Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Моль – кількість речовини, що містить стільки молекул, атомів, іонів,електронів чи інших структурних одиниць, скільки міститься атомів в 12 г ізотопу Карбону ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4 Сучасний розвиток техніки дозволяє точно визначити число структурних одиниць, що містяться в 1 молі речовини. Це число носить назву числа Авогадро і дорівнює NA=6,023·1023 моль-1 Кількість молів позначається літерою .
N - кількість структурних одиниць NA Маса одного моля речовини називається мольною масою: М. Мольна маса речовини, що виражена в г/моль, чисельно дорівнює відносній молекулярній масі Мr, якщо речовина складається з молекул, або відносній атомній масі, якщо речовина складається з атомів. = m M Якщо знаємо мольну масу речовини, можна розрахувати число молей та молекул N для даної маси m: N m NA M Закон Авогадро має два наслідки: Наслідок І: однакова кількість молекул різних газів при однакових умовах займає однаковий об’єм, тобто об’єм 1 моль будь-якого газу - величина постійна. Об’єм 1 моля газу – мольний об’єм. При н. у. (101,3 кПа, 0оС) – 22,4 л/моль.
= V Vm
V m або V N Vm M Vm NA Наслідок ІІ: відносна густина одного газу по другому дорівнює відношенню їх молярних мас (для однакових V та P, T) D = М1 / M2 D = М/2 М = 2· D D возд = М/29 М = 29· D возд
Якщо при н.у. Vл газу важить m г, то: V - m M = m/V · 22,4 = · 22,4 22,4 - M Тому можна розрахувати мольну масу по відносній густині та через мольний об’єм. Крім цього мольну масу можна знайти з рівняння Менделєєва-Клапейрона, якщо ми маємо справу з газами, як в попередньому випадку: PV = mRT/M, де R – універсальна газова стала, значення якої не залежить від природи газу. R = 8,31 Дж/К·моль. Якщо умови реакції відрізняються від нормальних, то можна для розрахунків використовувати рівняння об'єднаного газового закону: РV/T = P0V0/T0; де Р0 = 101,3 кПа, Т0 = 273 К, V0 – об’єм газу при н.у., P,V,T –тиск, об’єм та температура, що існують.
Ми згадали сьогодні майже всі основні поняття та деякі закони хімії. Залишилося згадати одне поняття, а саме хімічним рівнянням називають умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та математичних знаків: 2Н2 + О2 2Н2О Вірність написання рівняння визначається законом збереження маси речовин Ломоносова-Лавуазьє, який лежить в основі всіх процесів Всесвіту:
|