КОН и 1Н2СО3, 1К2О и 1Н2СО3, 2КОН и 1СО2

Реакции образования средних солей

1а) Основной гидроксид + кислотный гидроксид = …

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Н₂О

1б)Амфотерный гидроксид + кислотный гидроксид = …

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6Н₂О

1в) Основной гидроксид + амфотерный гидроксид = …

NaOH + Al(OH)₃ = NaAlО₂ + 2Н₂О

2а) Основной оксид + кислотный гидроксид = …

Na₂О + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Н₂О

2б) Амфотерный оксид + кислотный гидроксид = …

Al₂О₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Н₂О

2в) Основной оксид + амфотерный гидроксид = …

Na₂О + 2Al(OH)₃ = 2NaAlО₂ + 3Н₂О

3а) Основной гидроксид + кислотный оксид = …

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + Н₂О

3б) Амфотерный гидроксид + кислотный оксид = …

Al(OH)₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃ + 3Н₂О

3в) Основной гидроксид + амфотерный оксид = …

2NaOH + Al₂О₃ = 2NaAlО₂ + Н₂О

Реакция 1в, если она протекает в растворе, сопровождается образованием других продуктов – комплексных солей, например,

NaOH_(конц.)+ Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]

Все средние соли в растворе – сильные электролиты (диссоциируют нацело).

Двойные соли. Двойные соли содержатдва химически важных катиона; например СаMg(CO₃)₂, КАl(SO₄)₂, Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ и др. Многие двойные соли образуются в виде кристаллогидратов при совместной кристаллизации соответствующих средних солей из насыщенного раствора:

К₂SO₄ + MgSO₄ + 6H₂O = К₂Mg(SO₄)₂ ^. 6H₂O

Часто двойные соли менее растворимы в воде по сравнению с отдельными средними солями

IVБинарные соединения. Бинарные соединения – это сложные вещест-ва, не относящиеся к классам оксидов, гидроксидов и солей и состоящие из катионов и бескислородных анионов (реальных или условных).

Их химические свойства разнообразны и рассматриваются в неорганической химии отдельно для неметаллов разных групп Периодической системы; в этом случае классификация прорводится по виду аниона.

П р и м е р ы:

а) галогениды: OF₂, HF, KBr, PbI₂, NH₄Cl, BrF₃, IF₇

б) хальгогениды: H₂S, Na₂S, ZnS, As₂S₃, NH₄HS, K₂Se, NiSe

в) нитриды: NH₃, Li₃N, Mg₃N, AlN, Si₃N₄

г) карбиды: Be₂C, Al₄C₃, Na₂C₂, CaC₂, Fe₃C, SiC

д) силициды: Li₄Si, Mg₂Si, ThSi₂

е) гидриды: LiH, CaH₂, AlH₃, SiH₄

ж) пероксиды Н₂О₂, Na₂О₂, СаО₂

з) надпероксиды: НО₂, КО₂, Ва(О₂)₂

По типу химической связи среди этих бинарных соединений различают:

ковалентные: OF₂, IF₇, H₂S, Р₂S₅, NH₃, Н₂О₂

ионные: K₂Se, Mg₃N, Na₂О₂, СаО₂, CaC₂

Встречаются двойные (с двумя разными катионами) и смешанные (с двумя разными анионами).

По аналогии со взаимосвязью гидроксидов и солей из всех бинарных соединений выделяют бескислородные кислоты и соли (остальные соединения классифицируют как прочие).

Бескислородные кислоты. Содержат (как и оксокислоты) подвижный водород Н⁺ и поэтому проявляют некоторые химические свойства кислотных гидроксидов (диссоциация в воде, участие в реакциях солеобразования в роли кислоты). Распространённые бескислородные кислоты – это HI, HBr, HCl, HF, HCN, H₂S, из них HF, HCN, H₂S – слабые кислоты, остальные – сильные.

Пример реакции солеобразования:

2H₂S + Ва(ОН)₂ = Ва(HS)₂ + 2НО₂

Металлы и амфигены, стоящие в ряду напряжений левее водорода, и не реагирующие с водой, вступают во взаимодействие с сильными кислотами HI, HBr, HCl в разбавленном растворе и вытесняют из них водород, например, Ве + 2HCl = ВеCl₂ + Н₂

2 Al + 6HI = 2AlI₃ + H₂

Бескислородные соли. Образованы катионами металлов и амфигенов (а также катионом аммония NH₄⁺) и анионами (остатками) бескислородных кислот, например, AgCl, NaF, KBr, PbI₂ и др. Проявляют некоторые химические свойства оксосолей.

Общий способ получения бескислородных солей с одноэлементными анионами – взаимодействие металлов и амфигенов с неметаллами F₂, Cl₂, Br₂ и I₂ (в общем виде Г₂) и S (приведены реально протекающие реакции):

2Me + Г₂ = 2MeГ (Me = Li, K, Rb, Cs, Ag)

Me + Г₂ = MeГ₂ (Me = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Co)

2Me + 3Г₂ = 2MeГ₃ (Me = Al, Ga, Cr)

2Me + S = Me₂S (Me = Li, K, Rb, Cs, Ag)

Me + S= MeS (Me = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Co, Fe,Ni)

2Me + 3S = Me₂S₃ (Me = Al, Ga, Cr)