Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Решение типовых задач. Пример 1.Рассчитать стандартный тепловой эффект реакции
Пример 1. Рассчитать стандартный тепловой эффект реакции
½Na2O (к) + ½Н2O (ж) → NaOH (к)
по известным величинам стандартных энтальпий образования веществ. Записать термохимическое уравнение реакции.
Решение
На основании следствия из закона Гесса (6) можно записать:
Δ H °r, 298 = Δ H °f, 298 NaOH – (½∙Δ H °f, 298 Na2O + ½ Δ H °f, 298 H2O).
Подставив в это выражение значения стандартных энтальпий образования веществ с учётом их агрегатных состояний, получим:
Δ H °r, 298 = –426,60 + 215,30 + 142,92 = –68,38 кДж/моль.
Термохимическое уравнение реакции следует записать так:
½Na2O (к) + ½Н2O (ж) → NaOH (к); Δ H °298 = –68,38 кДж/моль,
или так:
½Na2O (к) + ½Н2O (ж) → NaOH (к) + 68,38 кДж/моль
Пример 2. Стандартный тепловой эффект реакции 2А + В = 2С равен 150 кДж/моль. Рассчитать стандартную теплоту (энталь-
пию) образования вещества А, если Δ H °f, 298 В = –45,0 кДж/моль и
Δ H °f, 298 С = –60 кДж/моль.
Решение
На основании следствия из закона Гесса (6) для рассматриваемой реакции имеем:
Δ H °r, 298 = 2∙Δ H °f, 298 C – (2∙Δ H °f, 298 A + Δ H °f, 298 B).
Подставив в это выражение приведенные в условии задачи значения Δ H, определим величину Δ H °f, 298 A:
Δ H °f, 298 A = ½ (–150 – 120 + 45) = –112,5 кДж/моль.
Пример 3. Определить тепловой эффект реакции
Mg (к) + С (графит) + 3/2О2 (г)→MgCО3 (к); Δ H °r, 298 =?
Известны тепловые эффекты следующих процессов:
| С (графит) + O2 (г) → СО2 (г); | Δ Н °1 = – 393,5 кДж; |
| 2Мg (к) + O2 (г)→ 2MgO (к); | Δ H °2 = –1203,6 кДж; |
| MgO (к) + CO2 (г) → MgCO3 (к); | Δ Н °3 = – 117,7 кДж. |
Решение
Чтобы получить искомое термохимическое уравнение, надо сложить первое уравнение со вторым, умноженным на ½, и затем с третьим. Сделайте это самостоятельно, работая с термохимическими уравнениями как с алгебраическими. Сравнивая искомое и полученное уравнения, легко заметить, что для тепловых эффектов получается следующее соотношение:
Δ H °r, 298 = Δ Н °1 + ½ Δ Н °2 + Δ Н °3.
Подставив значения величин, получим искомый результат:
Δ H °r, 298 = –1113 кДж.
Пример 4. При сгорании 16 г магния выделилось 400,8 кДж. Определите энтальпию образования MgO (к).
Date: 2015-09-18; view: 2494; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |