Главная
Случайная страница
Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Комплексный ион
| KН
| [Fe(CN)6]4-
| 1 × 10-27
| [Fe(CN)6]3-
| 1 × 10-44
| [Fe(SCN)]2+
| 5 × 10-3
| [Co (NH3)6]2+
| 8 × 10-6
| [Co (NH3)6]3+
| 6 × 10-36
| [Co (CN)4]2-
| 8 × 10-20
| [Ni (NH3)6]2+
| 2 × 10-9
| [Zn (CN)4]2-
| 2 × 10-17
| [Cd (NH3)4]2+
| 8 × 10-8
| [Cd (CN)4]2-
| 1 × 10-17
| [CdCl4]2-
| 9 × 10-3
| [CdI4]2-
| 5 × 10-17
| [Ni (CN)6]2-
| 3 × 10-16
| [Cu (NH3)4]2+
| 5 × 10-14
| [Cu (CN)4]3-
| 5 × 10-28
| [Ag (NH3)2]+
| 9 × 10-8
| [Ag (CN)]2-
| 1 × 10-21
| [Ag (S2O3)2]3-
| 1 × 10-13
| [Zn (NH3)4]2+
| 4 × 10-10
| [Hg (CN)4]2-
| 4 × 10-41
| [Hg (SCN)4]2-
| 1 × 10-22
| [HgBr4]2-
| 2 × 10-22
| [HgCl4]2-
| 6 × 10-17
| [HgI4]2-
| 5 × 10-31
|
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС
Окисленная форма
| Уравнение реакции, определяющей потенциал
| jо, В
|
|
|
| MnO4- +8Н+
| MnO4- + 8H+ +5 e- = Mn2++4H2O
| +1,51
| MnO4- + 4Н+
| MnO4- +4H++3 e- = MnO2¯ +2H2O
| +1,69
| MnO4- + 2Н2О
| MnO4- +2H2O+3 e- = MnO2¯+ 4OH-
| +0,60
| MnO4-
| MnO4- + e - = MnO42-
| +0,56
| MnO2+4H+
| MnO2¯+ 4OH++ 2e- = Mn2++2H2O
| +1,23
| Cr2O72- +14H+
| Cr2O72- + 14H++6e- = 2Cr3++7H2O
| +1,33
| CrO42- +4H2O
| CrO42-+4H2O+3e- = [Cr(OH)6]3-+2OH-
| -0,13
| NO3- + 4H+
| NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O
| +0,96
| 2NO3-+12H+
| 2NO3-+12H++10e- = N2+6H2O
| +1,24
| NO3- + 10H+
| NO3- + 10H++8e-=NH4++3H2O
| +0,87
| HNO2+H+
| HNO2+H++e-=NO+H2O
| +0,99
| NO3- + 3H+
| NO3- + 3H++e-=HNO2+H2O
| +0,94
| S2O82-
| S2O82- +2e-=2So42-
| +2,01
| H2SO3+4H+
| H2SO3+4H++4e-=s¯+3H2O
| +0,45
| So42-+8H+
| So42-+8H++6e-=S¯ +4H2O
| +0,36
| SO42-+4H+
| SO42-+4H++2e-=SO2+2H2O
| +0,17
| S4O62-
| S4O62- +2e-=2S2O32-
| +0,15
| S+2H+
| S¯+2H++2e-=H2S
| +0,14
| S
| S¯+2e-=S2-
| -0,48
| SO32-+3H2O
| SO32-+3H2O+4e-=S¯+6OH-
| -0,90
| F2
| F2+2e-=2F’
| +2,85
| 2HClO+2H+
| 2HClO+2H++2e-=Cl2+2H2O
| +1,63
| Cl2
| Cl2+2e-=2Cl-
| +1,63
| ClO4-+2H+
| ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O
| +1,19
| Clo-+H2O
| ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH
| +0,89
| 2HBrO+2H+
| 2HBrO+2H++2e-=Br2+2H2O
| +1,59
| 2BrO3-+12H+
| 2BrO3-+12H++10e-=Br2+3H2O
| +1,52
| Br2
| Br2+ 2e-=2Br-
| +1,08
| BrO-+H2O
| BrO-+H2O+2e-=Br-+2OH-
| +0,76
| BrO3-+3H2O
| BrO3-+3H2O+6e-=Br2-+6OH-
| +0,26
| 2JO3-+KH+
| 2JO3-+KH++10e-=J2+6H2O
| +1,20
| JO3-+6H+
| JO3-+6H++6e-=J-+3H2O
| +1,09
| J2
| J2+2e-=2J-
| +0,54
| JO3-+3H2O
| JO3-+3H2O+6e-=J-+6Oh-
| +0,26
| Co3+
| CO3++e-=Co2+
| +1,84
| Fe3+
| Fe3++e-=Fe2+
| +0,77
| Fe(OH)3
| Fe(OH)3¯+e-=Fe(OH)2¯+OH-
| -0,56
| PbO2+4H+
| PbO2+4H++2e-=Pb2+2H2O
| +1,45
| SnO32-+6H+
| SnO32-+6H++2e-=Sn2++3H2O
| +0,15
| O2+2H+
| O2+2H++2e-=H2O2
| +0,68
| O3+2H+
| O3+2H++2e- = O2+H2O
| +2,07
| O3+H2O
| O3+H2O+2e-=O2+2OH-
| +1,24
| H2O2+2H+
| H2O2+2H++2e-=2H2O
| +1,77
| H2O2
| H2O2+2e-=2OH-
| +0,88
|
Стандартные энтальпии образования DН0f, энтропии S0 и энергии Гиббса образования DG0f некоторых веществ
Вещество
| DН0f, кДж/моль
| S0,
Дж×моль-1×К-1
| DG0f, кДж/моль
| Br2 (ж)
|
| 152.3
|
| Br2 (г)
| 30.9
| 245.3
| 3.14
| С (гр)
|
| 5.73
|
| С (ал)
| 1.89
| 2.38
| 2.89
| Cl2 (г)
|
| 223.0
|
| F2 (г)
|
| 203.3
|
| Н2 (г)
|
| 130.6
|
| N2 (г)
|
| 191.5
|
| Na (кр)
|
| 51.4
|
| O2 (г)
|
| 205.0
|
| O3 (г)
| 142.3
| 238.8
| 163.2
| S (ромб)
|
| 31.88
|
| Sе (кр)
|
| 42.44
|
| СО (г)
| -110.5
| 197.4
| -137.2
| СО2 (г)
| -393.5
| 213.6
| -394.3
| СОCl2 (г)
| -223.0
| 289.2
| -210.4
| COS (г)
| -137.2
| 231.5
| -169.2
| СН4 (г)
| -74.85
| 186.2
| -50.75
| CCl4 (г)
| -139.3
| 214.4
| -68.2
| С2Н4 (г)
| 52.28
| 219.4
| 68.11
| HCl (г)
| -92.3
| 186.7
| -95.19
| HF (г)
| -268.6
| 173.5
| -269.9
| Н2О (г)
| -241.8
| 188.7
| -228.6
| Н2О (ж)
| -285.8
| 70.08
| -237.3
| Н2О2 (ж)
| -187.0
| 105.8
| -120.4
| Н2S (г)
| -20.15
| 205.6
| -33.01
| Н2SО4 (ж)
| -811.3
| 156.9
| -690.1
| Н2Sе (г)
| 85.52
| 221.3
| 71.13
| NH3 (г)
| -46.19
| 192.5
| -16.61
| (NН4)2SО4 (к)
| -1179.0
| 220.3
| -900.8
| NO (г)
| 90.37
| 210.6
| 86.57
| NO2 (г)
| 33.89
| 240.4
| 51.84
| N2O (г)
| 81.55
| 220.0
| 103.6
| NaCl (кр)
| -410.9
| 72.36
| -383.9
| SO2 (г)
| -296.9
| 248.1
| -300.4
| SO3 (г)
| -395.2
| 256.2
| -370.4
|
ЛИТЕРАТУРА
1. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.:Химия, 1989.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.:Химия, 1985.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Эквивалент. Закон эквивалентов............................................ 3
2. Состав растворов............................................................…..10
3. Закон эквивалентов для растворов..............................……..21
4. Реакции окисления-восстановления.....................................24
5. Химическая кинетика........................................................….39
6. Элементы химической термодинамики.....................................59
7. Электролитическая диссоциация. Водный показатель………...75
8. Гидролиз солей......................................................................91
9. Растворимость. Равновесие осадок – раствор......................…..98
10. Комплексные соединения....................................................…107
11. Электронное строение атомов.............................................….120
Приложение...........................................................................….136
Литература...........................................................................…..145
Редактор З.И.Сныкова
ЛР № 020713 от 27.04.1998
Подписано к печати Формат 60´84/16
Печать офсетная Бумага типограф. Печ.л. 9,68
Заказ № Тираж 1000 экз. Цена договорная
Фабрика офсетной печати, 249020, г.Обнинск, ул.Королева,6
|