты
* В выводах указывают полученный результат, метод исследования, относительную ошибку. Вывод:
Дата _________ Занятие _______ Химическая термодинамика. II начало термодинамики. Энтропия. Химическое равновесие. Задания для самостоятельной работы
2.78; 2.84; 2.87; 2.94; 2.100; 2.110
Дата _______ Занятие ________ МОДУЛЬ №03. Химическая кинетика. Задания для самостоятельной работы 3.8; 3.13; 3.53; 3.56; 3.67: 3.70; 3.83; 3.91; 3.97; 3.111
Дата __________ Занятие ____________ МОДУЛЬ 04. Свойства растворов Задания для самостоятельной работы 4.59; 4.64; 4.68; 4.70; 4.72; 4.77; 4.12; 4.25; 4.43; 4.47; 4.54; 4.86; 4. 92; 4.100
Дата _________ Занятие ________ МОДУЛЬ №05. Протолитические равновесия и процессы.
|