Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Задания для самостоятельной работы. из «Сборника задач и упражнений по общей химии»из «Сборника задач и упражнений по общей химии». 1.61; 1.63; 1.64
Дата _______ Занятие ___________ МОДУЛЬ №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций. I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Задания для самостоятельной работы 2.19; 2.45; 2.57; 2.61
Лабораторная работа 3.1 Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
Цель работы: Научиться калориметрически определять энтальпии реакции нейтрализации. Приборы, оборудование и реактивы: Макет калориметра, термометр с ценой деления 0,1о(10), мерные цилиндры, растворы кислоты и основания. Сущность работы: Теплота реакции нейтрализации определяется калориметрически по измеренному изменению температуры и рассчитанной теплоемкости системы. Лабораторный калориметр
1 – стакан, находящийся в большом термоизоляционном стакане 2, снабженном крышкой 3. С внутренним пространством калориметрического стакана контактируют воронка; и химический термометр 5. Энтальпия реакции нейтрализации, протекающей между сильными одноосновными кислотами и сильными однокислотными основаниями практически не зависит от их природы, так как реально в растворах протекает одна и та же реакция: Н+(aq) + ОН–(aq) = Н2О(ж); DН°r = -57,3 кДж/моль. В случае реакции нейтрализации слабых кислот и слабых оснований такого постоянства не наблюдается, так как часть теплоты расходуется на ионизацию слабой кислоты и слабого основания. Выполнение эксперимента: 1. Измеряют температуру исходных растворов кислоты и щелочи. 2. Измеряют температуру раствора после проведения реакции.
|