Атомна одиниця маси – величина, що дорівнює 1,66 · 10-27кг, або 1/12 маси атому Карбону ( а.о.м. )

Відносна атомна маса елемента показує, в скільки разів маса даного атому більше за масу 1/12 маси атому Карбону (ізотоп).

Аr = ^{маса даного елементу ma ( )}

^{1/12 ma (С) 1 а.о.м.}

Для молекул також можна розрахувати відносну молекулярну масу: Мr.

Відносна молекулярна маса речовини показує, в скільки разів маса молекули даної речовини більша за 1/12 маси атому Карбону (ізотоп).

Mr = m, г/ 1/12 ma (С) , г або

Мr = Ar ()

Масова частка елемента показує, яку частину складає маса даного елементу від всієї маси речовини:

() = ^{n · Ar ()} · 100%

^Mr

Деякі сполуки утворюють один з одним не одну, а дві, сполуки, або більше. Вивчаючи такі сполуки Дальтон в 1803 р. відкрив закон кратних відношень:

Якщо два елементи утворюють один з одним декілька хімічних сполук, то маси одного з елементів, що припадають на одну й ту ж масу другого елемента в цих сполуках, відносяться між собою як невеликі цілі числа.

Наприклад: Ar (H) = 1, Ar (O) = 16, то масові відношення для Н₂О дорівнюють 2: 16, а для дигідроген диоксиду (Н₂О₂) 2: 32, або 1: 16. Тобто, маси Гідрогену, що приходяться на одну й ту ж масу Оксигену (16) відносяться між собою, як 2: 1.

Цей закон, однак, не пояснював тих експериментальних фактів, які спостерігали вчені, коли взаємодія відбувається між газоподібними речовинами.

Так, Гей-Люссак в 1805 р. експериментально показав, що в хімічних реакціях, що проходять між газами, спостерігається завжди повторююча закономірність: